江西省宜春市清江中學2023-2024學年高三上學期11月期中化學試題

一．單選題（每小題3分，共42分）1．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關化學常識的說法正確的是A．榨蘋果汁時加入維生素C，可促進其在空氣中發(fā)生顏色變化B．碳酸鈉俗稱蘇打，可以用作糕點的膨松劑C．食物腐敗、膠體的制備都與氧化還原反應有關D．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性，使蛋白質失去生理活性2．下列鈉的化合物的性質與用途具有對應關系的是A．Cl2呈黃綠色，可用作自來水殺菌消毒B．NaClO有強氧化性，可用作消毒劑C．水溶液呈堿性，可用于制中和胃酸的藥D．水溶液呈堿性，可用作食品膨松劑3．下列幾種表示電子排布的方法中正確的是A．32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：4s24p2B．28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的電子排布圖：D．29Cu+的價層電子排布式：3d94s14．下列有關溶液組成描述合理的是（

）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、SO42C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID．強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO35．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH=AlO+2H2OB．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2，溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH=CaCO3↓+CO+2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2O6．用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．含有個電子B．32g甲烷中含有個鍵C．溶于水，配成100mL溶液，溶液中離子的數目為D．與足量反應，轉移電子數為7．科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移如(a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程I中NO是還原產物B．a和b中轉移的數目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為8．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是A．鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產生448mLH2B．鹽酸的濃度為0.6mol?L1D．合金中鎂和鋁的物質的量之比為1:19．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價或+4價)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．“堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1B．為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強D．系列操作中獲得Na3AsO4?10H2O的方法是蒸發(fā)結晶10．物質M由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z是地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同。物質M結構如圖所示，則下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大?。築．最高價氧化物的水化物的堿性：C．X的單質不能與水發(fā)生置換反應D．溶液與小蘇打溶液混合，會出現(xiàn)白色沉淀11．下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的驗證與水反應生成驗證非金屬性強弱：驗證對分解反應有催化作用用Cu和濃硝酸制取并收集A．A B．B C．C D．D12．某小組設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．①中鹽酸用硫酸替代，也能達到實驗目的B．②中溶液也可以選用飽和溶液C．根據③中現(xiàn)象可以探究Cl和C非金屬性強弱D．若③中溶液變渾濁，說明酸性：13．硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數為rnm。阿伏加德羅常數值為。下列說法中不正確的是A．鎂原子位于硅原子所構成的正四面體空隙中B．晶體中硅原子和鎂原子的配位數之比為1∶2C．該晶體中兩個硅原子間的最短距離為D．晶體的密度為14．催化甲烷氧化機理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．為中間產物 B．過程中的化合價未發(fā)生變化C．對苯二酚在過程中被氧化 D．存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成二、填空題（共58分）15．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸易分解。某學習小組用如圖裝置模擬古法制硫酸，同時利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。已知：①綠礬化學式為FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；②SO3的沸點為44.8℃；③Na2S2O3中S元素的化合價分別為2價和＋6價?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、硫代硫酸鈉的制備(1)檢查裝置氣密性，加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過的蒸餾水配制，煮沸的目的是；B裝置的作用是。(2)從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結晶為止，使用水浴加熱的原因是。Ⅱ、硫代硫酸鈉性質的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol·L1的溶液。②取4mL所配溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經檢驗渾濁物為S。實驗小組研究S產生的原因，提出了以下假設：假設1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了2價硫元素。假設2：酸性條件下，Na2S2O3分解產生S(不考慮空氣中氧氣氧化)。依據假設設計實驗方案：所加試劑現(xiàn)象第①組1mL飽和氯水＋4mLNa2S2O3溶液立即出現(xiàn)渾濁第②組1mL某試劑＋4mLNa2S2O3溶液一段時間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小(3)第②組實驗中的某試劑是。(4)依據現(xiàn)象，S產生的主要原因是(用離子方程式表示)。16．三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一種重要的含鈷配合物，由CoCl2制備它的流程如下：已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性；M([Co(NH3)6]Cl3)=267.5g/mol。回答下列問題：(1)制備裝置如圖所示，裝混合液的儀器名稱是；(2)干燥管中試劑為。(3)實驗開始，向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞(填字母代號)；原料中加入NH4Cl有利于后續(xù)鈷離子的絡合反應，其原因是。加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應約30分鐘，溫度控制在55℃左右的原因是；(4)CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應化學方程式為。(5)由濾渣獲取[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的步驟：向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾，向濾液加入少量甲，冷卻結晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得到產品2.14g。①下列選項合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇②該反應的產率為17．I．鐵及鐵的氧化物廣泛應用于生產、生活、航天、科研領域鐵的氧化物循環(huán)分解水制。已知：

