第二章酸和堿知識點(diǎn)7酸的通性三（圖像）華東師大版九年級上冊科學(xué)

知識點(diǎn)7、酸的通性三（圖像）1．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析中正確的是（）A．a(chǎn)b段表示鐵與稀鹽酸反應(yīng) B．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．cd段壓強(qiáng)變化的主要原因：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，溫度降低引起壓強(qiáng)變小D．e點(diǎn)表示的溶液是無色的2．某?；瘜W(xué)興趣小組按照下表所示進(jìn)行了酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗。實(shí)驗后將試管A、B中的廢液倒入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀，且產(chǎn)生沉淀的量與倒入溶液的量的關(guān)系如圖所示。以下說法中，都不正確的是（）試管編號試管A試管B試管C所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液①c點(diǎn)處溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c時溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量④混合前試管B中廢液的溶質(zhì)可能沒有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④3．向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關(guān)量的變化見圖，其中正確的是（）A． B． C． D．4．在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（）A． B． C． D．5．向盛有銅和氧化銅的燒杯中滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是CuCl2 B．N點(diǎn)時，剩余固體是銅 C．P點(diǎn)時，溶液的pH＜7 D．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g6．向盛有等質(zhì)量等濃度稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鋅、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至過量。下列四個實(shí)驗對應(yīng)的變化關(guān)系圖像中，正確的是（）實(shí)驗實(shí)驗1實(shí)驗2實(shí)驗3實(shí)驗4對應(yīng)變化關(guān)系選項ABCDA．A B．B C．C D．D7．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y和時間T的關(guān)系圖象正確的是（）A． B． C． D．8．向盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，緩慢滴加稀硫酸至過量。燒杯中的某些量隨著稀硫酸的滴加，其變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．9．等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）若A、B分別為Fe、Zn中的一種，則A是，剩余金屬中一定有，可能有。（2）若A、B分別為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，則B是，剩余固體中一定有，可能有。反應(yīng)至t1時，B產(chǎn)生的氣體比A多的原因是。10．某同學(xué)在用稀鹽酸將氧化銅粉末全部溶解，得到溶液甲，觀察到的現(xiàn)象為。再將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到所得溶液甲中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖所示的曲線。分析A點(diǎn)所含的溶質(zhì)為。11．某興趣小組為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖1實(shí)驗，請回答問題：（1）反應(yīng)后試管A中一定含有的陽離子是（填離子符號）。（2）實(shí)驗發(fā)現(xiàn)試管B中固體全部溶解，試管C中出現(xiàn)沉淀。接著向試管C中滴加氫氧化鈉溶液，試管C中沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。①試管B中的溶質(zhì)成分是（填化學(xué)式）。②b～c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。知識點(diǎn)7、酸的通性三（圖像）參考答案與試題解析1．【分析】稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓篈、Fe2O3先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，裝置中壓強(qiáng)幾乎不變，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體生成，則裝置中的壓強(qiáng)增大，則ab段表示氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，bc段表示鐵與鹽酸反應(yīng)，該選項不正確。B、結(jié)合前面分析，bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，該選項不正確。C、cd段壓強(qiáng)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)反應(yīng)停止，則完全反應(yīng)后，溫度降低引起壓強(qiáng)變小，該選項正確。D、充分反應(yīng)后，溶液中含有氯化亞鐵和氯化鐵，則溶液不可能為無色，該選項不正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．【分析】本題主要考查酸的性質(zhì)，需要一定的邏輯推理能力。【解答】解：試管A、B中的廢液倒入一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象，可得A、B試管中不會存在稀鹽酸和碳酸鈉過量和稀硫酸和鎂條過量這兩種情況，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由圖可知，隨著溶液C的量逐漸增加，oa段和bc段有沉淀產(chǎn)生，ab段沒有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以試管C中氫氧化鋇過量，oa段：先和B中的過量的稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中過量的稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中過量的氫氧化鋇再與Mg2+反應(yīng)Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。①c點(diǎn)處隨著加入的溶液C的量逐漸增加，沉淀的量保持不變則溶液中的Mg2+均已轉(zhuǎn)化為沉淀，c點(diǎn)處溶液中應(yīng)當(dāng)只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正確；②b→c時有反應(yīng)Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2發(fā)生，溶液堿性逐漸減弱，故②不正確；③由圖可知，ab段沒有沉淀生成，所以有酸和試管C中過量的氫氧化鋇反應(yīng)，且沒有沉淀生成，所以該酸不可能為硫酸，所以A中鹽酸一定過量，故③正確；④如果試管B恰好反應(yīng)完全，則試管B中只有Na2SO4無H2SO4和Na2CO3，此時試管C中的氫氧化鋇一開始依日會與試管B中的硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀。故④正確；綜上所述，①②不正確，③④正確，故選A?！军c(diǎn)評】本題主要考查酸的性質(zhì)，解答時要根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．【分析】根據(jù)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減少至0，故選項圖像錯誤。B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，但第二個過程中溶液增加的質(zhì)量不如第一個過程多，故選項圖像錯誤。C、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，水的質(zhì)量始終在增加，由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)有水生成，則第二個過程中水增加的質(zhì)量不如第一個過程多，故選項圖像正確。