溶質的質量分數(shù)計算類型

溶質的質量分數(shù)基礎公式：溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量X100%類型一：溶質、溶劑、溶液的質量和溶質質量分數(shù)，四個量的互算例題一：將6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶質的質量分數(shù)?若將所得溶液二等分，每一份的溶質的質量分數(shù)各是多少？例題二：實驗室要配制500克10%的食鹽溶液，需要食鹽和水的質量是多少?例題三：已知20°C時食鹽的溶解度為36克?，F(xiàn)將20克食鹽溶解在50克水中。求形成溶液中食鹽的質量分數(shù)。例題四：已知20C時食鹽的溶解度為36克。求在該溫度下，食鹽飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？問在20C時能否配出36%的食鹽溶液？結論：溶質的質量分數(shù)的計算，必須在溶解度范圍內(nèi)才有意義。溶質的質量是指被溶解的物質的質量。類型二：關于溶液稀釋和增濃的計算（一）：溶液的稀釋計算第一種：溶液加水稀釋例題一：汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要加水質量為多少？（思考）在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？什么量沒有變？+質量為X畫圖+質量為X98%1.0Kg28%(1.0Kg+X)

98%1.0Kg分析：溶液稀釋前后，溶質的質量不變板書： 若某溶液質量A克，其溶質質量分數(shù)3%,稀釋成b%的溶液B克，則關系式：AgXa%=BgXb%（其中Bg=Ag+m水g）例題二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml）,需要98%的濃硫酸（密度1.84g/ml）的體積是多少？，需要加水的體積是多少？練習：某醫(yī)藥生產(chǎn)廠，用9%的氯化鈉溶液100g配制質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需蒸餾水的體積為多少？（水的密度近似看作1g/cm3）第二種：溶液中加稀溶液混合稀釋例題一：現(xiàn)有50克20%氫氧化鈉溶液，加入100克5%的氫氧化鈉溶液混合，問混合后形成溶液的氫氧化鈉質量分數(shù)。分析---圖解:+（50克+100分析---圖解:+（50克+100克）20%50克5%100克若有兩種溶質質量分數(shù)分別為a%、b%的溶液，質量分別為A克和B克?；旌虾笕苜|的質量分數(shù)為c%,則關系式為AgXa%+BgXb%=（Ag+Bg）Xc%若將其溶質的質量分數(shù)減為練習：有100克溶質的質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，若將其溶質的質量分數(shù)減為8、加入8、加入10%的NaCl溶液

