福建省龍巖市上杭縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省龍巖市上杭縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）

B.Ka（HF）

C.

D.

參考答案：D略2.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．參考答案：D略3.(08江南十校)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣D、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液參考答案：答案：B4.某溶液中可能含有、、、、、。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(

)A.B.C.

D.參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

（

）

A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+

B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－

C．在由水電離出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－

D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：B略6.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略7.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)參考答案：C8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D9.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運(yùn)會(huì)成功舉辦的主要措施之一。國(guó)家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機(jī)構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個(gè)手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略10.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B12.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

（

）

A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略13.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略14.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：CA項(xiàng)，X與稀硫酸直接接觸，若X為鐵，在鐵表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e-＝Mg2+放電過程中，Mg2+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，最終鎂極變輕，交換膜左側(cè)生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙氧水在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，任何電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，錯(cuò)誤。15.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有

的洗氣裝置，其作用是

。參考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B

飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）

除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。（2）成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______（填化學(xué)式）。（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②按圖乙所示無限拓寬延長(zhǎng)，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為apm、bpm，“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長(zhǎng)方體，則離子在長(zhǎng)方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計(jì)算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

sp3(2)AlF3

(3)分子晶體

配位鍵

(4)>

Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強(qiáng)；Fe3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)①(，，0)

②×100%=×100%=×100%【分析】(1)鎳為28號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)Ni2+的電子排布式；Si原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，據(jù)此判斷硅原子的雜化方式；(2)根據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)為220℃，分析判斷；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)過程中破壞了中心原子與配體之間的作用力；(4)配離子所帶正電荷越多，對(duì)電子的吸引力越大，d-d電子躍遷需要的能量越多；(5)①圖甲中A位于晶胞棱的中點(diǎn)，據(jù)此判斷底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個(gè)數(shù)=10，鎳離子個(gè)數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個(gè)氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?1)鎳為28號(hào)元素，基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；Si原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，故答案為：1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；sp3；(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物為AlF3，故答案為：AlF3；(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點(diǎn)為220℃，符合分子晶體熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律，Cr(CO)6屬于分子晶體；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)過程中破壞了中心原子與配體之間的配位鍵，故答案為：分子晶體；配位鍵；(4)Fe(H2O)62+帶2個(gè)單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個(gè)單位正電荷，后者對(duì)電子吸引力更大，且Fe3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分裂能△[Fe(H2O)63+]＞△[Fe(H2O)62+]，故答案為：＞；Fe(H2O)62+帶2個(gè)單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個(gè)單位正電荷，后者對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，F(xiàn)e3+的3d達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(5)①圖甲中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中點(diǎn)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為B(，，0)，故答案為：(，，0)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個(gè)數(shù)=10，鎳離子個(gè)數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個(gè)氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，則晶胞的棱長(zhǎng)分別為5×(2a+2b)pm和2×(2a+2b)pm，高為2apm，則晶胞的體積為5×(2a+2b)pm×2×(2a+2b)pm×2apm=10a(2a+2b)2pm3，10個(gè)氧離子和10個(gè)鎳離子的體積為10×pm3，因此離子在長(zhǎng)方體內(nèi)的空間利用率為×100%=×100%，故答案為：×100%。18.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩。其中：(1)晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有

個(gè)陰離子，它們圍成的幾何體為

。(2)熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是

（填結(jié)構(gòu)式）(3)⑥⑦⑧三種晶體一定條件下能導(dǎo)電，導(dǎo)電時(shí)發(fā)生化學(xué)變化的是

。（填序號(hào)）

(4)含有極性鍵的非極性分子是

（填序號(hào)），用電子式表示其形成過程

。(5)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列

（填序號(hào)），（6）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為

（7）鐵有δ