河南省開封市鐵路職工子弟中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

河南省開封市鐵路職工子弟中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸B．酯

C．氨基酸

D．氨基乙酸參考答案：CD2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)C≡CCH3，下列有關(guān)該烴的敘述正確的是（

）

A．分子中一定共平面的原子有12個

B．分子中可能共平面的原子最多有16個C．分子中所有的碳原子一定共平面

D．分子中一定共直線的原子有5個參考答案：C 3.下列有機物的命名肯定錯誤的是

A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯

C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔參考答案：BD4.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)參考答案：D略5.Cl—CH=CH2，該有機物能發(fā)生(

)①水解反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀A．只有③⑥不能發(fā)生

B．只有⑥不能發(fā)生

C．只有①不能發(fā)生

D．以上反應(yīng)均可發(fā)生參考答案：A略6.2mol/L的鹽酸溶液和2mol/L的硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g參考答案：C略7.下列化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O

參考答案：D略8.（雙選）已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，則下列說法中正確的是()A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C．在此溫度下液氨的離子積為1×10－30D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2參考答案：CD9.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略10.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（

）A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeO和Fe2O3參考答案：C11.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（

）A.達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略12.下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略13.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略14.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是（

）A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略15.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式

(2)本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,這個反應(yīng)說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性；D、不穩(wěn)定性)(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________(填編號：A、排氣法

B、排水法

C、用氣囊收集)（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：

0.1mol／(L·min)

80

b

略18.（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

。參考答案：略19.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是__

__；（2）若B、C是氣體，A是