河南省鶴壁市春蕾中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省鶴壁市春蕾中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為A．AlCl3

B．Al2Cl6

C．AlCl3和Al2Cl6

D．Al3Cl9和Al2Cl6參考答案：C2.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（

）

A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層

D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)參考答案：B略3.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C．HX一定是強酸D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：兩種一元酸因為pH值相同，與過量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1＞V2，說明HX的濃度比較大，可判斷酸性HX＞HY，然后根據(jù)選項進行分析．解答：A．pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以判斷出酸性：HX＞HY，HX可能是強酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯誤；B．因為酸性：HX＞HY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaY堿性強，故B正確；C．HX可能是強酸也可能是弱酸，故C錯誤；D．開始時候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開始之后一直是HX里面反應(yīng)快．因為它更弱，反應(yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強弱，不能確定是否一定是強酸．4.據(jù)最新報道：紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制出有“雙腿”且能在盤子里“散步”的分子機器人，它是由26個氨基酸結(jié)合而成的多肽分子，下列說法中正確的是(

)A．這種分子機器人是一種新型分子，它在一定條件下也可變成其它分子B．我們已可以用肉眼直接看到這種分子在“散步”C．分子本身是不會運動的，其“散步”一定是在人的推動下進行的D．這種分子是一種含有25個肽鍵的蛋白質(zhì)分子參考答案：A略5.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（

）

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性

D.鈉的最外層有一個電子參考答案：B略6.下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是（）A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O參考答案：D略7.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

D．硬度參考答案：C8.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：；，當反應(yīng)達到平衡時，；，則是：A.5mol/L

B.4.5mol/L

C.4mol/L

D.3.5mol/L參考答案：A9.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：B略10.在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．是氧化還原反應(yīng)

B．濃硫酸是還原劑C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性

D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該反應(yīng)中銅、硫元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B、硫元素的化合價降低被還原，作氧化劑，錯誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時有硫酸銅和水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價升高，被氧化，正確，答案選B。考點：考查對氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)的判斷11.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A、x+y<z

B、平衡向正反應(yīng)方向移動

C、C的體積分數(shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略12.分子式為CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性鈉溶液20毫升，則n值是

A.3

B.8

C.16

D.18參考答案：D13.下列關(guān)于水的說法正確的是A．我們平時應(yīng)多飲用純凈水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)B．所有天然水都可以直接飲用C．含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水D．人體內(nèi)含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可參考答案：C略14.實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是A．向稀硫酸中加水

B．增加鋅粒的量

C．用鋅粉代替鋅粒

D．升高反應(yīng)溫度參考答案：A解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強、催化劑和反應(yīng)物接觸面積的大小等。改變固體或純液體的用量對反應(yīng)速率的影響可以忽略。向稀硫酸中加水，使得硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。本題A是正確選項。15.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）

A．C3H6與C5H10

B．C3H8與C5H12

C．C4H6與C5H8

D．C2H2與C6H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共11分）比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”)

(1)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(3)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。（4）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解。（5）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。參考答案：(1)

﹥

(2)

﹤

(3)﹤

(4)酸﹤7

略

抑制

(5)酸性

略

氧化鋁

(6)氫氧化鈉略18.（6分）有下列二個反應(yīng)：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g),平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/℃K1K25001.003.157001.502.259002.501.50（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為

。（2）在一個體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個反應(yīng)同時達到平衡。在

℃的值最大。②再充入CO22mol和H24mol，控制在900℃，以上二個反應(yīng)達到平衡后，計算平衡時氫氣的體積分數(shù)

。參考答案：（6分）（1）

50%

2分

；

（2）①

900

2分

；②

40%

2分

。