2023年浙江省九年級(jí)中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-化學(xué)選擇題

化學(xué)選擇題一一九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練

一.選擇題（共34小題）

1.（濱江）下面是一些物質(zhì)粒子的示意圖，、“?”、分別代表不同種類元

素的原子，其中可能屬于氧化物的是（）

2.（錢塘）2020年8月科學(xué)期刊《自然-通訊》報(bào)道科學(xué)家在制作一種儲(chǔ)能紅磚時(shí)需要

用到EDOT（即3,4-乙烯二氧嚷吩，化學(xué)式為C6H6O2S）.有關(guān)EDOT說(shuō)法正確的

是（）

A.屬于無(wú)機(jī)物B.其中含有氧氣分子

C.由碳、氫、氧、硫四種元素組成D.相對(duì)分子質(zhì)量為142g

3.（蕭山）硅是良好的半導(dǎo)體，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化學(xué)反應(yīng)：

X+H,「定條件」HC+Si（高純）。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X中含三種元素B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高D.氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為1：3

4.（蕭山）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文，科學(xué)家首次在太空中檢測(cè)到氫合氫離子

（HeH+）,被預(yù)測(cè)為宇宙中第一個(gè)分子離子。己知氮為2號(hào)元素，那么一個(gè)HeH+（）

A.帶1個(gè)單位負(fù)電荷B,有2個(gè)電子

C.相對(duì)原子質(zhì)量是3D.有4個(gè)質(zhì)子

5.（上城）據(jù)媒體報(bào)道，“金星快車”號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在"N2。構(gòu)成I5N2的15N

具有7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則sN的核外電子數(shù)為（）

A.1B.7C.8D.15

6.（濱江）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情

況下，應(yīng)加入的試劑是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.石灰石D.碳酸鈉

7.（濱江）如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、

碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.丙是鹽酸

C.戊是氫氧化鈣

D.甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

8.（拱墅區(qū)）如圖所示，某礦石含六種元素。則該礦石中不可能

存在的物質(zhì)是（）

A.堿B.鹽

C.金屬氧化物D.非金屬氧化物

9.（濱江）2020年12月17日，嫦娥五號(hào)返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中

蘊(yùn)含He-3,它被認(rèn)為是解決未來(lái)能源問(wèn)題的重要物質(zhì)之一.He-3原子核內(nèi)

有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。地球上的氫元素主要以He-4形式存在。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.He-3、He-4屬于同種兀素

B.He-3、He-4的原子核內(nèi)具有相同的中子數(shù)

C.He-3和He-4的相對(duì)原子質(zhì)量相同

D.He-3原子比He-4原子少一個(gè)電子

10.（錢塘）紙質(zhì)電池采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，可避免傳統(tǒng)電池帶來(lái)的污染，電池中發(fā)生

的反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）,有關(guān)該電池反應(yīng)描述正確的是（）

A.反應(yīng)后鋅元素化合價(jià)升高B.兩種生成物均為氧化物

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

11.（錢塘）已知在20℃和60℃時(shí)，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g?，F(xiàn)配制5%CaC12

溶液如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

在100冰中加入

80gCaCh粉末

①②?

A.②中溶液和③中溶液分別為20℃和60℃時(shí)的飽和溶液

B.②到③的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.③稀釋至④的過(guò)程需加水1420g

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

12.（濱江）使用如圖裝置驗(yàn)證空氣中氧氣的含量。下列敘述正確的是（)

120mL

A.該實(shí)驗(yàn)中的白磷可以用木炭代替空氣-起始

B.白磷的作用是消耗試管中的氮?dú)庖好?。

30

C.白磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾前，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大20

10

D.最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處

白磁

13.（上城）20℃時(shí)，K。和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時(shí)

進(jìn)行了如圖所示的操作,得到溶液①②③④。下列有關(guān)溶液①?④的分析錯(cuò)誤的是

()

