2022屆云南省保山隆陽(yáng)區(qū)一中高三沖刺模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯點(diǎn)

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

◎情和

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

C制取并收集乙快

到降低反應(yīng)速率的目的

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

(11L.

----60C水浴

/

衣殘酸、濃硝酸?呆的混合物

A.Ac.c

2.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

B.“c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品

3.某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeStl/ZMO）,設(shè)計(jì)了如圖流

程：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固體1中含有SiO2

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AP+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化

4.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

16

B.2gD2O和2gH2*0中含有的中子數(shù)均為NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH”溶液中含有的OFT離子數(shù)為O.INA

6.除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是（）

A.C12B.CuC.FeD.NaOH

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（R7+1）NAB.所含原子總數(shù)為aN“14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aM/7

8.常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫

度變化），己知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2~)>c(OH")>c(HX")>c(H+)

9.我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H20=40皮

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2CU2++3OH-+C「=CU2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳燃）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用CM+使病毒蛋白變性

11.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①三腳架、泥三角、珀竭、用竭鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

12.N&是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlfh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N‘\

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al（OH）3fAi2（hB.AI2O3-Al（OH）3

C.AiAlChD.AiNaAKh

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0

A.與「）、J：f互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

15.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.NazO2屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH的所以CH4沸點(diǎn)高

D.CCh中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

16.某燃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

■—施子

1?氧原子

e、―-氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有

機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請(qǐng)回答：

（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一o

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是一。

(4)下列說(shuō)法正確的是—o

A.在工業(yè)上，A-B的過(guò)程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無(wú)論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

18.化合物H可用以下路線合成：

回

,R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2------(

(ii)H2O2/OH-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

(6)寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))(NH4)2Fe(SC)4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,

可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I.FAS的制取。流程如下:

15mLi0%Na2c0、溶液15mL3moi/LH2sO4溶液一定被(NH,)2soM體

小火加熱?一70-751：.加熱??

工業(yè)廢鐵屑曾帚處理后鐵屑一E五一?灌液-----W——?FAS

過(guò)泣,洗滌①過(guò)流②③

(1)步驟①加熱的目的是。

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)：

ILNHJ含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

XNaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱;N2的電子式為o

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NH4+質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示).

皿.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為?

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測(cè)液足量Baciz溶液過(guò)濾洗滌干燥稱量固體ng；貝!|FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)。

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗(yàn)

證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為，現(xiàn)象為.

20.某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2sCh的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

資料：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4F-,[Cu(OH)4廣溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

1

濃比S%不

if-)?

ABC

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L

劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150'C時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過(guò)量銅片

量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，時(shí)黑色沉淀消失。

濃H2sO4溶液250C

10mL15mol/L

劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。

濃H2s溶液

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

忤

d稀H,SOj

^3-稀H2SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開(kāi)始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一

間后，上層溶液呈無(wú)色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是.需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是.

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150C取樣230c取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g.銅元素1.28g,硫元0.64g.

230℃時(shí)黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃112so4,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因一?

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2sCh反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是o

21.海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

isrJ工業(yè)Br,|

塔Mg(OH)Mi網(wǎng)

IV

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.⑴步驟1中，粗鹽中含有Ca2\Mg2+、SO」3等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2c03溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2c。3

溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式.

(2)海水提溟，制得ImolBn需要消耗molCh.步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步驟HI若用Na2sCh水溶液吸收Bo,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(3)為了從工業(yè)B。中提純澳，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：,Mg(OH”中所含元素的簡(jiǎn)單

離子半徑由小到大的順序是。

(2)步驟IV由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。

)

A.Mg(OH)2-*MgC12；舌1MgB.Mg(OH2

C.Mg(OH),—1MgO?MgD.Mg(OH)2HCl氣氛、無(wú)水MgCh-^^Mg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

DL用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下:

51

R'：炫基或H)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備，..(?V''所需澳代煌的

RBraRMgBr"*口1>RcHR,(Rs煌基:

尢小乙魔2)HjO+

可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷危和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙烘氣流，但乙煥的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙煥不純，利用乙塊難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲(chǔ)得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸饋操

作時(shí)要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用，故A正確；

B."C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯(cuò)誤；

D.鋁具有兩性，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

3、B

【答案解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiCh,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2\AF+混合溶液中AP+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO#7H2。產(chǎn)品的過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

4、D

【答案解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH^nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D。

5、B

【答案解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.D2Mo和H2I8O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH2^0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個(gè)中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA個(gè),故B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

6、C

【答案解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeC13+Fe-3FeC12,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

7、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【題目詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)C%中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有'■加。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為且優(yōu)

14

所含原子總數(shù)包機(jī)。/,故B錯(cuò)誤；

14

c.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.炫分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CHb中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為匕〃?。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目卷加。/X2XNA=]NA，〃。/,故D正確。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

8、A

【答案解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)HzX-H++HX-,c(H+)=，0.此|=Jo.1x1.1x10-5，10-3,a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2-

-)+c(OH-)得：c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX-)+2c(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.HzX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

9、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖知，。2得電子生成OH:Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正確；

C.cr擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3CL負(fù)極上生成CU2+、正極上生

成OH-,所以該離子反應(yīng)為ChC『和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cr=Cu2(OH)3CD，

