滬教版九年級化學教案第六單元第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示

第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示課標要求【教學目標】1?知識與技能〔1〕 了解固體物質(zhì)溶解度的涵義?！?〕 會利用洛解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制洛解度曲線?！?〕 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。過程與方法〔1〕 學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。〔2〕 學習通過實驗解決問題。3.情感、態(tài)度與價值觀〔1〕認識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證思想?！?〕樹立做任何事都要實事求是的觀點?！窘虒W重點】利用溶解度曲線獲得相關信息?！窘虒W難點】1?固體物質(zhì)溶解度的含義。利用溶解度曲線獲得相關信息?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件等。教學過程一、導入新課【復習提問】上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件〞下，它們才有確定意義？【交流答復】改變條件可以使飽和溶液和不飽和洛液相互轉(zhuǎn)化?！緦胄抡n】通過前面的學習我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中洛解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、推進新課活動1:溶解度向盛有20°C水的燒杯中參加NaCl,向盛有40°C等量水的燒杯中參加KNO3,都達到飽和狀態(tài)。比擬NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比擬二者的溶解能力？向40g20°C水中參加NaCl,向100g20°C水中參加KNO3,都到達飽和狀態(tài)。比擬它們?nèi)芙獾牧?，討論能否在該條件下定量地比擬二者的溶解能力。向100g20°C水中參加NaCl直至飽和，向100g20°C水中參加KNO*配制成不飽和溶液。比擬二者洛解的量，討論能否在該條件下定量地比擬二者的溶解能力？【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)溶解能力〔即溶解度〕的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。固體的洛解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】理解了洛解度的概念，那你了解平時所說的“易溶〞、“難溶〞與溶解度的關系嗎？請看下面資料?！菊n件展示】洛解度的相對大小〔20°C時的洛解度〕溶解度/￡一般稱為<0.01難溶0.0.1~1微溶1?10可溶>10易溶【提出問題】我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】教材P19表6-10【分析小結(jié)】上述是表示洛解度的一種方法：列表法。列表法表示洛解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。【強化練習】引導學主完成?狀元導練?P|3“課堂導學"知識點1相關內(nèi)容。活動2：溶解度曲線請同學們按教材匕9“活動與探究〞繪制溶解度曲線【歸納總結(jié)】通過洛解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化惜況，可以比擬不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義:溶解度的三種情況：〔1〕 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3?！?〕 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaClo〔3〕 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。影響固體溶解度的因素是：溫度。【提出問題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的洛解度乂該如何表示呢？【課件展示】展示教材P21影響氣體物質(zhì)洛解度的因素，并答復有關問題。燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？【交流答復】1?氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越??；壓強越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小?！緩娀毩暋恳龑W生完成?狀元導練?Pi3“課堂導學〞知識點2相關內(nèi)容。三、 典例剖析例〔四川成都中考〕20°C時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話的理解錯誤的選項是〔〕20°C時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g20°C時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g20°C時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質(zhì)量比為100:3620°C時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液【解析】20°C時，氯化鈉的溶解度為36g?？梢赃@樣理解：20°C時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g,A正確；20°C時，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g,B錯;20°C時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質(zhì)量比為100:36,C正確；20°C時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和洛液，D正確；還可以理解為：20°C時，要使36g氯化鈉完全溶解，最少需要100g水。【答案】B四、 課堂檢測引導學生完成?狀元導練?P|3“當堂訓練''相關內(nèi)容。五、 課堂小結(jié)本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。六、 布置作業(yè)引導學生完成?狀元導練?Pl4“課后作業(yè)〞相關內(nèi)容。板書設計

第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物廣在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！敢欢囟认露?、溶解度四妾素〈叫水中到達飽和狀態(tài)時I溶質(zhì)的質(zhì)量三、溶解度曲線的意義:溶解度的三種情況：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而増大，如kno3Q少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaClc*少數(shù)物質(zhì)的溶解度隧溫度的升高而扳小，如Ca(OH)2「交點P表示,在該溫度下,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。影響固依溶解度的因素是：溫度。四、氣體射溶解度影響因素溫度:逋溫度升高，氣體溶解度減小O壓強：蹬壓強增大，氣體溶解度增大。影響因素教學反思在建立洛解度的概念時，學生對