魯科版必修第一冊(cè)第1章第3節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課件（47張）

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)溶液濃度表示原理的理解,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的含義,從原理層次掌握各種濃度表示法之間的換算。2.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn),了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程以及誤差分析。3.通過(guò)物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換,能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。任務(wù)分項(xiàng)突破課堂小結(jié)提升學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)任務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)習(xí)任務(wù)1物質(zhì)的量濃度自主梳理物質(zhì)的量濃度的定義單位體積物質(zhì)的量mol·L-1mol·m-3互動(dòng)探究為了區(qū)分各種濃度不同的溶液,產(chǎn)生了很多不同的濃度表示方法。雖然表示方式不同,但其實(shí)質(zhì)都是相同的,均能夠表達(dá)出一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少?？傮w而言可分為質(zhì)量濃度(如質(zhì)量百分比濃度)和體積濃度(如物質(zhì)的量濃度)兩類,前者用一定質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的多少表示,后者用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的多少表示。當(dāng)溶質(zhì)用不同的物理量表示時(shí),就有了不同的濃度表示法。常見(jiàn)的有以下幾種:濃度表示方法意義單位實(shí)例含義質(zhì)量分?jǐn)?shù)每100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量無(wú)98%的濃硫酸100g硫酸溶液中有98gH2SO4物質(zhì)的量濃度每1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol·L-12mol·L-1的NaOH溶液1L溶液中有2molNaOH酒精度每100mL溶液中所含溶質(zhì)的體積無(wú)52%(vol)的二鍋頭100mL白酒中有52mL乙醇質(zhì)量濃度單位體積混合物中某組分的質(zhì)量g·m-3、mg·L-12mg·L-1的Na+溶液1L溶液中有2mgNa+問(wèn)題1:從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL,則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?含有的NaCl的物質(zhì)的量為多少?提示:這100mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為2mol·L-1,含有的NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol。問(wèn)題2:將1molNaOH加入1L水中,配成的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1嗎?探究1對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解問(wèn)題3:已知在AlCl3溶液中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?提示:在溶液中,陰離子與陽(yáng)離子的濃度之比等于化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)之比,因此可根據(jù)已知離子的濃度求算其他離子的濃度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3mol·L-1。探究2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題4:將3mol·L-1的NaCl溶液稀釋到原來(lái)的3倍,稀釋后的溶液的濃度是多少?問(wèn)題5:98%的濃硫酸的密度是1.84g·cm-3,換算為物質(zhì)的量濃度是多少?提示:1mol·L-1。問(wèn)題6:將1L1mol·L-1的H2SO4溶液和3L0.5mol·L-1的H2SO4溶液混合,加水至5L,此時(shí)硫酸溶液的濃度是多少?歸納拓展溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法1.根據(jù)定義式計(jì)算2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系(1)根據(jù)濃度表示原理?yè)Q算。①把不同濃度表示法中溶液、溶質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)換為相應(yīng)濃度表示法中的物理量,就完成了濃度的換算。②換算時(shí)注意單位的變化。3.溶液稀釋和混合的計(jì)算(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(2)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量或總質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)題點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的認(rèn)識(shí)題組例練D1.(2021·天津三中期中)某血液化驗(yàn)單中“總膽固醇”一項(xiàng)的結(jié)果為4.27mmol·L-1。這里的“4.27mmol·L-1”表示總膽固醇的(

)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.摩爾質(zhì)量C.物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的量濃度解析:根據(jù)單位可判斷“4.27mmol·L-1”表示總膽固醇的物質(zhì)的量濃度,故D正確。2.(2021·河北邯鄲期中)1mol·L-1的NaOH溶液的含義是(

