2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市乾縣一中高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市乾縣一中高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)?△H=﹣192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=﹣483.8kJ/molC.1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量參考答案:B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【分析】A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng);圖中是放熱反應(yīng);B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷;C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol;而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ;D、根據(jù)①②反應(yīng)可知,生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng);【解答】解:A、圖中表示的是放熱反應(yīng),而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并:②﹣①得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.9kJ/mol;所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.8kJ/mol;故B正確;C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol;而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ;故C錯(cuò)誤;D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以不一定要吸收能量,故D錯(cuò)誤;故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意問(wèn)題,利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),計(jì)算反應(yīng)熱量變化,蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度中等.2.一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是(

)A.HClB.FeCl2C.KOHD.NaHCO3參考答案:D略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.如果某化合物只含共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物B.晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子;則晶體中有陽(yáng)離子,也必有陰離子C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案:A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析:A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵,不能存在離子鍵,則某化合物只含共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物,故正確;B、物質(zhì)不顯電性,所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子,沒(méi)有陰離子,錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道:氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性,錯(cuò)誤;D、碳的氫化物又多種,如苯,常溫下為液體,故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等,為小綜合習(xí)題,注重高頻考點(diǎn)的考查,把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,注意利用實(shí)例分析,題目難度不大,是易錯(cuò)試題。4.對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)xC(g)

ΔH=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是()A.ΔH>0,m+n>x

B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x

D.ΔH<0,m+n>x參考答案:D略5.“富勒烯”家族又增添了新成員,繼C60、C70、N60之后,中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說(shuō)法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C.B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵

D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案:C解析:A、B40和C70都只含一種元素,屬于單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、C60和N60的分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子,原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子,故C正確;D、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物,故D錯(cuò)誤。故答案選C6.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是

A.Tl是鉈的元素符號(hào)

B.鉈元素的中子數(shù)=204—81=123

C.鉈位于第六周期IIIA族

D.鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)參考答案:B略7.某固體W不導(dǎo)電,但熔化和溶于水中能完全電離,下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是(

)A、W是非電解質(zhì)

B、W是強(qiáng)電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì)

D、W是共價(jià)化合物參考答案:B略8.(07年全國(guó)卷1)某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為

()

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案:答案:B解析:因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,而相對(duì)分之質(zhì)量小于150可以知道有機(jī)分子中氧元素的相對(duì)原子量總和小于75,而小于75和75接近的且為16(氧原子相對(duì)原子量)的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64,可以得知有機(jī)物的最大相對(duì)分子質(zhì)量為128,碳?xì)涞脑酉鄬?duì)質(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個(gè)。難度:難,理解應(yīng)用知識(shí)落點(diǎn):高二化學(xué)第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國(guó)高考卷(Ⅲ)第29題和本題非常相似,值得參考(原題為:某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52。24%其余為氧。請(qǐng)回答:(1)該化合物中有幾個(gè)氧原子,為什么?(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是___

。(3)該化合物的化學(xué)式是____

。(4)該化合物中最多含____

個(gè)羰基的原子團(tuán))。對(duì)教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看到在有機(jī)物的相關(guān)計(jì)算中常常有隱含條件,如碳和氫的個(gè)數(shù)比要大于1:4、碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)一定為整數(shù)、他們?cè)诜肿又性酉鄬?duì)質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。9.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()①SO2能與堿反應(yīng),則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大,則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大.A.①

B.②③④

C.①②③④

D.②③參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的基本原理.分析:①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng);②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2;③CO2是氣體,熔沸點(diǎn)低,而SiO2是固體,熔沸點(diǎn)高;④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出.解答:解:①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng),則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2,故②錯(cuò)誤;③常溫下,CO2是氣體,熔沸點(diǎn)低,而SiO2是固體,熔沸點(diǎn)高,故③錯(cuò)誤;④常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故④錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物知識(shí),把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸,試管口用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強(qiáng)CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌,沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DMg(OH)2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH﹣NH3?H2O,使Mg(OH)2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng)

參考答案:AD考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析:A.氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質(zhì);B.利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸;C.Qc>Ksp時(shí),生成沉淀;D.醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,促進(jìn)氫氧化鎂溶解.解答:解:A.漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、漂白粉和酸反應(yīng)生成HClO,HClO分解生成氧氣,氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘,所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2,故A正確;B.磷酸沒(méi)有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性,利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸,故B錯(cuò)誤;C.將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3,是Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)生成沉淀,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故C錯(cuò)誤;D.醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,從而使Mg(OH)2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng),故D正確;故選AD.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及溶度積常數(shù)判斷、酸的制取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,會(huì)從實(shí)驗(yàn)的可行性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析判斷.11.下列敘述正確的是(

)A.25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量,1-丙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l);△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑,用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無(wú)催化劑時(shí)N2與H2合成氨的能量變化曲線,由此可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案:D略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用已知濃度NaOH溶液

B.制氯氣

C.配制95ml

D.制備Fe(OH)2測(cè)定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案:C略13.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案:C略14.下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NOD.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性參考答案:C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案:BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè),A錯(cuò)誤;0.2molH218O分子中含有中子數(shù)為0.2×(18-8)×NA=2NA;0.2molD2O分子中含有中子數(shù)為0.2×(2+16-8)×NA=2NA;所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA,B正確;標(biāo)況下庚烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol,1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,所以0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛:S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA,溶液中的離子總數(shù)大于0.3NA。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰.陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:①X為

(填字母)。

A.Br-

B.SO

C.CH3COO-

D.HCO②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案:(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2:1③c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)④6.1g(2分)

(3)NO,3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)A、B、D、E、Y為5種短周期元素。①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑,E的單質(zhì)是一種生活中常見(jiàn)的金屬。

請(qǐng)回答:(1)AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是

。(2)高溫時(shí),6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng),生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(3)D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X-,與X-組成元素相同,原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是

。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)(填“大于”、“等于”或“小于”)

原來(lái)的2倍,原因是

。(5)E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑,其原理是(用離子方程式表示)

。(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和無(wú)色氣體,反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案:(14分)(1)(2分)極性共價(jià)鍵

(2)(2分)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol(3)(2分)(4)(2分)小于(2分)2NO2

N2O4為可逆反應(yīng),當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí),平衡向右移動(dòng),容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍。

(5)(2分)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(6)(2分)3Ba2++3SO2+2NO3--+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

略18.有機(jī)物A為烴類化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的分子中均有4種不同環(huán)境的氫原子。請(qǐng)回答:(1)D的分子式為_(kāi)________C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________;(2)I的反應(yīng)類型為_(kāi)________III的反應(yīng)類型為_(kāi)________(填字母序號(hào));a.還原反應(yīng)

b.加成反應(yīng)

c.氧化反應(yīng)

d.消去反應(yīng)(3)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式__________________;(4)A的同類別的同分異構(gòu)體有

種,其中含有2個(gè)-CH3的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________參考答案:(1)C5H10O

羥基

(2)d

a、b

(3)(4)4

(5)

略19.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,“低碳生活”已成潮流,清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)甲烷是一種重要的清潔燃料1)甲烷燃燒放出大量的熱,可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

;請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因:

。2)在甲烷燃料電池中,甲烷的化學(xué)能利用率大大提高。將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,其負(fù)極電極反應(yīng)

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