河北省保定市東呂鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省保定市東呂鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是()A．使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B．利用地溝油生產(chǎn)生物柴油C．直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素D．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放參考答案：C略2.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）Ａ．無色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－參考答案：答案：BD3.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．5.過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中正確的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2只作氧化劑C.Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒還能起到凈水的作用D.由反應(yīng)知每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA.該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4作還原劑，表現(xiàn)還原性，不能通過該反應(yīng)與氧化劑Na2FeO4、Na2O2比較氧化性，故A錯誤；B.部分Na2O2被氧化為氧氣而作還原劑，故B錯誤；C.Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+具有凈水作用，故C正確；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。6.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B．從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略7.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D8.某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計的下列實驗中沒有意義的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C9.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大10.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯；11.往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．12.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略13.某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已知其分子中有二個—CH3、三個—CH2—、一個，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱量時NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點：溶液的配制．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C、定容時俯視液面，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．15.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是

（填寫“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是

。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是

，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是

，待裝置

（填寫字母）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。

（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。20090508

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

參考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

III

飽和NaHCO3-

濃H2SO4

（2）高溫或強熱

打開III中的止水夾

E

澄清的石灰水變渾濁

排出該裝置中的空氣

（3）①4Na+3CO22Na2CO3+C

②2Na+2CO2Na2CO3+CO（4）生成正鹽。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。

或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。（其它合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.A、B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是，反應(yīng)中每生成1molH2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為

。Ⅱ.

M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(3)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

_____(4)電解法制R低價氫氧化物的裝置如右圖。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用的方法。②石墨電極應(yīng)與電源的(填“正”或“負”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是

，R極的電極反應(yīng)式是______

___________。參考答案：(1)濃硝酸

6.02×1023或NA

(2)H2SO4

1∶2

(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(4)①

煮沸②

負

生成白色沉淀

Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓略18.⑴

常溫下甲、乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的式量小于乙的式量），經(jīng)分析得知其中只含碳、氫兩種元素，而且不論甲和乙以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于3:1。由此可知，甲為