20gKCl35gKCl20gKNO335gKNOs

國(guó)TEITX[Ilj

七二三號(hào)二二二二二-ia二二二二二二a區(qū)二二二二百

100彌100冰100冰100g*

A.屬于20℃時(shí)的飽和溶液的是②和④B.溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是①和③D.溶液的質(zhì)量②>④>③=①

14.（拱墅區(qū)）室溫下，小樂(lè)將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有

100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫。則兩只燒杯

中，相等的是（）

A.析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量16克硫酸鋼粉末25克硫酸豐同晶體

B.硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量loo克硫酸銅」三一三二-

D.硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液

15.（拱墅區(qū)）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100gB

同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列

敘述正確的是（）

A.a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液

C.由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

D.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等

16.（濱江）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，以及它們置換酸中的氫

的能力，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)、其中不必進(jìn)行的實(shí)

驗(yàn)是（）

稀H2sosCuSO,溶液稀H2s0,AgNOs溶液

D.&-Cu

17.（錢塘）如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置，現(xiàn)將agFe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng)，實(shí)

驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中產(chǎn)生3g白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（）

BC

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)該先打開(kāi)彈簧夾①B.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共消耗0.84gCO

D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

18.（拱墅區(qū)）對(duì)于H2、CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)均需加熱B.實(shí)驗(yàn)均需對(duì)尾氣進(jìn)行處理

C.實(shí)驗(yàn)均有紫紅色固體生成D.H2和CO均體現(xiàn)出還原性

19.（江干）我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用枷原子鐘，授時(shí)精度達(dá)到百億分之三秒。鋤元素

的部分信息如圖所示，下列有關(guān)鋤的說(shuō)法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.鋤原子核外有37個(gè)電子

D.元素符號(hào)為Rb

20.（江干）高溫下可利用焦炭和硫酸鈉制備硫化鈉，

22.（上城）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

A驗(yàn)證氯氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其氨氣具有還原

內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅性

B比較金屬鋁和鋅的將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)，觀鋁比鋅活潑

活動(dòng)性察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快

C驗(yàn)證氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚獻(xiàn)試液，觀察到溶液氫氧化鈉溶液

為堿溶液變紅為堿溶液

D驗(yàn)證鐵和硫反應(yīng)過(guò)鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混該反應(yīng)為吸熱

程的能量變化合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象反應(yīng)

23.（拱墅區(qū)）小樂(lè)為了檢驗(yàn)氣體X（純凈物），進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。觀察到實(shí)驗(yàn)①中干

冷燒杯內(nèi)壁有水珠。實(shí)驗(yàn)②中澄清石灰水變渾濁。則對(duì)氣體X分析正確的是（）

①@

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X含氫、氧元素

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X含碳、氧元素

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X為甲烷氣體

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，說(shuō)明氣體X一定含碳、氫元素

24.（上城）如圖所示，①為制取氧氣的發(fā)生裝置（氣密性良好），其中的燃燒匙可以上

下移動(dòng)。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是

（）

A.在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產(chǎn)生氧氣

B.若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導(dǎo)管口氣泡均勻并連續(xù)冒出時(shí)才可收集

C.若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放入瓶口進(jìn)行驗(yàn)滿

D.將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

25.（江干）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等

分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作出的正確判斷是（）

一日升溫蒸發(fā)二J

后泛I座二I

①25tlOOgKNOs③25七KNOs②25"0lOOgKNOs

@25,CKNOs⑤40℃KNO3

不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液

A.①一③過(guò)程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

B.②一④蒸發(fā)過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

C.25℃時(shí)，KNO3的溶解度是43g

D.③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

26.（濱江）20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g,分別加入到四個(gè)各盛有100g

水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

未溶解固體的質(zhì)量/g40

下列說(shuō)法正確的是（）

A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁〉甲＞乙＞丙

D.向四個(gè)燒杯中分別再加入100g20℃的水后，所得溶液質(zhì)量相等

27.（拱墅區(qū)）金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍能光亮如初。以金紅

石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)Ti的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭（C）

