魯科版化學必修1教案《全冊教案》

《走進化學科學》教案深圳市南山區(qū)育才中學鄭燕澤【課程安排】一課時【教學目標】知識與技能目標1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術(shù)中的地位。3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。過程與方法目標1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。情感態(tài)度與價值觀目的1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。2．通過化學高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。4．培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關(guān)注與化學有關(guān)地社會問題，引領(lǐng)學生進入高中化學的學習。【教學重點、難點】使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?！窘虒W準備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學平臺【教學方法】探究式教學【教學過程】[電腦展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通過初中化學課程的學習，我們已經(jīng)了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充）[問題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化？[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？……[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學生實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。情景二：探空氣球和飛艇[問題與思考]氣球為什么會飛起來？氣球中裝的是什么？[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？……[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補充）[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們？[電腦展示]實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。[結(jié)論]通過化學手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會更精彩。[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關(guān)的問題？（學生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?結(jié)論：化學科學就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容[板書]第一節(jié)走進化學科學—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學史上有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充）（門捷列夫）[電腦提示]化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調(diào)以下：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。（2、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的貢獻。[閱讀與講述]課本第3—4頁內(nèi)容：化學的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學科學的成就）[板書]二、化學科學的形成和發(fā)展情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學研究是否已經(jīng)到了極點了？現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領(lǐng)域？通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應(yīng)如何比較恰當來定義化學科學的內(nèi)涵。[閱讀與講述]課本第5—6頁[結(jié)論及板書]三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學生開展一分鐘演講）情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學有關(guān)圖片、高三化學有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?[電腦展示和講述]高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W必修一》、《化學必修二》《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識?！痘瘜W與技術(shù)》：了解化學在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術(shù)進步和社會發(fā)展的關(guān)系?！痘瘜W反應(yīng)原理》：學習化學反應(yīng)的基本原理，認識化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應(yīng)用。《有機化學基礎(chǔ)》：探討有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學習有機化學研究的基本方法?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?！秾嶒灮瘜W》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗?zāi)芰?。[板書]高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊：《化學與生活》《化學與技術(shù)》《化學反應(yīng)原理》、《有機化學基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學》情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學？在日常的化學學習中應(yīng)當如何探究化學問題？[分組實驗探究]在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗？請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結(jié)果，以備評價。[師生交流與討論]化學探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學好化學[結(jié)論及板書]化學探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。[總結(jié)]通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發(fā)展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎(chǔ)，成為推進現(xiàn)代社會文明和科學技術(shù)進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關(guān)鍵作用?！景鍟O(shè)計】第一節(jié)走進化學科學—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學二、化學科學的形成和發(fā)展三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊：《化學與生活》《化學與技術(shù)》《化學反應(yīng)原理》、《有機化學基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學》化學探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。附錄一：化學簡史年代大事紀要