D、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項圖像錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖像。4．【分析】鎂能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣?！窘獯稹拷猓篈、慢慢加入一定濃度的鹽酸時，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質(zhì)量增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，氯化鎂的質(zhì)量不再增加，該選項有關(guān)量的變化情況描述正確；B、因為氧化鎂在鎂的外面，鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)，因此開始時不能產(chǎn)生氫氣，該選項有關(guān)量的變化情況描述不正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氧化鎂、鎂和鹽酸完全反應(yīng)后，隨著鹽酸的加入，溶液質(zhì)量仍然增加，該選項有關(guān)量的變化情況描述不正確；D、鹽酸顯酸性，pH小于7，當(dāng)氧化鎂、鎂恰好和鹽酸完全時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入鹽酸時，溶液顯酸性，pH小于7，不可能大于7，該選項有關(guān)量的變化情況描述不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】實(shí)驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗、觀察實(shí)驗、分析實(shí)驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。5．【分析】根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、向盛有銅和氧化銅的燒杯中滴加稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，M點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是CuCl2，故選項說法正確。B、N點(diǎn)時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體是銅，故選項說法正確。C、P點(diǎn)時，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故選項說法正確。D、最終剩余的固體為銅，混合物中銅的質(zhì)量為bg，故選項說法錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液酸堿性與pH的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。6．【分析】A、根據(jù)鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入鋅，也不會有氫氣產(chǎn)生來分析；B、根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，一開始溶液質(zhì)量不為零，加入氧化鐵后溶液質(zhì)量增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入氧化鐵，溶液質(zhì)量也不會再增加分析；C、根據(jù)稀鹽酸的pH＜7，向鹽酸中加入氫氧化鈣至過量，溶液的pH應(yīng)該是從小于7到等于7最后到大于7來分析；D、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者一接觸就會有二氧化碳產(chǎn)生，鹽酸反應(yīng)完后氣體質(zhì)量不變來分析?！窘獯稹拷猓合蚴⒂械荣|(zhì)量等濃度稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鋅、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至過量。A、鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入鋅，也不會有氫氣產(chǎn)生，故選項圖像正確。B、鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，一開始溶液質(zhì)量不為零，加入氧化鐵后溶液質(zhì)量增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入氧化鐵，溶液質(zhì)量也不會再增加，故選項圖像錯誤。C、稀鹽酸的pH＜7，向鹽酸中加入氫氧化鈣至過量，溶液的pH應(yīng)該是從小于7到等于7最后到大于7，故選項圖像錯誤。D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者一接觸就會有二氧化碳產(chǎn)生，鹽酸反應(yīng)完后氣體質(zhì)量不變，故選項圖像錯誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7．【分析】表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應(yīng)，而后才與鐵反應(yīng)?！窘獯稹拷猓罕砻嬉呀?jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應(yīng)，一開始不會有氫氣生成，當(dāng)鐵銹消耗露出鐵后，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應(yīng)即停止，觀察圖象，只有B圖與事實(shí)相符。故選：B?！军c(diǎn)評】有關(guān)圖象問題要分析清楚變化過程中縱軸所表示的量和橫軸所表示的量的關(guān)系。8．【分析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、隨著稀硫酸的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，故A錯誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故沉淀質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，但滴加稀硫酸后立即反應(yīng)，故圖中生成的沉淀質(zhì)量起點(diǎn)應(yīng)該從0點(diǎn)開始，故B錯誤；C、氫氧化鋇顯堿性，故一開始pH＞7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，pH逐漸減小至小于7，故C正確；D、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小至零，待完全反應(yīng)后，稀硫酸過量，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．【分析】（1）根據(jù)鋅的活動性比鐵強(qiáng)，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與足量的同濃度的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）若A、B分別為Fe、Zn中的一種，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與足量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，則A是鐵；利用方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知生成等質(zhì)量的氫氣，鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，故反應(yīng)后剩余金屬中一定有鐵，可能有鋅；故答案為：鐵；鐵；鋅；（2）反物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，則B是碳酸鈉粉末；利用方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為106：44，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100：44，故反應(yīng)后剩余固體中一定有碳酸鈣，可能有碳酸鈉；反應(yīng)至t1時，B產(chǎn)生的氣體比A多，是因為碳酸鈉粉末與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快。故答案為：碳酸鈉粉末；碳酸鈣；碳酸鈉；碳酸鈉粉末與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。10．【分析】鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答。【解答】解：鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，會看到黑色粉末消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；將氫氧化鈉溶液逐滴滴入溶液甲中，開始沒有沉淀，是因為甲溶液中有鹽酸和氯化銅，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化