的混合物中通入氯氣（C12）,得到TiC14和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱

條件下，用Mg和TiC14反應(yīng)得到Ti和MgC12。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中生成的可燃性氣體為CO2B.①中生成的TiC14中鈦元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C.②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.②中生成的Ti在常溫下易與02反應(yīng)

28.（錢塘）小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）

L量的稀硫酸』乙才將實(shí)效①②試管

'gX—,中所得混合物倒

HI入同一潔凈的燒

杯中，最終杯內(nèi)

日一氧化銅巨碧只有紅色固體和

3-鋅氧化銅

?-溶液

A.實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余B.實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余

C.實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅

29.（蕭山）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞開(kāi)并久置于空氣中，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，某同學(xué)欲

檢驗(yàn)這瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，下列操作可行的是（）

石

A.取樣后滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清

/的

灰水油

B.取樣后滴加氯化鐐?cè)芤?，在容器口上放干燥?/p>

改

-E三

-

一

紅色石蕊試紙一

三

一

加

C.取樣后滴加過(guò)量BaC12溶液，過(guò)濾后取濾液滴

酚醐試液

D.取樣后滴加過(guò)量Ca（OH）2溶液，過(guò)濾后取濾液滴加酚配試液

30.（江干）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.表示向一定量B.表示向BaCb溶C.表示在電解水的實(shí)驗(yàn)D.表示向一定

濃度的NaOH溶液液中加入稀H2s04中加入少量H2so4,通量的飽和Ca（0H）2

中加水稀釋至過(guò)量電一段時(shí)間溶液中加入CaO

31.（蕭山）利用下列實(shí)驗(yàn)操作完成了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為去除祖鹽中的難溶性雜質(zhì)，乙實(shí)

驗(yàn)為配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?②⑤

A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是:B.乙實(shí)驗(yàn)的步驟是：計(jì)算-②-③-

①

C.步驟②的操作方法可以導(dǎo)致最后結(jié)果偏小D.步驟⑤要等基本不

含水分后停止加熱

32.（上城）向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c。3

溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2c03溶液質(zhì)量的變化情

況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.ab段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成

B.be段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大

D.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大

33.（蕭山）小金用如圖所示的裝置測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他加入足量的稀

鹽酸后，測(cè)得C裝置中二氧化碳的體積，換算成質(zhì)量后，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣

的質(zhì)量，從而測(cè)出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)合理的是（）

A.稀鹽酸換成稀硫酸也可以完成本實(shí)驗(yàn)

B.A裝置中殘留的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響

C.裝置C在開(kāi)始收集氣體前必須裝滿液體

D.油層的作用是防止裝置C中的水分蒸發(fā)

34.（上城）鴇絲燈管在使用過(guò)程中，由于鴇絲（W）的溫度可達(dá)3000℃以上，導(dǎo)致鴇升

華而使燈絲變細(xì)。加入固態(tài)碘（12）可延緩燈絲變細(xì)，其原理如圖所示。下列分析正確的

是（）

A.該燈管中的鋁只發(fā)生物理變化

B.該燈管中的W和12均屬于單質(zhì)

C.反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高

D.反應(yīng)②屬于化合反應(yīng)

反應(yīng)①“00七

IW〈固體）+h〈蒸氣）|IWI腐氣）|

反應(yīng)②約3000t

化學(xué)選擇題一一九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練

參考答案與試題解析

一.選擇題（共34小題）

1.下面是一些物質(zhì)粒子的示意圖，、“?”、“?”分別代表不同種類元素的原

子，其中可能屬于氧化物的是（）

【分析】根據(jù)物質(zhì)的粒子的示意圖，分析粒子的構(gòu)成，判斷符合氧化物分子構(gòu)成特點(diǎn)-

-含兩種原子且含氧原子的粒子示意圖.

