2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市乾縣一中高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市乾縣一中高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷；C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；D、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正確；C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；故C錯(cuò)誤；D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意問(wèn)題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．2.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析：A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯(cuò)誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大，是易錯(cuò)試題。4.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略5.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說(shuō)法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C．B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故D錯(cuò)誤。故答案選C6.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是

A．Tl是鉈的元素符號(hào)

B．鉈元素的中子數(shù)=204—81=123

C．鉈位于第六周期IIIA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)參考答案：B略7.某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是（

）A、W是非電解質(zhì)

B、W是強(qiáng)電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì)

D、W是共價(jià)化合物參考答案：B略8.（07年全國(guó)卷1）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為

（）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：答案:B解析:因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，而相對(duì)分之質(zhì)量小于150可以知道有機(jī)分子中氧元素的相對(duì)原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對(duì)原子量）的整數(shù)倍的最大數(shù)值為64，可以得知有機(jī)物的最大相對(duì)分子質(zhì)量為128，碳?xì)涞脑酉鄬?duì)質(zhì)量總和最大為64。所以碳原子最多有5個(gè)。難度:難，理解應(yīng)用知識(shí)落點(diǎn):高二化學(xué)第七章《烴的衍生物》第三節(jié)。另外我們注意到2005年全國(guó)高考卷（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52。24%其余為氧。請(qǐng)回答：（1）該化合物中有幾個(gè)氧原子，為什么？（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是___

。（3）該化合物的化學(xué)式是____

。（4）該化合物中最多含____

個(gè)羰基的原子團(tuán)）。對(duì)教學(xué)的啟示:從本題的解析可以看到在有機(jī)物的相關(guān)計(jì)算中常常有隱含條件，如碳和氫的個(gè)數(shù)比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)一定為整數(shù)、他們?cè)诜肿又性酉鄬?duì)質(zhì)量總和一定是12和16的整數(shù)倍等基本解題技巧。9.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）①SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯(cuò)誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點(diǎn)低，而SiO2是固體，熔沸點(diǎn)高，故③錯(cuò)誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強(qiáng)CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌，沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng)

參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質(zhì)；B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；C．Qc＞Ksp時(shí)，生成沉淀；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解．解答：解：A．漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、漂白粉和酸反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成氧氣，氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2，故A正確；B．磷酸沒(méi)有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性，利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，故B錯(cuò)誤；C．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，從而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及溶度積常數(shù)判斷、酸的制取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)從實(shí)驗(yàn)的可行性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析判斷．11.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無(wú)催化劑時(shí)N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測(cè)定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略13.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè),A錯(cuò)誤；0.2molH218O分子中含有中子數(shù)為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數(shù)為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)況下庚烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤；7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，所以0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA，溶液中的離子總數(shù)大于0.3NA。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見(jiàn)的金屬。

請(qǐng)回答：（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是

。（2）高溫時(shí)，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X－，與X－組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是

。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）

原來(lái)的2倍，原因是

。（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（14分）（1）（2分）極性共價(jià)鍵

（2）（2分）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ/mol（3）（2分）（4）（2分）小于（2分）2NO2

N2O4為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍。

（5）（2分）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+（6）（2分）3Ba2++3SO2+2NO3－-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

略18.有機(jī)物A為烴類化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的分子中均有4種不同環(huán)境的氫原子。請(qǐng)回答：(1)D的分子式為_(kāi)________C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________；(2)I的反應(yīng)類型為_(kāi)________III的反應(yīng)類型為_(kāi)________(填字母序號(hào)）；a.還原反應(yīng)

b.加成反應(yīng)

c.氧化反應(yīng)

d.消去反應(yīng)(3)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式__________________；(4)A的同類別的同分異構(gòu)體有

種，其中含有2個(gè)-CH3的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________參考答案：（1）C5H10O

羥基

（2）d

a、b

（3）（4）4

（5）

略19.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）甲烷是一種重要的清潔燃料1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

；請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：

。2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高。將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負(fù)極電極反應(yīng)