。、加入5%的NaCl200克A、增加100克水C、溶液中取出5克NaCl

（二）溶液的增濃計算（無溶質析出）第一種向原溶液中添加溶質例題一：在質量分數(shù)為20%的100克NaCl溶液中，加入10克NaCl，溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？20%100克10克NaCl（100克+10克）設原溶液質量Ag，溶質的質量分數(shù)a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則有20%100克10克NaCl（100克+10克）設原溶液質量Ag，溶質的質量分數(shù)a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則有AgXa%+Bg=（Ag+Bg）Xb%第二種：將原溶液蒸發(fā)去掉部分溶劑例題二：將質量分數(shù)為20%的100克NaCl溶液蒸發(fā)10克水，求所得溶液中溶質F擊旦八十為多少？分析：20%100克10克水（100克一10克）設原溶液質量Ag,溶質的質量分數(shù)a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則有AgXa%-Bg=AgXb%第三種與濃溶液混合例題三：把10%的鹽酸200克與37%的鹽酸100克混合，求所得溶液中的鹽酸的質量分數(shù)。分析---10%200克37%100克（200克+100克）若有兩種溶質質量分數(shù)分別為a%、b%的溶液，質量分別為A克和B克?；旌虾笕苜|的質量分數(shù)為c%,則關系式為AgXa%+BgXb%=（Ag+Bg）Xc%練習：現(xiàn)將100克10%的蔗糖溶液的溶質分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法有（）人、加入10%的蔗糖溶液100克。、加入12.5克蔗糖B、蒸發(fā)掉水50克。、加入30%的蔗糖溶液100克類型三：一定量的質量分數(shù)的溶液的配制復習有關溶質的質量分數(shù)的計算公式溶質的質量分數(shù)=已知溶液的質量和溶質的質量分數(shù)，則溶質的質量=已知溶質的質量分數(shù)和溶質的質量，則溶液的質量=第一種：配制一定量固體溶質的質量分數(shù)（學生實驗）配制50克質量分數(shù)6%的NaCl溶液實驗目的：通過該實驗加深對溶質質量分數(shù)概念的理解，學會配制溶液的基本操作課前準備：閱讀教材，熟悉實驗儀器使用的基本操作要點和要求，對實驗目的、內(nèi)容、器材、步驟以及實驗中應注意的事項有數(shù)；同時知道溶質質量分數(shù)的表達式實驗設計（步驟）：（給定食鹽若干，蒸餾水若干）計算一?稱量、量取―溶解一?裝瓶一?貼標簽（NaCl溶液6%）思考并討論：稱量食鹽時，砝碼跟食鹽左右顛倒，則所配制溶液質量分數(shù)變化情況如何？稱量食鹽時，天平指針偏左，不作任何處理便用它來稱取3克食鹽，其他操作都正確，則所配制的溶液的溶質質量分數(shù)變化情況如何？量取水時，俯視讀數(shù)，則所配制的溶液的溶質質量分數(shù)變化情況如何？將配制好的食鹽溶液轉移到細口瓶時，不小心有溶液濺出，則溶液的溶質質量分數(shù)有變化嗎？第二種：配制一定量液體溶質的質量分數(shù)的溶液（學生實驗）實驗室需要質量分數(shù)20%的稀硫酸200克，現(xiàn)有98%的濃硫酸若干和蒸餾水若干，問需要濃硫酸的體積為多少，需要加水質量為多少？目的同上：練習實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質量為—g。若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積^mL，水的體積是—mL。

TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"單元綜合練習 I一、溶解度曲線與質量分數(shù)問題 饕t 歹1、右圖是爪B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： J（1）t1°C時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 切（2） t1C時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 g h 為溫度』（3） 將t1C時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2C時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系「。（此中考題有缺陷。該飽和溶液應該說娜晶體的情況下。）2、右圖是a、b、c、d四種固體物質的溶解度曲線;下表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是（ ）下表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度。圖中a曲線表示KNO：的溶解度曲線b的溶解度小于1的溶解度I*I的據(jù)解廈L的LDQ■B0c.要從I*I的據(jù)解廈L的LDQ■B0D.KCl的不飽和溶液由50C降溫至10C時變成飽和溶液3、【08海南】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如慚示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），燒杯里（圖B）。下列說法正確的是（乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大裝甲溶液的試管中剩余的固體減少試管里甲、乙物質的溶解度都增大兩支試管里剩余的固體都增多再放進盛有冰水的)4、【08昆明】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用28是的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg9麝的濃硫酸配制該稀硫酸。下列說法中正確的是 ）再放進盛有冰水的)28%的稀硫酸中溶質與溶劑的質量比為：100用l.0kg9%的濃硫酸可配制.5kg2%的稀硫酸配制該稀硫酸時，把水沿容器內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中

5、【08江西】右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。當溫度為10C時，碳酸鈉的溶解度為；當溫度時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”?！岸鞊茐A”。右圖是“冬天撈堿”。右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下o102030405060溫度/.c溶解役/g6o102030405060溫度/.c溶解役/g列問題：A、B兩種物質的溶解度由大到小的順序為 ▲A、B兩種物質的溶解度由大到小的順序為 ▲ 。將20gB物質加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質—▲20°C時，g。若使A物質從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是▲(填“冷卻”或“蒸發(fā)”)。50C時，B物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是 ▲ 。7、下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是()。:■勺C時，甲飽和溶液的質量分數(shù)大于乙飽和溶液的質量分數(shù)上C時，甲的溶解度一定小于乙的溶解度當乙中含有少量甲時，可用結晶法提純乙當溫度由上C降到勺C時，一定