【解答】解：A、四個(gè)分子都是由兩個(gè)不同原子構(gòu)成，與氧化物的分子構(gòu)成相同。故A

正確；

B、鹵個(gè)分子都是由兩個(gè)相同原子構(gòu)成，該物質(zhì)屬于單質(zhì)。故B錯(cuò)誤；

C、三個(gè)分子都是由三個(gè)不同原子構(gòu)成，不是氧化物。故C錯(cuò)誤；

D、四個(gè)分子中，其中兩個(gè)分子是由兩個(gè)同種原子構(gòu)成，另外兩個(gè)分子是由另外的兩個(gè)

同種原子構(gòu)成，該物質(zhì)是由兩種單質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物。故D錯(cuò)誤。

故選：A。

2.2020年8月科學(xué)期刊《自然-通訊》報(bào)道科學(xué)家在制作一種儲(chǔ)能紅磚時(shí)需要用到

EDOT（即3,4-乙烯二氧唾吩，化學(xué)式為C6H6O2S）.有關(guān)EDOT說(shuō)法正確的是

()

A.屬于無(wú)機(jī)物B.其中含有氧氣分子

C.由碳、氫、氧、硫四種元素組成D.相對(duì)分子質(zhì)量為142g

【分析】A.含碳元素的化合物屬于有機(jī)物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；

D.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的單位來(lái)分析。

【解答】6H602s是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

6H602s是由C6H602s分子構(gòu)成的，C6H6O2S分子是由碳原子、氫原子、氧原子和硫原

子構(gòu)成的，不含氧分子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由化學(xué)式可知，C6H602s是由碳、氫、氧、硫四種元素組成，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

“g”而是“1”，通常省略不寫，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

3.硅是良好的半導(dǎo)體，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化學(xué)反應(yīng)：

X+H,一定條件一3HC1+Si（高純）。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X中含三種元素B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高D.氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為1：3

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不

變。

【解答】解：A、反應(yīng)后氫原子是3個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是3個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)

中，反應(yīng)后氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后硅原子是1

個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是1個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式是SiHC13,含有三種元素，該

選項(xiàng)正確。

B、反應(yīng)物和四川省都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。

C、氫氣中氫元素化合價(jià)是0,氯化氫中氫元素化合價(jià)是+1,該選項(xiàng)正確。

D、氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為2：109.5=4：219,該選項(xiàng)不正確。

故選：D。

4.2019年4月，《自然》雜志發(fā)文，科學(xué)家首次在太空中檢測(cè)到氨合氫離子（HeH+）,

被預(yù)測(cè)為宇宙中第一個(gè)分子離子。已知氮為2號(hào)元素，那么一個(gè)HeH+（)

A.帶1個(gè)單位負(fù)電荷B.有2個(gè)電子

C.相對(duì)原子質(zhì)量是3D.有4個(gè)質(zhì)子

【分析】根據(jù)氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,1個(gè)氫合氫離子（HeH+）

帶1個(gè)單位的正電荷，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、一個(gè)HeH+帶1個(gè)單位正電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、1個(gè)氮合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)為1,則共有3個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氫合氫離子（HeH+）帶1個(gè)單位的正電荷，則其核外

電子數(shù)為3-1=2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、相對(duì)質(zhì)量為4+1=5,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、1個(gè)氫合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氨原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)為1,則共有3個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

l5

5.據(jù)媒體報(bào)道，“金星快車”號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成N2的I5N具有7

個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則l5N的核外電子數(shù)為（）

A.1B.7C.8D.15

【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.

【解答】解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意15N原子的原

子核內(nèi)含有7個(gè)質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為7。

故選：B。

6.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)

加入的試劑是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.石灰石D.碳酸鈉

【分析】欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，且不加指示劑，要

求所選的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象且不能與氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解

答.