平衡常數K1

平衡常數K2平

平衡常數K3(1)則總反應：(用a、b、c表示)，(用表示)(2)已知(紅色)，現(xiàn)將溶液和溶液混合后溶液變成紅色，然后又滴加2滴溶液現(xiàn)象：，此時QK(填“>”或“<”)，平衡移動(填“正向”或“逆向”或“不”)。Ⅱ．與反應可制備納米級金屬鐵。已知，恒溫恒容時，加入與發(fā)生反應：(3)此反應的化學平衡常數表達式為。向兩個容積均為，溫度分別為的恒溫恒容密閉容器中分別加入，測得兩容器中隨反應時間t的變化如圖所示。(4)(填“>”或“<”)。(5)時，內，CH4的轉化率。(6)求溫度下的化學平衡常數。18．有機物M是一種用于治療消化道疾病的藥物。合成有機物M的一種工藝流程如下所示：回答下列問題：(1)CHCl3的名稱是。(2)化合物C的結構簡式是；化合物F的結構簡式是。(3)寫出D→E的化學方程式。(4)寫出同時符合下列條件的化合物D的所有同分異構體的結構簡式。①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個側鏈。②分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且含有酰胺基()(5)某研究小組在實驗室用以下流程合成藥物N芐基苯甲酰胺()。其中G、Q、J的結構簡式分別為、、。1．DA．新鮮蘋果汁中含有的易被空氣中的氧氣氧化為，而維生素C具有還原性，能防止被氧化，故榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，A項錯誤；B．碳酸鈉俗稱蘇打，熱穩(wěn)定性好，受熱不易分解，故不用碳酸鈉作糕點的膨松劑，碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解產生，可用作糕點膨松劑，B項錯誤；C．食物腐敗與氧化還原反應有關，而膠體制備的化學方程式為，與氧化還原反應無關，C項錯誤；D．雞蛋煮熟過程中，由于高溫破壞了蛋白質的空間結構，導致蛋白質失活而變質，D項正確；故選D。2．BA．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，與其顏色無關，故A錯誤；B．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，可用作消毒劑，故B正確；C．碳酸鈉溶液堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，可用作食品膨松劑，與其堿性無關，故D錯誤；故選：B。3．CA．32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A錯誤；B．28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B錯誤；C．O原子的電子排布圖：，故C正確；D．29Cu+的價層電子排布式：3d10，故D錯誤；故答案選C。4．BA．Cu2+為藍色，與無色不符，選項A錯誤；B.中性溶液中Na+、K+、Cl、SO42相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C.酸性溶液中ClO與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.強堿性溶液中OH與HCO3反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。5．AA．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，最后產生無色溶液，即Al3++4OH=AlO+2H2O，故A正確；B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，正確的離子方程式為：2Al3++3H2O+3CO═2Al(OH)3+3CO2↑，故B錯誤；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO+OH═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe3++3NO+12H++10I═5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+，故D錯誤；故選：A。6．AA.含有電子數，故A正確；，分子中含有鍵8mol，故B錯誤；C.物質的量，配成100mL溶液，碳酸根離子水解，溶液中離子的數目小于，故C錯誤；D、與足量反應，氧元素化合價從價降低為價，從價升高到0價，所以轉移電子數為，故D錯誤；故選：A。7．BA．過程I中，N元素化合價降低生成NO，則NO為還原產物，A正確；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為NO+2H++eNO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移3mole，a和b中轉移e的數目之比為1：3，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e+2H+H2O+N2H4，n(NO)：n(NH)=1：1，C正確；D．根據分析，過程I的離子方程式為NO+2H++eNO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e，則過程I→III的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；故選B。8．CA．由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L0.02L)×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L0.05L)×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol，解得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，故m(Mg)=0.005mol×24g?mol1=0.12g，m(Al)=0.01mol×27g?mol1=0.27g，由關系式、，一共產生標準狀況下的氫氣體積為0.112L+0.336L=0.448L=448mLH2，但選項未告知是標準狀況，無法計算，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol，根據氯元素守恒n(HCl)=0.05mol，故鹽酸的物質的量濃度為，故B錯誤；C．B點到沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，n[Mg(OH)2]=0.005mol，n[Al(OH)3]=0.01mol，m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol=1.07g，故C正確；D．由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，假設NaOH溶液的濃度為1mol/L，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=0.04L×1mol/L=0.04mol，從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，該階段中n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，代入上式可得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知，合金中鎂鋁的物質的量之比為0.005mol：0.01mol=1：2，故D錯誤；故選：C。9．AA．根據流程可判斷，與溶液反應生成和單質，根據氧化還原反應規(guī)律配平化學方程式為，根據化合價的代數和為零，可知價的與價的的數目之比為，反應中氧化劑是，還原劑是，氧化產物為，還原產物為(5個中有2個是原來的元素轉化而來，不屬于還原產物)，發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為，故A正確；B．將溶液加熱至沸騰，過氧化氫受熱分解速率加快，濃度降低，故“氧化”時的反應速率不一定加快，故B錯誤；C．與堿發(fā)生反應分別生成亞砷酸鈉和砷酸鈉，流程目的是制備，故“氧化”的目的是將氧化成，其離子方程式為，消耗了氫氧根離子，溶液堿性減弱，故C錯誤；D．由于受熱易失去結晶水，所以不能使用蒸發(fā)結晶的方式，應該采用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶的方法，故D錯誤。答案選A。10．DA．X為F，Y為Na，Z為Al，三種離子的電子層數相同，原子序數小的，離子半徑大，故簡單離子半徑大?。篈l3+<Na+<F，A錯誤；B．Y為Na，Z為Al，Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,金屬性：Na>Al，堿性：NaOH>Al(OH)3，B錯誤；C．X為F，氟氣和水反應生成氧氣，其方程式為，是置換反應，C錯誤；D．溶液為NaAlO2溶液，與小蘇打溶液混合會發(fā)生反應生成碳酸鈉與氫氧化鋁沉淀，有白色沉淀生成，D正確；故選D。11．AA．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，帶火星的木條復燃可證明有氧氣生成，A正確；B．比較元素非金屬性強弱應選用其最高價含氧酸，分液漏斗中的濃鹽酸應更換為高氯酸，B錯誤；C．實驗過程中溫度和催化劑均不同，即變量不唯一，不能得到催化劑對反應速率的影響結果，C錯誤；D．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成NO，排水法收集到的是NO，D錯誤；答案選A。12．DA．硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣，會附著在碳酸鈣表面，不利于生成二氧化碳，A錯誤；B．飽和溶液能吸收二氧化碳，不能用其除去二氧化碳中