遼寧省朝陽市遼寧名校統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含解析）VIP

第第頁遼寧省朝陽市遼寧名校統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含解析）朝陽市遼寧名校統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考

化學(xué)學(xué)科試題

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華（硫酸）法”

B.二氧化碳凝華為干冰

C.Sterling公司以硝基苯為原料合成退燒藥對乙酰氨基酚

D.自然界現(xiàn)象中的水滴石穿

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A.B.

C.D.

3.如圖所示表示的是氧化還原反應(yīng)的原理。在該反應(yīng)中是（）

A.氧化劑B.還原劑C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物

4.下列各組中的粒子能在溶液中大量共存的是（）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

5.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，屬于（）

A.鹽B.堿C.酸D.氫化物

6.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）

A.過氧化鈉B.鈉C.氧化鈉D.鉀

7.下列敘述正確的是（）

A固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)

B.能導(dǎo)電都是電解質(zhì)

C.熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

D.能導(dǎo)電的都是純凈物

8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（）

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

9.關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）

選項(xiàng)酸氧化物純凈物

A

BHCl

C純凈的空氣

D冰水混合物

10.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液1中含過量的、、、和

B.試劑b一定為氯化鋇

C.“分離操作”的名稱是過濾

D.向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

11.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物微粒是S、、B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2D.每生成2個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

12.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）

A.納米級Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

B.將金屬銅加入稀鹽酸中：

C.澄清石灰水與溶液混合變渾濁：

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：

13.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量

B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

C.在相同狀況下反應(yīng)①比反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體體積更大

D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序；

14.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

15.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的、、通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)

二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

16.（11分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

回答下列問題：

I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①__________________；②________________；③_______________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)___（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（4）與、在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明：________________、_________________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦、⑧、⑨KOH固體。

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________（填序號，下同）。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________，屬于非電解質(zhì)的是____________。

（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是__________。

17.（14分）某化學(xué)興趣小組擬用金屬鈉和空氣制備純度較高的（不與金屬鈉反應(yīng)），可利用的裝置如圖所示：

IⅡⅢⅣ

回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是_______________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為______________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標(biāo)號字母（a、b……）順序應(yīng)為空氣進(jìn)人h__________d。

（3）裝置Ⅱ的作用是_______________。

（4）該興趣小組發(fā)現(xiàn)：在盛有的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①酚酞溶液變紅的原因是____________________________，紅色褪去的原因可能是_________________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想____________________________________________。

②加入后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

18.（15分）

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

I.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：，、、、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)（甲）為_________________（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生5個(gè)NO分子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_______________個(gè)。

Ⅱ.亞硝酸鈉（）像食鹽一樣有咸味但有很強(qiáng)的毒性，誤食會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng)。

（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_________________，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為___________。

（2）自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下Al粉還原，產(chǎn)物是，發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

______________________________。

Ⅲ.已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。和在溶液中分別顯橙色和綠色。

（1）該反應(yīng)__________________（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。

（2）寫出的電離方程式：_____________________________________________。

（3）該反應(yīng)_____________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________。

（4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車__________（填“能”或“不能”），簡述其原理：________________________________。

19.（15分）

（1）現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)（已知淀粉分子的直徑在1～100nm之間）：

①將1gKCl加入99g水中。

②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸。

③將粉末加人100g水中，充分振蕩。

④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩混勻。

⑤將96mL酒精與5mL水充分混合。

（1）鑒別①②的方法是運(yùn)用___________________；從①②③的分散系中得到分散質(zhì)的方法分別是______________。

（2）將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.鐵、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽

B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、氨水、碳酸鈣

C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鈉

D.銅、氧化鐵、醋酸、石灰水、硫酸鈉

E.液氧、冰水混合物、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣

G.氮?dú)?、一氧化碳、磷酸、氫氧化鋇、氯化鈉

（3）加碘食鹽所含的碘酸鉀（）中，碘元素的化合價(jià)是____；白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_________________性，可將紅糖脫色變成白糖，此變化為_______________變化。

（4）食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因?yàn)槭炒字械腳______________（填化學(xué)式，下同）與大理石發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（5）東部城市部分家庭廚房中的“柴”已被“西氣東輸”工程送來的“天然氣”所替代，請寫出天然氣的主要成分：________________，其燃燒的化學(xué)方程式為________________。

（6）生石灰可作干燥劑的理由是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案及解析

高一化學(xué)

一、選擇題

1.B【解析】二氧化碳凝華為干冰不屬于化學(xué)變化。故選B項(xiàng)。

2.D【解析】：電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離方程式為，D項(xiàng)正確。

3.C【解析】根據(jù)圖示B得電子生成，B被還原，為還原產(chǎn)物。故選C項(xiàng)。

4.A【解析】溶液中、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；可以與反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；、與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A【解析】可看為銨根離子與氯離子組成的化合物，屬于鹽。故選A項(xiàng)，

6.C【解析】過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉或鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，C項(xiàng)正確。