)A.1L水中含有1molNaOHB.將40gNaOH溶于1L水中C.1L此濃度的NaOH溶液中含有1molNa+D.1L此濃度的NaOH溶液中含4gNaOHC解析:1L水中含有1molNaOH,由于溶液體積不是1L,所以濃度不是1mol·L-1,A錯(cuò)誤;將40g即1molNaOH溶于1L水中所得溶液體積不是1L,所以濃度不是1mol·L-1,B錯(cuò)誤;1L此濃度的NaOH溶液中含有1L×1mol·L-1=1molNaOH,則含有1molNa+,C正確;1L此濃度的NaOH溶液中含有1L×1mol·L-1=1molNaOH,質(zhì)量為1mol×40g·mol-1=40g,D錯(cuò)誤。3.(2021·江蘇沭陽(yáng)月考)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B.常溫、常壓下,將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C.將1L0.5mol·L-1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD.從1000mL1mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液D題點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算解析:40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L,物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,故A錯(cuò)誤;常溫、常壓下,22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,故B錯(cuò)誤;鹽酸是恒沸液,將1L0.5mol·L-1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過(guò)程中,氯化氫和水都受熱揮發(fā),所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,故C錯(cuò)誤;從1000mL1mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液,氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1,故D正確。4.(2021·山西太原期中)市售鹽酸的濃度一般較大,使用前往往需要稀釋。將10mol·L-1的鹽酸稀釋成200mL4mol·L-1的鹽酸,需取用10mol·L-1鹽酸的體積是(

)A.6mLB.80mLC.100mLD.120mLB學(xué)習(xí)任務(wù)2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制自主梳理1.容量瓶溫度容積100mL250mL500mL2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例)(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。(3)實(shí)驗(yàn)儀器:100mL容量瓶、電子天平(或

天平)、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(4)配制步驟。托盤0.1mol5.85g托盤天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2凹液面與刻度線相切(1)質(zhì)量關(guān)系:4gH2與32gO2在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成

H2O。(2)物質(zhì)的量的關(guān)系:

H2與

O2在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2molH2O。36g2mol1mol互動(dòng)探究在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,固體往往要配成溶液才能使用,有時(shí)溶液的濃度較大,同時(shí)經(jīng)常要把濃溶液稀釋成所需濃度的稀溶液。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)需要用到2mol·L-1的硫酸250mL和1mol·L-1的氯化鈉溶液250mL。實(shí)驗(yàn)室里可以提供98%的濃硫酸(標(biāo)簽上標(biāo)明密度為1.84g·cm-3)、NaCl固體,為此小明和小華展開(kāi)了討論。問(wèn)題1:如何確定取用濃硫酸的體積和NaCl的質(zhì)量?問(wèn)題2:這兩種溶液配制需用的儀器有何區(qū)別?提示:都要用到的儀器有250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管;配制稀硫酸還要用到量筒,配制NaCl溶液還要用到托盤天平、藥匙。探究1配制過(guò)程中的要點(diǎn)問(wèn)題3:若要配制480mLNaCl溶液,應(yīng)選擇何種規(guī)格的容量瓶?計(jì)算所需溶質(zhì)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?提示:容量瓶的選擇原則是“大而近”,故配制480mLNaCl溶液時(shí),應(yīng)選擇500mL的容量瓶。計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積時(shí),應(yīng)根據(jù)所選容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算,且結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。問(wèn)題4:在整個(gè)配制過(guò)程中多次用到玻璃棒,其作用分別是什么?引流時(shí)玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上?提示:溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流。若玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上,刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下,定容后造成溶液體積偏大,所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。問(wèn)題5:配制一定濃度的硫酸溶液,最后振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切。這種操作有問(wèn)題嗎?提示:這種操作不可以,會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小。問(wèn)題6:配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉在燒杯中剛好溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,這樣做可以嗎?若不可以,這樣所配制溶液的濃度會(huì)如何變化?提示:不可以。溶液未冷卻,液體膨脹,故向容量瓶中所加的水偏少,這樣會(huì)使所配制溶液的濃度偏大。探究2配制過(guò)程中的誤差分析問(wèn)題7:定容時(shí)俯視或仰視刻度線,會(huì)影響配制的結(jié)果嗎?原理是什么?提示:俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大;仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小;俯視造成所配制溶液的體積偏小;仰視造成所配制溶液的體積偏大。歸納拓展1.配制溶液時(shí)的注意事項(xiàng)(1)溶解或稀釋時(shí)若有明顯的熱量變化,必須等溶液的溫度恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流。(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2～3次,洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)移液后要先定容,再振蕩搖勻。(5)定容時(shí)一定要用膠頭滴管小心操作,萬(wàn)一加水過(guò)多,則必須重新配制。(6)定容時(shí)觀察刻度線要平視,使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。(7)選擇容量瓶的原則:選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則,所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2.溶液配制時(shí)的誤差分析(2)判斷結(jié)論。①凡是使溶質(zhì)mB或nB增大的因素(很少出現(xiàn),多因稱量造成)或使V減小的因素,均會(huì)使cB偏大。②凡是使mB或nB減小的因素或使V增大的因素,均會(huì)使cB偏小。(3)定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差。①原理圖解。②簡(jiǎn)記為:仰視看高,俯視看低(比實(shí)際液面)。題組例練C1.(2021·黑龍江哈爾濱期末)若配制90mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液,需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的儀器是(

