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第1課時鹽義務教育教科書滬教版九年級化學下冊第7章第3節(jié)幾種重要的鹽

彭陽縣第四中學韓利軍學習目標：（1）知道什么樣的物質(zhì)屬于鹽，了解生產(chǎn)生活中鹽的廣泛存在。（2）了解常見鹽的分類。（3）認識金屬活動性順序，并總結(jié)性學習鹽的主要化學性質(zhì)。NaClCaCO3Al2(SO4)3(NH4)2SO4它們在組成上的相同之處是什么？它們都是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子所結(jié)合而形成的化合物。Na2CO31、鹽的定義

鹽是指組成里含有的一類化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。鹽就是氯化鈉，這個說法對嗎？不對，鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類的一種。金屬離子（或銨根離子）和酸根離子1、在下列空格中填寫由相應的金屬離子（或銨根離子）和酸根離子所形成的物質(zhì)的化學式。Cl-CO32-SO42-類別K+Ca2+NH4+類別2、鹽的分類酸根離子陽離子KClK2CO3(NH4)2SO4K2SO4CaCl2CaSO4(NH4)2CO3鉀鹽鈣鹽鹽酸鹽碳酸鹽硫酸鹽NH4Cl

CaCO3銨鹽KOHHClCa(OH)2H2SO4那么鹽有哪些化學性質(zhì)呢，請根據(jù)我們所學內(nèi)容寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型：3、鹽的化學性質(zhì)

鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應

1、鹽

＋金屬→新金屬＋新鹽

金屬與鹽之間的置換規(guī)律：前置后，鹽可溶

排除K、Ca、Na。Cu+AgNO32

=Cu(NO3)2+2Ag

石灰石、碳酸鈉和稀鹽酸：Na2CO3+HCl

2

=2NaClCaCO3+HCl

2

=CaCl2復分解反應復分解反應

（2）鹽+酸→新鹽＋新酸BaCl2+H2SO4

==BaSO4

↓

+2HCl+H2O+CO2↑+H2O+CO2↑+H2CO3+H2CO3硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液：2

==Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+NaOH復分解反應

（3）鹽+堿→新鹽＋新堿Na2CO3+Ca(OH)2

==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)注：鹽和堿、鹽和鹽反應兩種反應物要可溶鹽+鹽→AgNO3+NaCl

BaCl2+K2SO4

==AgCl↓+NaNO3==BaSO4↓+2KCl（4）兩種新鹽今天我們學到了：一、鹽的分類二、鹽的化學性質(zhì)1、鹽＋金屬→新金屬＋新鹽2、鹽+酸→新鹽＋新酸

3、鹽+堿→新鹽＋新堿4、鹽+鹽

→兩種新鹽今天的作業(yè)：1、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，如果能反應，請寫出相應的化學方程式1）鐵和氯化銀；2）鋁和氯化銅溶液；3）銅和硝酸銀溶液；

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