7解答】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但是沒(méi)有指示

劑的情況下不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不準(zhǔn)用指示劑，不好判斷反應(yīng)是

否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、石灰石能與稀HC1反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，且石灰

石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選

項(xiàng)正確。

D、鹽酸和CaC12溶液均能與碳酸鈉反應(yīng)，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C,

7.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中

的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.丙是鹽酸

C.戊是氫氧化鈣

D.甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的

一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化

碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是

碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫

氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫

氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。

【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的

一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化

碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是

碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫

氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫

氧化鈣，戊是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以

A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質(zhì)，故A正確；

B、通過(guò)推導(dǎo)正確，丙是稀鹽酸，故B正確：

C、通過(guò)推導(dǎo)可知，戊是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D、甲與丁的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反

應(yīng)，故D正確。

故選：Co

8.如圖所示，某礦石含六種元素?則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（）

0、Si、C、

Al、Ca、Fe

A.怔B.鹽C.金屬氧化物D.非金屬氧化物

【分析】根據(jù)堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離

子（或鐵根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元

-素的彳匕合*物I

i解答】解：A.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，某礦石樣本

中所含元素中不含氫元素，不可能存在堿，選項(xiàng)符合題意。

B.由某礦石樣本中所含元素，可能會(huì)組成碳酸鈣等鹽，可能存在鹽，選項(xiàng)不合題意。

C.由某礦石樣本中所含元素，可能會(huì)組成氧化鋁、氧化鈣、氧化鐵等金屬氧化物，選項(xiàng)

不合題意。

D.由某礦石樣本中所含元素，可能會(huì)組成二氧化硅等非金屬氧化物，選項(xiàng)不合題意。

故選：Ao

9.2020年12月17S,嫦娥五號(hào)返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中蘊(yùn)含He-3,它

被認(rèn)為是解決未來(lái)能源問(wèn)題的重要物質(zhì)之一.He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。

地球上的氫元素主要以He-4形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）

A.He-3>He-4屬于同種兀素

B.He-3、He-4的原子核內(nèi)具有相同的中子數(shù)

C.He-3和He-4的相對(duì)原子質(zhì)量相同

D.He-3原子比He-4原子少一個(gè)電子

【分析】A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)

子數(shù)相同進(jìn)行分析判斷。

B、由題意，He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，地球上的He元素主要是以He-4

形式存在，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，地球上的He元素主要是以

He-4形式存在，He-3、He-4的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)相同，屬于同種元素，故A正確。

B、He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，地球上的He元素主要是以He-4形式存

在，它們的中子數(shù)應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤。

C、He-3、He-4的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，He-3和He-4的相對(duì)原子質(zhì)量不

同，故C錯(cuò)誤。

D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3和He-4的電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素的特征、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.紙質(zhì)電池采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，可避免傳統(tǒng)電池帶來(lái)的污染，電池中發(fā)生的反應(yīng)

為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),有關(guān)該電池反應(yīng)描述正確的是()

A.反應(yīng)后鋅元素化合價(jià)升高B.兩種生成物均為氧化物

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

【分析】A、根據(jù)鋅元素的化合價(jià)的變化分析；

B、根據(jù)氧化物的定義分析；

C、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)分析.

【解答】解：A、該電池反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，故A正確；

B、氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，所以MnO(OH)不是氧

化物，故B錯(cuò)誤；

C、該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D、傳該反應(yīng)的反應(yīng)物有三種，且有一種是單質(zhì)，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤。

故選：A。

11.已知在20℃和60℃時(shí)，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g。現(xiàn)配制5%CaC12溶液如

A.②中溶液和③中溶液分別為20℃和60C時(shí)的飽和溶液

B.②到③的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.③稀釋至④的過(guò)程需加水1420g

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

【分析】根據(jù)溶解度的概念及溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

【解答】解：A、由于在20℃和60℃時(shí)，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g,②溶液

溫度為20℃,而20℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈣74.5g,故②溶液為飽和溶液，③溶液

溫度為60℃,而60℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈣137g,故溶液③為不飽和溶液，故該

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、從②到③溫度升高，氯化鈣溶解度增大，②中未溶的固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)增多，溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為X,可列出式子：80g=(180g+x)

X5%,解得x=1420g,故該選項(xiàng)正確；

D,從③到④稀釋過(guò)程需要加水，但加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：C?