)A.100mL圓底燒瓶 B.100mL量筒C.100mL容量瓶 D.100mL燒杯題點(diǎn)一儀器的使用與配制步驟解析:實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要準(zhǔn)確控制溶液的最終體積,實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液,常見(jiàn)規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等,若配制90mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液,則需100mL容量瓶,則A、B、D均錯(cuò)誤,C正確。2.(2021·山東濟(jì)寧期末)配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖:B下列說(shuō)法正確的是(

)A.容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低C.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等題點(diǎn)二誤差分析A3.(2021·四川閬中中學(xué)期中)下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小的是(

)A.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上B.加水定容時(shí)俯視刻度線C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D.使用的砝碼已生銹解析:顛倒搖勻后凹液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象,若補(bǔ)加水,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故A符合題意;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故B不符合題意;配制過(guò)程中還需加水定容,容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,故C不符合題意;使用的砝碼已生銹,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)偏多,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制時(shí)濃度偏大,故D不符合題意。4.(2021·上海中學(xué)期中)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配制溶液濃度偏高(

)A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.溶解后的溶液立刻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.定容時(shí)觀察液面仰視B解析:所用NaOH已經(jīng)潮解,實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏高,B項(xiàng)正確;有少量NaOH溶液殘留在燒杯里,移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視觀察液面,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配制溶液濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。練后小結(jié)常見(jiàn)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差的操作引起誤差的原因影響對(duì)象造成誤差砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹溶質(zhì)偏大用量筒量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)溶質(zhì)用水洗滌量取濃溶液的量筒溶質(zhì)定容時(shí)俯視刻度線溶液體積用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶溶質(zhì)稱量藥品時(shí),“左碼右物”(需用到游碼時(shí))溶質(zhì)偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外溶質(zhì)未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)定容時(shí)仰視刻度線溶液體積在敞口容器中稱量易潮解的物質(zhì)溶質(zhì)容量瓶中有少量水—無(wú)影響課堂小結(jié)提升【知識(shí)整合】【易錯(cuò)提醒】1.誤認(rèn)為溶液混合后體積等于原來(lái)兩種溶液的體積之和。其實(shí)除非題目作出說(shuō)明,否則應(yīng)該利用兩溶液的質(zhì)量和與混合后溶液的密度計(jì)算混合后溶液的體積。2.不能在容量瓶中直接配制溶液。因?yàn)槿萘科渴蔷軆x器,需要在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4.誤認(rèn)為配制溶液用的容量瓶需要干燥。其實(shí)定容時(shí)還需要加蒸餾水,所以容量瓶不必干燥。5.誤認(rèn)為回答配制溶液的必需玻璃儀器時(shí)答出容量瓶就可以。其實(shí)還要答出其規(guī)格。6.誤認(rèn)為稱量NaOH固體需要紙片。其實(shí)由于NaOH易潮解,應(yīng)在小燒杯中稱量NaOH固體。學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)在科學(xué)生產(chǎn)過(guò)程中,經(jīng)常要用到各種溶液,其濃度的表示五花八門。下面是幾種常見(jiàn)的溶液,思考并回答下列問(wèn)題:(1)上圖中有哪幾種濃度表示形式?其計(jì)算公式是什么?在科學(xué)生產(chǎn)過(guò)程中,經(jīng)常要用到各種溶液,其濃度的表示五花八門。下面是幾種常見(jiàn)的溶液,思考并回答下列問(wèn)題:(2)已知伏特加酒中乙醇的密度為0.79g·mL-1,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?氯化鈉注射液的密度可看作為1g·mL-1,這種注射液的物質(zhì)的量濃度是多少?答案:(2)95%,0.15mol·L-1。在科學(xué)生產(chǎn)過(guò)程中,經(jīng)常要用到各種溶液,其濃度的表示五花八門