約50萬年前

“北京猿人”已會用火

公元前8～6千年

中國(新石器時代)開始制陶器

約公元前2千年

中國已會鑄銅

公元前四世紀

古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說

公元前140～87年

中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀至公元一世紀

中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種

十世紀

中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年

英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義

1772年

舍勒制得了氫氣

1773年

舍勒制得了氧氣

1777年

法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說

1803年

英國道爾頓提出原子論

1811年

意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年

分子學說得到世界公認

1869年

俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表

1911年

英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年

法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年

中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年

中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)1981年我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯附錄二：我國古代化學成就我國是世界四大文明古國之一，在化學發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學的記載。著名醫(yī)藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學鑒定的試驗方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序育才中學余長北【課程安排】4課時【教學目標】1.知識與技能目標：（1）使學生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認識鈉是一種很活潑的金屬。（2）使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。（3）進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實驗操作。2.過程與方法目標：通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學生體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價值觀目的：通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘；利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學生將化學知識與生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識?！窘虒W重點、難點】1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質(zhì)2.方法上重點、難點：使學生初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序?！窘虒W準備】1．課堂活動記錄及報告（詳見教學過程）（1）活動1.2.1.1交流·研討：（2）活動1.2.1.2觀察·思考：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（3）活動1.2.1.3活動·探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗（4）活動1.2.1.4交流·研討（5）活動1.2.2.1研究氯氣的性質(zhì)2．將學生為4－6人小組3．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告【教學方法】觀察、實驗探究、對比法【教學過程】〖發(fā)放課堂活動記錄及報告〗〖引言〗在前面的學習中我們知道，化學科學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學。認識物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3,在強烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮氣）性質(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊……由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。那么，怎樣才能更科學地認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容。〖板書〗第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序〖投影〗布置學生思考并填寫活動表活動1.2.1.1交流·研討：1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎〖小組討論〗〖表達與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評價與概括〗1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？〖媒體展示實例〗物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實驗法氫氣觀察和實驗法鋅和鐵觀察和實驗法鹽酸觀察和實驗法非金屬的通性分類、比較法金屬的通性分類、比較法酸的通性分類、比較法2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）觀察物理性質(zhì)預測化學性質(zhì)驗證或探究預測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法?！及鍟?．觀察法（1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法〖看書（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀并回答〗態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。（3）實例：?！纪队啊讲贾脤W生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表活動1.2.1.2觀察·思考：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象【實驗?zāi)康摹?、引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法；2、引導學生學會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學性質(zhì)；【試劑和儀器】略【實驗內(nèi)容】1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象【實驗記錄】金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小延展性強弱金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）【交流與討論】1.你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？2.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；【問題思考】1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？2、通過該實驗，你對實驗觀察的認識有哪些提高（對比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。【活動評價】【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗1.預測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果?！颊n件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖概括〗通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C；密度為0.97g·cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。〖板書〗2、實驗法（1）含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實驗的步驟：在進行研究物質(zhì)性質(zhì)的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。（4）實例〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表活動1.2.1.3活動·探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗【實驗?zāi)康摹?、學會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。3、認識條件控制在實驗研究中的意義。【試劑和儀器】金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈?！緦嶒灢襟E】1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論金屬鈉在空氣中放置在空氣中加熱金屬鈉【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。【問題思考】1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？【拓展延伸】〖課后作業(yè)〗預測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。【活動評價】〖媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉?！及鍟?Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)?！及鍟?、分類法：在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)?！及鍟?、比較法：運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括?！纪队啊讲贾脤W生閱讀填寫活動表活動1.2.1.4交流·研討1.運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。性質(zhì)相同點不同點物理性質(zhì)化學性質(zhì)2.根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖小組討論〗〖表達與交流〗〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略〖評價與概括〗（課件，略）〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖過渡〗通過初中化學的學習，我們已經(jīng)對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？〖板書〗1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進行預測；第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性?！济襟w展示圖1-2-6，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗〖過渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)。〖板書〗2。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì)〖引述〗氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對人體有強烈的刺激性，吸入少量會刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意識?！纪队啊讲贾脤W生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表活動1.2.2.1研究氯氣的性質(zhì)【活動目的】1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動，模擬和領(lǐng)會研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；2、認識氯氣的物理性質(zhì)3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實驗，掌握氯氣的化學性質(zhì)。4、培養(yǎng)學生實驗的安全意識和環(huán)保意識?！净顒佑闷贰?.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺膠頭滴管砂紙2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣【活動內(nèi)容】一、認識氯氣的物理性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論〖實驗1〗取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量的氯氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，用手輕輕搖動試管，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c討論】你知道通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點？〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略探究氯氣的化學性質(zhì)（一）預測氯氣的性質(zhì)1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認為它可能具有哪些化學性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進行比較）2、你將通過哪些實驗驗證你的推測？〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗略（二）實驗驗證過程實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象推斷生成物〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！紝嶒?〗在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象?！歼x做實驗3〗在通風柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！济襟w展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略（三）分析、解釋及結(jié)論【交流與討論】1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？2、根據(jù)實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學方程式?！颊n件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學方程式〗略（四）比較、歸納【問題思考】1、您認為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學方程式。2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學方程式〗(略)三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？〖學生分小組自主活動〗【活動目的】（學生自填）1、2、……【活動用品】所需儀器（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）所需試劑（供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液）【活動內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎？〖你的預測與假設(shè)〗：〖你設(shè)計的實驗方案〗（經(jīng)老師認可后方可實施）：〖實驗記錄〗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論〖實驗驗證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c討論】1、你的預測與假設(shè)、設(shè)計的實驗方案以及探究的結(jié)果與預測和假設(shè)是否符合？2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什麼？3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用?！締栴}思考】1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學性質(zhì)和特性。〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)【活動評價】自評他評師評【拓展延伸】〖提問〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式?！济襟w展示上述內(nèi)容〗(略)【知識應(yīng)用——身邊的化學】（學生看書第20頁）〖引述〗身邊的化學含氯化合物的漂白與消毒作用次氯酸不僅能是有機色質(zhì)退色，還能消滅細菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會因分解而失去漂白與消毒功能。二氧化氯也可用于漂白和消毒。實驗證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒?！歼^渡〗通過觀察和實驗認識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進行有關(guān)研究?！及鍟??；瘜W探究過程中的模型與假說（引述）（1）關(guān)于模型：模型（model）是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的結(jié)構(gòu)時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。（2）關(guān)于假說：假說（hypothesis）是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。道爾頓提出的原子學說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成科學理論。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識化學研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計物質(zhì)的合成方法，等等。現(xiàn)在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進行化學研究，使化學研究水平大為提高。【知識拓展】化學前沿現(xiàn)代化學實驗室并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，化學研究室中出現(xiàn)了各種先進的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。計算機技術(shù)的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領(lǐng)域——計算機化學。在這個領(lǐng)域里進行化學研究的人們用計算機做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序，可以計算出化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優(yōu)秀的化學家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個反應(yīng)最適合得到某種預期的目標化合物；開發(fā)一種計算機——受控機器人系統(tǒng)，讓它們在實驗室里事實合成反應(yīng)，等等。【概括·整合】(略)〖小結(jié)〗略〖作業(yè)〗1.學完這一節(jié)內(nèi)容，請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談?wù)勀愕氖斋@。2.傳統(tǒng)的練習（略）3.完成你的《課堂活動記錄及報告》（便于對學生的學習過程進行評價）化學中常用的物理量----物質(zhì)的量育才中學覃浩然【課程安排】4課時【教學目標】1.知識與技能目標：（1）使學生領(lǐng)會物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。（2）使學生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學會用物質(zhì)的量進行有關(guān)化學反應(yīng)的簡單計算。2.過程與方法目標：通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學方法。通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目的：通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。【教學重點、難點】1.知識上重點、難點：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學模型?！菊n前準備】學生課前探討，完成下列表格：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？序號方法或途徑方法一方法二……【教學過程】第一課時[交流、研討]在開始今天的化學課之前，請同學們先回答我們布置的課前智力游戲：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？（媒體顯示）序號方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五方法六方法七方法八……直接數(shù)數(shù)先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量，再乘以100先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣）計量（銀行常用）……［建立模型］我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。［講述、媒體顯示］模型一：直接計量（方法一）模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）[引言]下面我們來研究一個化學上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。［講述、媒體顯示］第三節(jié)化學中常用的物理量――物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量[引言]首先我們來分析C+O2==CO2反應(yīng)：［講述、媒體顯示］C+O2==CO2宏觀上：12克32克44克微觀上：1個C原子一個O2分子一個CO2分子[聯(lián)想質(zhì)疑]實際生產(chǎn)或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)？已知微粒個數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？［媒體顯示］宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個數(shù)[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）序號方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五......▼一個一個地數(shù)▼先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)。▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)。......[分析評價]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質(zhì)量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。[建立模型]根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學模型：[講述、媒體顯示]物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA[引導點撥]如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×10將通過方法三建立的數(shù)學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：[講述、媒體顯示]＝［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即：[講述、媒體顯示]物質(zhì)的量(mol)＝＝［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。由上述關(guān)系式可以看出，當物質(zhì)的量等于1mol時：物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：[講述、媒體顯示]物質(zhì)的量(mol)＝＝n=N／NA=m/M[提問總結(jié)、概括整合](媒體顯示)▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量？▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個微粒？物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.02×10以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒常規(guī)訓練（略）拓展延伸：▼請在互聯(lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質(zhì)量的1／24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？▼物質(zhì)的量可以用來計量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示乙烯乙烯甲醛乙酸表示氫原子表示碳原子表示氧原子從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？第二課時［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點。［媒體顯示］二、氣體摩爾體積［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰同學相互研討。［提問交流］［媒體顯示］問題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？數(shù)值上等于其式量，單位為克相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。n=V/Vm［拓展延伸］同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？［講述、媒體顯示］標準狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積÷22.4L/mol×22.4L÷22.4L/mol×22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)標況下氣體體積（L）[概括整合](媒體顯示)［遷移、應(yīng)用］常規(guī)訓練（略）［拓展延伸］▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質(zhì)量的方法。▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。第三課時［引言］初中階段，我們學習了用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分數(shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學計算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。［講述、媒體顯示］三、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=n/Vn―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V―――溶液的體積（L或m3等）CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）［遷移、應(yīng)用］將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？[概括整合](媒體顯示)×溶液體積（L）÷×溶液體積（L）÷溶液體積（L）÷22.4L/mol×22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)標況下氣體體積（L）溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）［媒體顯示］請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。[交流研討]你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？計算：需要NaCl0.5mol/L×0.25L計算：需要NaCl0.5mol/L×0.25L×58.5g/mol=7.3g需要多少溶質(zhì)？計算配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標識？選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍如何洗滌儀器？準備儀器稱量：用托盤天平稱量7.3gNaCl固體。稱量稱量時要注意什么？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。溶解轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶3～4次，使溶液混合均勻定容搖勻加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽。裝瓶貼簽［拓展延伸］某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響操作實情對溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量容量瓶洗滌后未干燥未洗滌溶解NaCl固體的燒杯加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線第四課時［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學反應(yīng)計算帶來極大的方便。［講述、媒體顯示］點燃四、物質(zhì)的量與化學反應(yīng)點燃2H2+O22H2O從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從標況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積［遷移應(yīng)用］▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。▼P24交流研討▼在標準狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？[拓展延伸]▼如何用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？▼試探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類一.教材分析（一）知識脈絡(luò)學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學生原有的認知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。物質(zhì)元素物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達爾現(xiàn)象電泳聚沉（三）本節(jié)教材的主要特點從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學目標（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三.教學重點(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。四.教學準備（一）學生準備要求學生復習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。（二）教師準備教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。五.教學方法與學習方法：教學方法——引導探究法；學習方法——合作學習法。六.課時計劃：3課時七.教學過程第1課時【板書】第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類【板書】一.元素與物質(zhì)的分類1.聯(lián)想·質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？2.交流·研討(引發(fā)學生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？正價元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）負價元素O（—2）Cl（—1）S（—2）（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式?！締栴}2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導學生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合價化學式CO（注意：—4價含碳物質(zhì)供學有余力的學生研究）3.得出結(jié)論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個問題）。4.遷移·應(yīng)用（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。①省略號（一類物質(zhì)）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）。②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質(zhì)的化學式，使學生進行知識建網(wǎng)。含氯物質(zhì)含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)……元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等S（游離態(tài)）—S（游離態(tài)）—20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合價化學式類別化合態(tài)知識點擊：供學生閱讀，使學生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學習奠定基礎(chǔ)。課外作業(yè)：P37—1、3題。第2課時二.物質(zhì)的分類交流·研討學生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學式，根據(jù)一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。綠色藍色綠色藍色紫紅色CuCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4CuSO4·5H2OCuOuOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍色白色黑色五彩繽紛的銅世界學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。1.物質(zhì)分類標準的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內(nèi)容）——純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動·探究（1）探究示例：反應(yīng)物實驗現(xiàn)象結(jié)論類別：鹽類別：酸類別：氧化物類別：鹽類別：酸類別：氧化物類別：堿類別：單質(zhì)NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。（2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式。（Na）（Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當學生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。課外作業(yè)：1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復）。2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時引入新課——聯(lián)想·質(zhì)疑（提出問題）在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類）（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。濁液濁液100nm膠體1nm溶液【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要內(nèi)容。在化學教學中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進行有序排列，可以使學生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。5.膠體的性質(zhì)（1）丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應(yīng)。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。丁達爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識點擊：供學生閱讀，并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點評】比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學生自己建立表格進行比較則效果更好。課外作業(yè)：1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題。【點評】教師利用本節(jié)教材引導學生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對混合物進行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。(教學設(shè)計：左香華；點評：吳運來)第二節(jié)電解質(zhì)一．教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡單離子方程式的書寫（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質(zhì)上的突破。二．教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系。三、教學重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預習第2節(jié)電解質(zhì)。重點聯(lián)系P38的“聯(lián)想·質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。教師準備教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；相關(guān)演示實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題解決法六、課時安排3課時七、教學過程第1課時純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識?！景鍟康?節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負電和正電的陰、陽離子?！军c評】從金屬導電的“已知”完成對電解質(zhì)導電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是新課程理念下學生觀的真實寫照。【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。）【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+

、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+

、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）【學生討論并歸納】從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義?！局v解】1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念?！緦嶒炑菔尽烤凭⒕凭芤?、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦嶒炑菔尽坎煌瑵舛鹊柠}酸溶液的導電性實驗（觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)）【學生歸納】其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所