《第二單元鐵、銅的獲取及應用》教學設計(河北省縣級優(yōu)課)-化學教案

《Fe2＋與Fe3＋的相互轉化》教學設計河北省蠡縣中學馮敏教材分析本節(jié)課是依據《普通高中新課程標準實驗教科書》蘇教版化學必修①專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應用》中“鐵、銅及其化合物的應用”開發(fā)的一節(jié)實驗探究課。幾種重要金屬化合物中鐵及鐵的化合物是金屬的化學性質知識的延伸和發(fā)展。金屬化合物之間的相互轉化主要是發(fā)生復分解反應，一般不涉及金屬元素化合價的變化，金屬元素鐵的陽離子（+2和+3）在一定條件下的相互轉化設計化合價的變化，在中學化學中占有重要的地位。專題1和專題2已經學過離子反應、氧化還原反應的有關知識，“Fe2＋與Fe3＋的相互轉化”這一探究性學習課題，不僅可以讓學生深刻認識鐵鹽和亞鐵鹽的性質，也是氧化還原反應理論教學的良好素材。對于Fe2＋與Fe3＋的相互轉化，啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉化的實質，用離子方程式表示反應過程，增加Fe2＋與Fe3＋相互轉化的實驗方案設計，并組織學生對設計的方案進行實驗驗證，培養(yǎng)學生的動手能力和分析、綜合能力?；瘜W的魅力在實驗，學生對化學實驗情有獨鐘，對化學實驗方案的設計更是充滿著期待與好奇，用這一特點，深化“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。二、學情分析教材在專題1中就介紹了化學實驗的基本操作，使得學生有了基本的實驗技能，為這節(jié)課的探究實驗的操作奠定了基礎。而且本節(jié)課的實驗設計和操作的難度不大，適合學生采用探究的方式開展學習。但是，學生對金屬化合物的性質規(guī)律和學習方法大多數學生仍需加深認識，尤其是通過實驗探究的方法來學習元素知識對大多數學生可能并不熟悉。教師在教學中除了做好知識教學，更要注意讓學生對如何進行探究式學習形成清晰思路，避免實驗的盲目性。最后，學生的實驗探究能力存在差異，在教學中教師要充分調動學生開展合作式學習，爭取讓每一位學生都能從課堂上獲益。教學目標知識與技能：1、認識常見亞鐵鹽和鐵鹽固體和溶液的顏色；知道Fe2+與Fe3+的常用檢驗方法；2、掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化關系，能用離子方程式表示Fe2+被氯氣氧化和Fe3+被鐵還原。過程與方法：1、在探究的過程中體會化學研究的科學方法（理論推測實驗驗證分析總結得出結論應用結論）；2、采用探究式學習方法，學習用觀察、實驗手段獲取信息并運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工；3、在小組討論、交流中學會與他人的合作與交流，養(yǎng)成合作意識。情感態(tài)度與價值觀：1、通過學習培養(yǎng)自己大膽置疑，勇于實踐的科學探索精神。2、體會化學學習的意義和樂趣，感受“化學源于生活服務與生活”。四、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉化。教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。五、教學準備還原性儀器：電腦、展臺(各一臺)A4紙試管試管夾試管刷酒精燈廢液缸膠頭滴管玻璃棒藥匙藥品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、3%H2O2、淀粉KI試紙、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉六、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情景引入課題實驗探究Fe3+的檢驗講述：同學們，今天上課前，老師要表演一個小魔術。大家看看老師手中的紙片和小刀（拿出事先轉備好的道具），現(xiàn)在我將刀刺向紙片，大家仔細觀察會出現(xiàn)什么。紙片“流血”是真的嗎？那么這鮮紅的“血”是怎么來的呢？這節(jié)課我們就一起來探究這其中的奧秘。講述：同學們一定都記得在我們剛剛接觸化學學科的時候，就知道了“化學是一門以實驗為基礎的科學”，那么，我們的探究當然也就離不開實驗了。演示：一支試管中加入5mlFeCl3溶液，觀察溶液的顏色，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。講述：仔細觀察一下，魔術的奧秘就在這里了。奧秘是什么呢？