離子鍵、共價(jià)鍵綜合習(xí)

價(jià)鍵綜合練習(xí)【例題精選】(A)Na2S(B)Ccl4(C)KCl(D)KF(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)KBr答案：(D)AABA(C)ⅢA(D)ⅣA(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期的金屬答案(B)和(D)A能形成離子鍵B離子化合物C共價(jià)鍵D子鍵XYZXYZ(1)X原子的電子式為。(2)Y的最高氧化物的電子式為。Z化學(xué)方程式為。(A)NaH在水中顯酸性(B)NaH中氫離子電子層排布與氦原子的CNaHDNaH中氫離子可被還原成氫氣根據(jù)離子化合物NaH中鈉為+1，氫必為－1，H－負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：22A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；BD2的電子式。(本題其它要求略)x61mol答案：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【綜合練習(xí)】(A)干冰(B)NH4Cl(C)Na2O2(D)HI的是(A)Cl－(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF(D)NaBr(A)A形成+1價(jià)陽離子(B)Z一定與水反應(yīng)(C)Z一定有M2O型離子化合物(D)Z的熔點(diǎn)較高6、由第二周期元素形成的AB型離子化合物的電子式分別為和.的化學(xué)式為，電子式為。(A)(B)(C)(D)(A)A>B>C(B)B>A>C(C)C>A>B(D)A>C>BA電子而形成，陰離子可以是簡(jiǎn)單離子，也可是復(fù)雜B離子，其所帶電荷數(shù)值，等于離子內(nèi)所有核電荷。C、陽離子之間不僅有吸引力，也存在體力，且大小相。A屬元素的單質(zhì)化合BAA的元素之間C潑的非金屬元素相互化合D形成離子鍵的是物電子式為。并組成中心化學(xué)鍵為鍵。【答案】1、(B)、(C)。選項(xiàng)(B)中NH為+1價(jià)陽離子。選項(xiàng)(A)和(D)不是離子化2、(C)。選項(xiàng)(A)、(B)、(D)分別是氯離子的離子符號(hào)、微粒結(jié)構(gòu)示意3、(B)、(D)。選項(xiàng)(B)的電子式應(yīng)。選項(xiàng)(D)的H2S、選(C)。A為Na，B為O，A與B可形成Na2O、Na2O。所以(C)錯(cuò)9、(C)(D)。rF－>rMg2+,rNa+>rMg2+，rAl3+<rMg2+，rAl3+<rF10、(B)。(A)和(B)陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑A>B，11、(A)。A中陽離子可以是NH12、(C)。A中活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子鍵。13、(C)(D)合練習(xí)【例題精選】(A)Na2O2(B)NaOH(C)H2O2A非極性鍵B非極性鍵C含有非極鍵D有離子鍵解題分析：(A)如H2O2中含非極性鍵，(B)如Na2O2中含非極性鍵，(C)如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。答案：(D)A定是共價(jià)化合物B物一定是共價(jià)化合物C一定是共價(jià)化合物D形成共價(jià)鍵解題分析：(A)中離子化合物也可能含共價(jià)鍵如含氧酸鹽、銨鹽等。(C)中由共價(jià)鍵形成的分子有可能是離子化合物。(D)中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，應(yīng)選(B)答案：(B)HClO確定選項(xiàng)(A)均為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選(B)正確。正確解法：選項(xiàng)(A)的HClO分子結(jié)構(gòu)式表示為H—O—Cl，電子式為，選項(xiàng)(B)中的C、O原子最外層電子數(shù)分別為4和6，與8電子的穩(wěn)CO電子，電子式為，氧為－2價(jià)、碳為+4價(jià)。選項(xiàng)(C)的HCl分子中，兩非金屬原子形成共價(jià)鍵，而不是離子鍵，其電子式為所以選(C)答案：(D)大小，應(yīng)選(B)答案：(B)A越大，則分子越穩(wěn)定(B)元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵解題分析：本題是考查共價(jià)鍵的形成條件和相關(guān)參數(shù)的選擇題，選項(xiàng)(A)涉選項(xiàng)(C)中水分子的兩個(gè)H—O鍵的鍵角小于180o，其分子結(jié)構(gòu)式為HOH表示分子結(jié)構(gòu)的真正空間構(gòu)型選項(xiàng)(B)中ⅠA族和ⅦA族分別為活潑金屬和活潑非金屬元素，原子間只能形成離子鍵，所以正確。答案：(B)E外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多了合物的電子式為。(2)用電子式分別表示：B與氧形成氧化物的過程為；D與氫形成氫化物的過程為。 AlOH【綜合練習(xí)】(A)H—Br(B)H—F(C)H—I(D)H—Cl子是(A)HCl(B)NH3(C)H2S(D)CH4(A)CO2(B)H2O(C)Br2(D)H2O2(A)HNO3(B)OF2(C)NH4NO3(D)Na2O2(A)H2(B)Cl2(C)Br2(D)I2(A)該化學(xué)鍵越牢固(B)該化學(xué)鍵極性越強(qiáng)(C)該化學(xué)鍵鍵角越大(D)該化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越大(A)CO2(B)NaOH(C)NaBr(D)HCl(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)19和17A長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B的能力一定強(qiáng)C素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D離子，其中經(jīng)隨核電荷數(shù)增多而減小(A)硝酸(B)苛性鈉(C)氯化銨(D)三氧化硫Br態(tài)物的電子式為。41，最外層電子數(shù)之和為19，D元素單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。E的+3價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。A、F兩元素可形成常溫下為固體的FA2型的化合物。試填A(yù)的氫化物B的原子E的離子C的單質(zhì)【答案】1、選(B)。得電子能力差距最大的就是F—H2、選(D)3、選(D)4、選(A)(B)5、選(D)6、選(A)，鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，所以答案有選項(xiàng)(A)。鍵長(zhǎng)越同。7、選(B)。(A)(D)中的化合物中只有共價(jià)鍵，(C)中只有離子鍵8、選(C)(D)