7.C【解析】固體中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，但是固體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但它們?yōu)閱钨|(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的能導(dǎo)電，且屬于化合物，所以是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；混合物也可以導(dǎo)電，如部分合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B【解析】膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，其中膠體中膠粒直徑在1nm～100mm之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，與分散系的狀態(tài)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，

9.D【解析】氯化鈣不屬于酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錳酸鉀不屬于氧化物，屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；純凈的空氣含有、等多種氣體，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸屬于酸，超氧化鉀屬于氧化物，冰水混合物只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D項(xiàng)正確。

10.B【解析】廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，從流程可知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子、還產(chǎn)生了氫氧化銅沉淀，過濾后，溶液1中含過量的、、、和，A項(xiàng)正確；試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“分離操作”的名稱是過濾，C項(xiàng)正確；向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。

11.D【解析】由S元素的化合價(jià)可知反應(yīng)物微粒為S、，生成物微粒為、和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物微粒為S、，說明反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是S，其中化合價(jià)降低的S的計(jì)量數(shù)為2，是氧化劑，化合價(jià)升高的S的計(jì)量數(shù)為1，是還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中，S的化合價(jià)從0價(jià)降為價(jià)，則每生成2個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。

12.D【解析】Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅不和稀鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水中以離子形式存在，離子方程式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石與硝酸反應(yīng)生成可溶性鹽，離子方程式為，D項(xiàng)正確。

13.C【解析】三種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、、，0.1molNa，、分別與水反應(yīng)，消耗水的量均為0.1mol，A、B項(xiàng)正確；0.1molNa產(chǎn)生、產(chǎn)生，這兩種氣體在相同狀況下體積相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①②③生成NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序：，D項(xiàng)正確。

14.C【解析】向溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向溶液中滴入溶液，隨著溶液的滴入依次發(fā)生的反應(yīng)為、，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和的反應(yīng)，則曲線②為溶液和溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答。根據(jù)分析，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和恰好反應(yīng)的點(diǎn)，、溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是、，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)①中過量，溶質(zhì)為，溶液呈酸性，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、，溶液呈堿性，所以溶液中濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)①中和恰好完全反應(yīng)生成和，溶液呈中性，d點(diǎn)②中溶質(zhì)為，溶液呈中性，D項(xiàng)正確。

15.A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是當(dāng)含有、、等陽離子及、、等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子也被交換到水中，同時(shí)與水中的結(jié)合成水，根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知水中的、、等陰離子通過陰離子交換樹脂時(shí)被除去，B項(xiàng)正確；通過凈化處理后，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性降低，C項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題

16.（11分）

I.（1）（1分）（1分）（1分）

（2）不是（1分）

（3）（1分）

（4）（1分）（1分）

Ⅱ.（1）④⑥（1分）

（2）①②③④⑧⑨（1分）⑤⑦（1分）

（3）①②④⑦⑧⑨（1分）

【解析】1.（1）①中是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中不是酸，其他都是酸；③中是鹽，其他都是堿。

（2）化學(xué)反應(yīng)式為，反應(yīng)中元素沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。

（3）是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)中均能拆，所以與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

（4）是弱酸的酸式酸根，能與、反應(yīng)，其離子方程式為、。

Ⅱ.（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電。

（2）電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③固體、④熔融KCl、⑧、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；③蔗糖、⑦屬于非電解質(zhì)。

（3）溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液才能導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融

KCl、⑦、⑧、②KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電。

17.（14分）

（1）NaOH溶液（1分）（1分）

（2）gfeabc或gfebac（2分）

（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I（2分）

（4）①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（2分）反應(yīng)生成的具有漂白作用（2分）取褪色后溶液于試管中，滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅（2分）

②（2分）

【解析】（1）裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先除去空氣中二氧化碳，再除去空氣中水蒸氣，干燥的空氣通入盛有鈉單質(zhì)的硬質(zhì)試管中反應(yīng)，為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入，需在裝置I后連接盛有堿石灰的干燥管，裝置的正確順序?yàn)棰?、Ⅲ、I、Ⅱ，則各接口順序?yàn)閔gfeabcd或hgfebacd。

（3）利用裝置Ⅱ中堿石灰防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置I。

（4）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，酚酞遇堿變紅；紅色褪去的原因可能是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白作用；驗(yàn)證該猜想可在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅。

②加入能催化分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為。

18.（15分）

I.（1）（1分）（2）15（1分）

Ⅱ.（1）（2分）1：1（1分）

（2）10、6、、10、3、（2分）

Ⅲ.（1）是（1分）

（2）（1分）

（3）是（1分）Cr元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高（2分，答案合理即可）

（4）能（1分）該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色（2分，答案合理即可）

【解析】I.（1）還原過程的反應(yīng)式為，則具有還原性的物質(zhì)可使該還原反應(yīng)發(fā)生，只有符合，Cu元素的化合價(jià)由升高至。

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，生成1個(gè)NO分子，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成5個(gè)NO分子，則轉(zhuǎn)移15個(gè)電子，

Ⅱ.（1）N元素的化合價(jià)由降低到，I元素的化合價(jià)由升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；根據(jù)方程式可知4個(gè)中有2個(gè)被氧化，2個(gè)N原子被還原，被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：