肯定：很好，同學說的很對。這就是我們今天學習的重點內容之一，F(xiàn)e3+離子的檢驗。設問：亞鐵離子遇KSCN溶液也會變成血紅色嗎？講述：我們現(xiàn)在知道了可以用硫氰化鉀溶液來檢驗的Fe3+的存在，F(xiàn)e3+滴入硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色，F(xiàn)e2+滴入硫氰化鉀溶液不變色。好奇、疑問觀察到“受傷”后的紙片“流血”了不，不是真的，紙片是沒有生命的觀察，思考，討論，回答老師的問題FeCl3溶液是黃色的，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t的。紙片上涂有的FeCl3溶液遇到小刀片上的硫氰化鉀溶液，就會變成血紅色。分組實驗，觀察現(xiàn)象進一步確定結論書寫化學方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)聯(lián)系生活，表演魔術激發(fā)學生的好奇心，激發(fā)學生的學習興趣，引出新課題透過現(xiàn)象看本質（引導學生觀察現(xiàn)象，學生還沒有接觸到這方面的知識，所以可以激發(fā)學生的認知沖突，激發(fā)探究問題的欲望。）避免學生混淆Fe2+的性質溫故知新培養(yǎng)學生知識遷移能力教學重點，力求學生理解記憶實驗探究Fe3+和Fe2+的性質思考：鐵元素存在著+2，+3兩個化合價，這決定了其化合物的復雜性。Fe3+和Fe2+在性質上有何不同？（氧化性還是還原性？引導學生從化合價的角度進行思考）設計實驗證明你的想法。肯定：剛才我們成功地證明了Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性（主），也有氧化性。同時，我們也發(fā)現(xiàn)Fe3+和Fe2+之間可以相互轉化。學生先依據提示認真思考，熱烈討論。分組設計實驗，并完成實驗。分析現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。從中判斷Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性引導學生進行實驗探索，培養(yǎng)學生的合作交流和創(chuàng)造性思維能力。為Fe3+和Fe2+之間相互轉化打下基礎實驗探究Fe、Fe3+和Fe2+的相互轉化思考：想想Fe3+和Fe2+之間轉化的條件是什么呢？設計實驗證實你的想法。引導：先根據化合價預測可能的氧化、還原性，對藥品進行分類。分組討論（提供藥品：鐵粉、鋅粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水；實驗用品：試管、膠頭滴管）學生先思考，后討論，將藥品先分類，完成分類表。接著自主選擇藥品，設計方案并完成實驗。小組代表談實驗方案、現(xiàn)象，書寫化學方程式離子方程式。 對藥品進行分類，學生既學習到正確判別藥品的氧化還原性質，又避免不加思索地進行實驗，影響探究結果和浪費時間。接著利用已有藥品，設計可行的實驗方案，進行實驗提醒注意：實驗操作的規(guī)范性，藥品滴加順序，過程中教師注意引導PPT：藥品分類表評價：肯定成績，指出不足還原劑板書：Fe3+和Fe2+相互轉化還原劑氧化劑Fe3+Fe2+氧化劑全體同學對實驗操作和實驗結果進行評價培養(yǎng)設計實驗的能力，實驗操作能力及分析、評價、表達能力突出重點，突破難點小結反饋提問：通過以上的探究實驗，同學們在這節(jié)課有哪些收獲呢？小結：按照板書，師生共同回憶本節(jié)課的重點知識。練習：--通過練習，鞏固學生的知識。1．能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質是:(D)A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（B）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（C）①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③學生分組討論交流、發(fā)表有關見解?；貞浐突卮鸨竟?jié)知識要點歸納整理，使學生對本節(jié)課知識有系統(tǒng)化、理性化記憶總結講述：根據這節(jié)課對Fe3+和Fe2+互相轉化，根據我們所了解的氧化還原的知識，總結一下Fe、Fe3+及Fe2+形成的“鐵三角”的相互轉化Fe2+Fe2+Fe3+Fe氧化還氧劑原還化劑原劑劑氧化劑還原劑聆聽、思考、觀察、總結出氧化還原反應的本質特征和它的