第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識梳理九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.物質(zhì)構(gòu)成:物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的,如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)在物理變化中,分子的種類不變;在化學(xué)變化中,分子的種類改變。

(3)分子是由原子構(gòu)成的。

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)原子的質(zhì)量和體積都很小,原子間有間隔。

二、分子的性質(zhì)1.分子很小,體積和質(zhì)量都很小。2.分子在不停地運動。溫度越高,運動速率越快。3.分子間有間隔。4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。三、分子可以分成原子分子與原子的關(guān)系項目分子原子不同點本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子

在化學(xué)反應(yīng)中不能再分

構(gòu)成物質(zhì)能直接構(gòu)成物質(zhì)

能直接構(gòu)成物質(zhì),能構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)

相同點①質(zhì)量和體積都很小;②都在不停地運動;③粒子間有間隔;④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子聯(lián)系課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子原子核(帶(1)數(shù)量關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無關(guān))。

(2)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量主要集中在原子核上。

(3)體積關(guān)系:原子核居于原子中心,在原子中占的體積很小。二、核外電子的排布第一層上最多排布2個電子;第二層上最多排布8個電子;最外層上最多排布8個電子(只有1層的不超過2個)。

質(zhì)子數(shù)的應(yīng)用:確定元素的種類。最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)<4不穩(wěn)定易失去最外層電子通常為金屬元素4<最外層電子數(shù)<8不穩(wěn)定易得電子,使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常為非金屬元素最外層電子數(shù)=8穩(wěn)定不易得也不易失電子稀有氣體元素三、離子1.概念:帶電的原子(或原子團(tuán))。

(1)分類陽離子:帶正電荷的離子,如鎂離子(2)離子符號表示的意義四、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

相對原子質(zhì)量(Ar)=某種原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題3元素一、元素1.概念:質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.存在:在地殼中含量居前四位的元素為氧、硅、鋁、鐵。

3.分類:金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)。

二、元素符號(1)由一個字母表示的元素符號要大寫,如H、O、N、K、S、P、C等。

(2)由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫,如Na、Cl、Ca等,可簡記為“一大二小”。

元素符號的意義舉例(以Fe為例)宏觀意義表示一種元素

Fe表示鐵元素表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)Fe表示鐵這種物質(zhì)微觀意義表示一種原子Fe表示鐵原子表示一個原子Fe表示一個鐵原子元素符號前加數(shù)字表示幾個該原子5Fe只能表示5個鐵原子

三、元素周期表1.結(jié)構(gòu):共有7個橫行,18個縱列,每一個橫行叫做一個周期;每一個縱列叫做一個族(8,9