C正確；

D.每生成1molCU2(OH)3CL需2moicM+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗ImolCh,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

出bl寵寵

CU(OH)C1,需消耗。2的物質(zhì)的量"(02)=------------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下(h的體積V=2molx22.4

234

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

10、B

【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中荀的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；

D.CuSCh屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

11、C

【答案解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；

B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；

C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實(shí)驗(yàn)用H2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；

答案選C。

12、B

【答案解析】

A.16.25gFeCb的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氧的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

C.NaAKh水溶液中不僅有NaAlCh,還有H2O,LOLLOmorU的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

13、B

【答案解析】

A、A1(OH)3加熱分解ALO3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

IKA1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、D

【答案解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與OS^OH分子式都為C7Hl

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

15、A

【答案解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選；

C.由于SiH』相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CHKSiHs則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選：

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵），

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

16、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

c.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鐳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))碳碳雙鍵CH3cH2cH20H

H3CH2COOH+CH3CHOHCH3—L^Z^CHJCHZCOOCH(CH)2+H2OCD

A3

【答案解析】

2452

燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為C4HM由生成物G的分子式可知

1215

C為CH3CHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2cHO,F為CH3cH2COOH,B為CH3cH=CIh,生成G

為CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3cH2cH2OH；

(3)C+FfG的化學(xué)方程式是CH3cH2coOH+CH3CHOHCH3-^3^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O,

A

故答案為：CH3cH2coOH+CH3cHOHCH3-^J^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過(guò)程為裂解，可獲得乙烯等烯克，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無(wú)論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CD

18、CHCH(CH3)CH2—甲基丙烯CH=CH-CHO消去反應(yīng)

33◎

【答案解析】

(1)88gCO2為2m01,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以燒A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CHJ；

(2)C4Lo存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2力口成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基J-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為◎^CH=CH-CH。；

(4)反應(yīng)①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為OH3-f2-CH2-0H,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

CHq

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和較基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

Os

19、加快并促進(jìn)Na2cCh水解，有利于除去油污Fe+2FeJ+=3Fe2+分液漏斗：N二N：用少量蒸饋水沖

洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bcl-dc2)xl0-^xl8xl00%①④⑤⑥

a

2++3+2+392nx25

MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2Oxl00%部分Fe?+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加

2X233m

入少量KSCN溶液溶液變紅色

【答案解析】

廢鐵屑用熱的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2s04反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸錢晶體共

同溶解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。

【題目詳解】

I.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；

⑵亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe,+=3Fe2+；

(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使

每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：NWN：;

(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸情水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3

次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；

根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2so4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：

n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2so0,n(H2SO4)=bxlO'3Lxcimol/L=bc1x10'3mol,

333

n(NaOH)=C2mol/Lxdxl0L=C2dxlO-mol,所以n(NHj)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl0-mol-

C2dxl0-3moi=(2bci-dC2)xlO-3moi；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH&+的物質(zhì)的量為

+Jm#2)xio"*

n(NH4)=(2bci-dc2)xlOmol,故NH4+質(zhì)量百分含量為八一(錢根)丫1的。/_。氏】-18x100%；

甲-看TX4-------------a-----------

(5)用O.OlOOOmol/L的酸性KMn(〃溶液滴定溶液中的Fe?+離子，酸性KMn()4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要

使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過(guò)程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnCh將Fe?+

氧化為Fe3+,KM11O4被還原為Mi?+,同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子

方程式為MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

⑹根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2/H2O?2so產(chǎn)?2BaSO4,

11n

n(BaSO4)=_2￡_=則n[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O1=n(BaSO4)=x"mol=mol,則500mL溶液中含有的

233g/mol-233222332x233

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的物質(zhì)的量為」molx吧，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為

2X233~2Q

2x233mX100%

(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,

設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明

Fe2+已被空氣部分氧化。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、

分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和

裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。

、式濃）相=

20Cu+2H2soCuSO4+SC>2t+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，上層溶液顏色不同,

說(shuō)明CuO與稀H2s04反應(yīng)生成CM+,i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含CM+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中CiP+

濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到

絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4250TSI+CUSO4+SO2T+2H2O將燒瓶中10mLl5moi/L的濃H2s加

熱至250c以上，其后加入適量銅片

【答案解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；

(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，污染空氣?/p>

(3)①CuO與稀H2s04反應(yīng)生成Cu24,溶液變藍(lán)；

②溶液中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色；檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu?；

(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì)；

(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式；

(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250C時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二

氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式;

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250C時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2so4(濃)qCuSCh+SCht+

2H2O；

(2)二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為r-L；

(3)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu*溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu*因此黑色沉

淀不含CuO.

②如果溶液中Cu*濃度過(guò)低，也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色，所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)

資料信息：微量CM+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CU2+4OH-=[CU(OH)4]2-,[Cu(OH)4產(chǎn)-溶于甘油形成特征的絳

藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加

入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色；

(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)：

(5)230℃取樣，銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=孕：粵=1：1,所以230C時(shí)黑色沉淀的成分是CuS；

6432

(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2sCh,加熱至250C時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二

氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSCh生成，反應(yīng)方程式是

2

CuS+2H2SO4TSI+CUSO4+SO2t+2H2O；

(7)將燒瓶中10mLl5moi/L的濃112so4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2so4(濃)

+SO2