配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（課件）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步備課課件 測試（人教版2019必修第一冊）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度溶液PART01PART02了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。核心素養(yǎng)發(fā)展目標PART03建立實驗誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實際問題?；貞洠撼踔腥绾闻渲?00g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液？思考：如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？請同學(xué)們設(shè)計實驗。1.計算2.稱量和量取3.溶解復(fù)習回顧NaCl10%4.裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液①計算：V=100mL=0.1Ln=C·V=1.00mol·L－1×0.1L=0.1molm=n·M=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g選擇合適的實驗儀器，設(shè)計實驗方案。思考：如何稱取溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量？托盤天平的最小分度是0.1g！配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用

或

還是用？思考：如何配制溶液體積100mL？方案：①用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。③將NaCl溶于水里，加水至燒杯或量筒100mL刻度線處。？口徑大，誤差大只量取液體精確計量溶液體積的儀器——容量瓶不適用于配制溶液適用于配制溶液專用儀器：容量瓶構(gòu)造：特點：常見規(guī)格：按顏色分類：用途：無色、棕色；細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；用來精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液①標有溫度和容積②有刻線無刻度一①使用前：檢漏檢漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。使用后：洗凈、晾干。容量瓶的使用要求：

“一查六忌一原則”③選擇容量瓶：遵循“大而近”原則。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②

容量瓶的使用“六忌”：忌用于溶解固體忌用于稀釋濃溶液忌用于加熱忌作為反應(yīng)容器忌用于長期存放液體忌瓶塞互換①計算：稱量：用電子天平（或分析天平）稱取NaCl

_____，用托盤天平稱取NaCl_____。

準備階段：選容量瓶——100mL，并檢漏（選擇遵循大而近）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液m=5.85g5.85g5.9g配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液步驟二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)靠在刻線以下的內(nèi)壁上；③溶解：用適量水溶解并冷卻至室溫（在燒杯中進行）⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中；

輕輕

搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥

定容：將蒸餾水注入，離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加水至凹

液面最低點與刻度線相切（平視）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液⑦

搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒⑧裝瓶貼標簽1mol·L-1

氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻稱量裝瓶實驗步驟：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。實驗儀器：2.配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液步驟：“八步法”

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2.轉(zhuǎn)移溶液時為什么要用玻璃棒？3.容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？4.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？若加水會有什么影響？1.若定容時不小心液面超過了刻線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？防止液體灑出逐滴滴加，減小誤差配制一定物質(zhì)的量濃度溶液重新配制不能，加水會使?jié)舛绕腿芤旱南♂尣襟E：儀器：濃硫酸濃硫酸稀釋的注意事項：計算、量取、稀釋(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。①酸入水；②冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液思考：如何用配制好的1.00mol/LNaCl溶液再配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液？課堂檢測1.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。（2）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量:

。（3）實驗中哪些操作會導(dǎo)致實驗誤差？最終對所配制的濃度有什么影響？500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流28.6g根據(jù)上述公式，由于實驗操作不當引起mＢ或Ｖ的變化，會對Ｃ造成誤差。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

誤差分析三引起誤差的一些操作因變量C(mol/L)m(溶質(zhì))V(溶液)稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹稱量易潮解的物質(zhì)時間過長用稱量紙稱量易潮解的物質(zhì)“右物左碼”且無使用游碼“右物左碼”且使用了游碼增大偏高減小偏低不影響不變不變減小不變偏低不變不變減小不變偏低配制一定物質(zhì)的量濃度溶液引起誤差的一些操作因變量C(mol/L)m(溶質(zhì))V(溶液)溶解攪拌時部分液體濺出冷卻溶液未冷卻至室溫轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移時少量液體灑出洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未注入容量瓶偏低減小偏高不影響不變不變減小不變偏低不變不變減小不變偏低減小減小不變偏低配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液？思考：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液引起誤差的一些操作因變量C(mol/L)m(溶質(zhì))V(溶液)定容定容時，俯視刻線定容時，仰視刻線定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出搖勻搖勻后液面下降再加水偏低減小偏高不變不變增大不變偏低不變增大減小偏低配制一定物質(zhì)的量濃度溶液主要儀器容量瓶的使用配制過程誤差分析課堂小結(jié)1.欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A．洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中B．在燒杯中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C．需稱取4.68gNaCl固體D．定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液溶度偏大C2.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是()A3.下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的的是()A．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．容量瓶上標有溫度、容量、刻線D4.實驗室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是(

)A.500mL25.0g B.450mL22.5gC.450mL14.4gD.500mL16.0gA5.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是(

)①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.①②⑤ B.②④⑤C.③④⑤ D.①②④⑤B