12.使用如圖裝置驗(yàn)證空氣中氧氣的含量。下列敘述正確的是()

白磷

A.該實(shí)驗(yàn)中的白磷可以用木炭代替

B.白磷的作用是消耗試管中的氮?dú)?/p>

C.白磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾前，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大

D.最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)一般要注

意以下幾點(diǎn)：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時(shí)一定要冷卻到原溫

度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反

應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)中的白磷不能用木炭代替，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)?/p>

體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒(méi)有形成壓強(qiáng)差，不能用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含

量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、白磷的作用是消耗試管中的氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

C、白磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾前，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、氧氣約占空氣總體積的五分之一，試管中氧氣的含量為120mLX1=24mL,最終量

5

簡(jiǎn)中液面約降至50mL-24mL=26毫升刻度線處，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

13.20℃時(shí)，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時(shí)進(jìn)行了如圖所示的

操作，得到溶液①②③④。下列有關(guān)溶液①?④的分析錯(cuò)誤的是（）

20gKCl20gKNO

35gKCl335gKNO3

r3

T?nr?jr?-

建1

100冰lOOg*]00g水]00g水

A.屬于20℃時(shí)的飽和溶液的是②和④B.溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是①和③D.溶液的質(zhì)量②>④>③=①

【分析】根據(jù)20℃時(shí)，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,即在20℃時(shí)，100g

水里最多溶解KC1和KNO3的質(zhì)量分別為34g和31.6g,結(jié)合題目分析。

【解答】℃時(shí)，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的：正

確；

℃時(shí)，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的，其中溶質(zhì)的

質(zhì)量不相等；錯(cuò)誤；

C.①、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g,并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100%,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①=③；正確；

120g

℃時(shí):KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的，且溶液的質(zhì)

量②〉④；因?yàn)棰?、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g,并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g,溶液的

質(zhì)量小于④，即溶液的質(zhì)量②>④>③=①，正確。

故選：B?

14.室溫下，小樂(lè)將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅

飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫。則兩只燒杯中，相等的是

（）

16克硫酸銅粉末25克硫酸彳曜體

100克硫酸銅，一J

飽和溶液—

AB.析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量

B.硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量

D.硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【分析】根據(jù)在一定溫度下，一種溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，并且溶解和結(jié)

晶是一種動(dòng)態(tài)平衡分析。

【解答】解：室溫下，小樂(lè)將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有

100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，16克硫酸銅粉末放入盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒

杯中時(shí)硫酸銅在結(jié)晶時(shí)會(huì)結(jié)合水，導(dǎo)致原飽和溶液中溶劑減少，會(huì)進(jìn)一步析出晶體，直

至達(dá)到平衡不再析出晶體，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，因此第一個(gè)燒杯中會(huì)析出晶

體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；25克硫酸銅晶體放入盛有100克

硫酸銅飽和溶液的燒杯中時(shí)，因已結(jié)合結(jié)晶水，晶體表面上不再溶解，所以第二個(gè)燒杯

中不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

根據(jù)以上分析A、析出硫酸銅晶體的質(zhì)量不等；錯(cuò)誤；

B、硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等；錯(cuò)誤；

C、硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量不等；錯(cuò)誤；

D、兩燒杯中仍是同一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

故選：D。

15.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的

質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

氣體的質(zhì)量也

稀硫酸的質(zhì)量/g

A.a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況

B.反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液

C.由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)

D.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等

【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情

況，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、通過(guò)圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時(shí)，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無(wú)

剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Ao

16.為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某科學(xué)興趣

小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)、其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

稀H?SO，CuSO4溶液稀氐S（LAgNC>3溶液

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性性強(qiáng)弱。氫前邊的

金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)；前邊的金屬會(huì)

