湖北省咸寧市龍陽中學2022年高三化學期末試題含解析

湖北省咸寧市龍陽中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（

）

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸參考答案：答案：B2.現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則下列說法正確的是A．電子轉移為1mol

B．生成的氣體體積（標準狀況）為22.4L

C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g

D．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B略3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀鹽酸

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳氣體參考答案：D略4.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是(

)

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液D．NH3和O2參考答案：D略5.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

（

）

A．氫氣的燃燒熱為-285．5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110．5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol參考答案：B略6.工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應各物質(zhì)的量隨時間變化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列說法錯誤的是()A．在2～3min之間反應處于平衡狀態(tài)B．3～4min之間，容器內(nèi)H2增多的原因是充入了水蒸氣C．其他條件不變時升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D．其他條件不變時增大壓強，CH4的轉化率減小參考答案：B略7.下列儀器對應的名稱正確的是

A.三腳架

B.酸式滴定管

C.長頸漏斗

D.蒸發(fā)皿參考答案：B8.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強，故D錯誤。故答案選A9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A．滴加KI溶液時，轉移2mol電子時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D10.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D11.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C．【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分析鈉和水反應現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點．12.在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1參考答案：A考點：化學平衡建立的過程．

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．故選A．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法13.據(jù)報道，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應為：2H2+O2===2H2O，負極反應為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒有參加反應C.電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應參考答案：B略14.下列有關實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

15.下列關于有機化合物的說法正確的是

（）A．乙醇和乙酸中一定共面的原子數(shù)相等

B．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

（答出兩點即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.福酚美克是一種影響機體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉化成D時醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基?！驹斀狻?1)A中含有酯基和羥基，按照官能團排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉化為C為還原反應，答案為：還原反應；(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉化為F的過程中，E與HI發(fā)生取代反應重新得到了酚羥基，設計A到B的目的就是為了保護酚羥基；(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應，共消耗2molNaOH?；瘜W方程式為；(5)A的同分異構體滿足I.能與NaHCO3反應放出氣體，說明有羧基；II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有羥基，且直接與苯環(huán)相連。側鏈中一共有2個C原子，若2個C原子在同一個側鏈上，則取代基為－CH2COOH和—OH，苯環(huán)上有2個取代基有鄰間對三種位置，共3種同分異構體。若將2個C原子分開，則取代基為－CH