廣西壯族自治區(qū)崇左市馱盧中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)崇左市馱盧中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.淀粉和纖維素

B.苯甲醇與鄰甲苯酚C.甲酸乙酯與乙酸甲酯

D.乙醇與乙醚參考答案：BC2.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是(

)A．HCl

B．Na2O

C．FeCl3

D．FeCl2

參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略4.在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定的，這種氣態(tài)烴可能是A.C3H8

B.C2H6

C.C2H4

D.C3H6參考答案：C略5.下列敘述正確的是：

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)參考答案：B略6.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．5.6克鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAB．1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、根據(jù)反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)來(lái)分析；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)；D、CH5+中含10個(gè)電子．解答：解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)或+3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為﹣1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、CH5+中含10個(gè)電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8.據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬(wàn)倍。下列敘述中，不正確的是

A．C的質(zhì)子數(shù)為6

B．石墨和碳納米管互為同素異形體C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體

D．碳納米管是非金屬導(dǎo)體參考答案：C略9.當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)我們稱(chēng)之為酸雨，酸雨是當(dāng)今人類(lèi)面臨的三大環(huán)境問(wèn)題之一。下列措施能減少酸雨產(chǎn)生的是

①對(duì)燃煤時(shí)的尾氣進(jìn)行除硫處理

②少用原煤做燃料

③燃煤時(shí)鼓入足量的空氣

④開(kāi)發(fā)清潔能源A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略10.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說(shuō)法正確的是A

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B

正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A11.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱B、用通過(guò)溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制CU(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略12.下列各有機(jī)物的名稱(chēng)肯定錯(cuò)誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略13.化學(xué)方程式正確的是

A．CH3CH＝CH2+Br2(水溶液)→CH2BrCH＝CH2+HBrB．nCH3CH＝CH2

[CH3—CH—CH2

]nC．CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→CHBr2—CH＝CH—CH3D．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O參考答案：D略14.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的是（

）A．只測(cè)定它的C、H原子個(gè)數(shù)比B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量之比D．只測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成．分析：A．無(wú)論有機(jī)物是否含有O元素，烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2；B．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；D．從質(zhì)量守恒的角度分析．解答：解：A．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故A錯(cuò)誤；B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，可以確定一定質(zhì)量的有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定是否含有O元素，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子的元素組成，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析，把握測(cè)定原理15.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＞0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20A、依據(jù)V（A）=計(jì)算；B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷．D、計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對(duì)比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．解答：解：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20K==0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L﹣1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率下雨80%，故C錯(cuò)誤；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱(chēng)得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。（3）經(jīng)專(zhuān)家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯(cuò)一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開(kāi)始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為

mol?L﹣1?min﹣1；繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間

（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．參考答案：0.015mol?L﹣1?min﹣1；大于【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．反應(yīng)速率V=，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)．【解答】解：NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為V===0.015mol?L﹣1?min﹣1，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)，在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘消耗活性炭0.03mol，繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間大于1分鐘，故答案為：0.015mol?L﹣1?min﹣1；大于．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的量變化確定反應(yīng)方程式，難度中等．18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（2）X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式