高二化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案（魯科版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)分為簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)。2．了解反應(yīng)速率的概念.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。能用反應(yīng)速率表達式進行簡單的計算；理解同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。3．理解濃度、壓強、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響,能利用上述結(jié)論分析具體的化學(xué)反應(yīng)。4．理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。知識梳理1．___________________稱為基元反應(yīng)；___________________稱為反應(yīng)歷程，也稱為________；___________________________稱為總反應(yīng)；____________________稱為復(fù)雜反應(yīng)。__________和__________決定一個反應(yīng)的反應(yīng)歷程,而反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2．化學(xué)反應(yīng)速率：計算公式_______________同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值_________,但意義_____,故在應(yīng)用時應(yīng)指明______.用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，其速率之比等于__________________________。對于反應(yīng)aA+bBcC+dD,也可表示為V=______________________________。3．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）內(nèi)因:參加反應(yīng)的物質(zhì)的_______是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。（2）外因:=1\*GB3①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_________.固體或純液體量的改變_______（會,不會）引起濃度的變化，_______（會,不會）引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。對于反應(yīng)：H2O2+2HI

H2O+I2,在HI濃度一定時，H2O2濃度每增加一倍，反應(yīng)速率就增加一倍；在H2O2濃度一定時,HI濃度每增加一倍，反應(yīng)速率也增加一倍.則該反應(yīng)的速率方程為:V=k______________.k稱為__________,表示____________________.k越大，反應(yīng)進行得______，k與濃度________(有關(guān)，無關(guān))，但受________________________等因素的影響。=2\＊GB3②溫度：溫度是通過影響____________，而影響反應(yīng)速率的.升高溫度，反應(yīng)速率________.對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率________,改變的倍數(shù)_________（相同，不同)。升溫時，平衡向_______(吸熱，放熱）方向移動，即吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______（等于，大于，小于）放熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù).=3\*GB3③催化劑：是_____________________________________，是通過________________________而提高化學(xué)反應(yīng)速率的。催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率改變的程度_______（相同，不同)。它______（能，不能）改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),______（能，不能）改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑具有選擇性.4．影響化學(xué)平衡的因素aA(g）+bB(g）cC（g)+dD(g）改變條件V正變化V逆變化說明V正、V逆關(guān)系平衡移動情況溫度溫度升溫ΔH＞0ΔH＜0降溫ΔH＞0ΔH＜0濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度壓強壓強增大壓強a+b＞c+da+b＜c+d減小壓強a+b＞c+da+b＜c+d催化劑學(xué)習(xí)導(dǎo)航1．方法導(dǎo)引（1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律是本節(jié)的重點.(2）化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的，同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比。運用此規(guī)律，可由一種物質(zhì)的反應(yīng)速率求其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，也可根據(jù)速率之比確定方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)。（3)濃度對可逆反應(yīng)速率的影響:可逆反應(yīng)同時包含兩個反應(yīng)，因而必須分清某物質(zhì)是哪一反應(yīng)的反應(yīng)物,如2SO2+O22SO3，SO2是正反應(yīng)的反應(yīng)物,增大SO2的濃度的瞬間V正增大，V逆不變；而增大SO3濃度的瞬間V正不變,V逆增大.溶液和氣體可改變濃度；純液體和固體的濃度為常數(shù)；固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)速率與產(chǎn)物的濃度無直接關(guān)系。（4）無特別指明時,增大壓強均指壓縮體積；壓強對反應(yīng)速率的影響,實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)物是固體或液體時，改變壓強對反應(yīng)速率無影響；用其它方式（壓縮體積或擴大體積之外）改變壓強,需具體分析反應(yīng)物濃度是否改變。改變條件速率不變：如容積不變時充入惰性氣體速率改變改變條件速率不變：如容積不變時充入惰性氣體速率改變程度相同V正=V逆使用催化劑或?qū)怏w體積無變化的反應(yīng)改變壓強程度不同V正≠V逆平衡不移動濃度壓強溫度平衡移動：平衡不移動應(yīng)用上述分析問題時應(yīng)注意=1\*GB3①不要把V正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有V正＞V逆時,才使平衡向正反應(yīng)方向=2\＊GB3②不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來,只有當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高;當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高.2．例題解析例1．反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0。15mol/（L·S)②v(B）=0.6mol/(L·S)③v(C)=0.4mol/（L·S)④v(D）=0。45mol/（L·S)。其中，反應(yīng)進行得最快的是（）A①B②C③D④解析:本反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別用四種物質(zhì)表示，由于該反應(yīng)的計量系數(shù)之比不等于1，因此不能根據(jù)題干中的數(shù)據(jù)進行相對大小的比較，必須將其折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，才能比較其相對大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有：v(A):v（B）=1：3,則②表示的v(A）=0.2mol/（L·S）v(A）：v（C）=1:2，則③表示的v（A）=0.2mol/（L·S）v（A):v(D)=1：2，則④表示的v(A）=0。225mol/（L·S)答案：D例2．反應(yīng)C(s)+H2O（g)CO（g)+H2（g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使體系體積增大解析:C為固體反應(yīng)物,增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響;容器的體積縮小一半相當(dāng)于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大;體積不變，充入N2使體系壓強增大,但反應(yīng)混合物濃度未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器容積增大,總壓強不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度減小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。答案：A、C例3．反應(yīng)2X(g）+Y(g)2Z(g)在不同溫度下(T1和T2）產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖。下列判斷正確的是n(Z)tT1T2A。T1<Tn(Z)tT1T2B.T1〉T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1>T2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D。T1〈T2，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：對化學(xué)平衡的函數(shù)圖象分析一般要抓住以下幾個方面：（1）看圖象:一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢)，三看點(即起點、折點、交點、終點)，四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）,五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。(2)在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡,可表示溫度高(如上圖）或壓強大。由圖可知，T1時先達到平衡，而無論正反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，因此T1＞T2,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案:C例4．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為______________mol/（L·min）.（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

.(3）實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1，且C3

1。0mol/L(填＞、＝、＜）。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________________.解析:本題應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡移動原理等方面考慮.(1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可求實驗1反應(yīng)在10~20min時間內(nèi)的反應(yīng)速率。（2）分析實驗1和實驗2可知，兩實驗達平衡后，A的平衡濃度相同，則A的起始濃度必然相等。從題干可以看出,實驗1和實驗2達到平衡的時間不同,說明實驗2中隱含條件,既能加快反應(yīng)速率，又不影響化學(xué)平衡。（3)由實驗1數(shù)據(jù)分析：2AB＋D起始濃度（mol·L—1）1。000轉(zhuǎn)化濃度（mol·L—1）0。50.250。25平衡濃度（mol·L—1）0.50。250。25K===0。25由實驗3數(shù)據(jù)：2AB＋D起始濃度(mol·L—1）C300