把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

【解答】解：A、鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鋅〉氫；

B、鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鋅>銅；

c、銅不與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明氫》銅；

D、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，說(shuō)明銅＞銀。

由上述分析可知，不做實(shí)驗(yàn)B既不影響三種金屬活動(dòng)性的判斷，也不影響置換酸中的氫

的能力判斷。故B沒(méi)必要進(jìn)行。

故選：B,

17.如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置，現(xiàn)將agFe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

測(cè)得B中產(chǎn)生3g白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)該先打開(kāi)彈簧夾①

B.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共消耗0.84gCO

D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

【分析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)的步驟與注意事項(xiàng)來(lái)分析；

B.根據(jù)化學(xué)方程式以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)來(lái)分析；

C.根據(jù)化學(xué)方程式以來(lái)分析；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理與現(xiàn)象來(lái)分析。

【解答】解：A.一氧化碳具有可燃性，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)彈簧夾②通入一氧化

碳排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；

B.設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y。

七*日

由化學(xué)方程式Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02,CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O可知：

Fe2O3~3co?3CaCO3

16084300

84二x

300-=3.00g

160_y

300=3.00g

理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為0.84g,但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳，所以

實(shí)際通入的CO質(zhì)量大于0.84g,故錯(cuò)誤；

C.由B項(xiàng)分析可知，參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為1.6g,故正確；

D.一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色

固體變成黑色，故錯(cuò)誤。

故選：C,

18.對(duì)于H2、CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)均需加熱

B.實(shí)驗(yàn)均需對(duì)尾氣進(jìn)行處理

C.實(shí)驗(yàn)均有紫紅色固體生成

D.H2和CO均體現(xiàn)出還原性

【分析】氫氣和一氧化碳具有還原性，能用于還原金屬氧化物生成相應(yīng)的金屬，并且反

應(yīng)需要加熱；氫氣反應(yīng)生成水、一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳有毒，必須進(jìn)行

尾氣處理.

【解答】解：A.氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)都需要加熱反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.因一氧化碳有毒，所以一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中需要尾氣處理裝置；氫氣沒(méi)有毒

性，也沒(méi)有有毒氣體生成，不需尾氣處理，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.氫氣、一氧化碳還原氧化銅都有紫紅色的固體銅生成，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.氫氣和一氧化碳均能奪取氧化銅中的氧元素，體現(xiàn)了兩者的還原性，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

19.我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘，授時(shí)精度達(dá)到百億分之三秒。鋤元素的部分

信息如圖所示，下列有關(guān)鋤的說(shuō)法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.鋤原子核外有37個(gè)電子

D.元素符號(hào)為Rb

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是枷，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子

數(shù)為37,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量

為85.47,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，元素符號(hào)為Rb,故選

項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C?

20.高溫下可利用焦炭和硫酸鈉制備硫化鈉，Na2so4+4C向儂Na2s+4X,對(duì)此說(shuō)法正

確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.Na2s屬于鹽類物質(zhì)

C.反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)不變D.X的化學(xué)式為C02

【分析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)。

B、鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。

D、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方

程式，反應(yīng)前鈉、硫、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、1、4、4,反應(yīng)后的生成物中鈉、硫、

氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、1、0、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中

含有4個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學(xué)式為CO,該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、Na2s是由鈉離子和硫離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)發(fā)生了改變，硫酸鈉中硫元素顯+6價(jià)，Na2s中硫元素顯-2

價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由A選項(xiàng)的分析，X的化學(xué)式為CO,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

21.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒定某固體樣品的主要成分是碳酸鈣加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

的氣體

B去除氫氧化銅粉末中的雜質(zhì)硫酸銅加入適量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

c配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液

D探究NaOH固體是否完全變質(zhì)取樣加水溶解、滴加無(wú)色酚瞅試液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷。

B、除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反

應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，鑒定某固體樣品的主要

成分是碳酸鹽，但不一定是碳酸鈣，也可能是碳酸鈉等，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、硫酸銅易溶于水，氫氧化銅難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法

進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一旦堡——X

3.Og+50.0g

100%Q5.7%,故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>