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人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第9單元《課題3溶液濃度》教案一、教學(xué)目標(biāo)理解溶液濃度的概念,學(xué)習(xí)濃溶液的配制方法;掌握計(jì)算溶解質(zhì)在溶液中的濃度的方法;培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力,學(xué)會(huì)使用實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶和比色皿。二、教學(xué)內(nèi)容溶液濃度的概念和計(jì)算方法;濃溶液的配制方法;實(shí)驗(yàn):制備稀溶液。三、教學(xué)重點(diǎn)理解溶液濃度的概念,并能夠運(yùn)用計(jì)算方法計(jì)算濃度;掌握濃溶液的配制方法。四、教學(xué)難點(diǎn)掌握濃溶液的配制方法,特別是在實(shí)驗(yàn)室中儀器的使用;運(yùn)用計(jì)算方法計(jì)算溶解質(zhì)在溶液中的濃度。五、教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備:實(shí)驗(yàn)儀器和試劑、計(jì)算方法的講解材料;學(xué)生準(zhǔn)備:課本、筆記本、實(shí)驗(yàn)記錄本、實(shí)驗(yàn)器材。六、教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入(5分鐘)教師向?qū)W生介紹課題的背景和意義,引導(dǎo)學(xué)生思考以下問(wèn)題:你了解溶液濃度的概念嗎?在日常生活中,我們是否會(huì)接觸到濃溶液?如何計(jì)算溶解質(zhì)在溶液中的濃度?2.知識(shí)講解(15分鐘)2.1溶液濃度的概念溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。常用的濃度單位有:質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。2.2濃溶液的配制方法制備濃溶液的方法有兩種:質(zhì)量法和體積法。質(zhì)量法是指按照溶質(zhì)的質(zhì)量配制濃溶液。體積法是指按照溶質(zhì)的體積配制濃溶液。3.計(jì)算實(shí)例演示(20分鐘)教師給出一些實(shí)際問(wèn)題,示范如何計(jì)算溶解質(zhì)在溶液中的濃度。計(jì)算實(shí)例1:已知某種溶液中乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,求該溶液中乙醇的摩爾濃度。解:根據(jù)題目可知乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,即乙醇質(zhì)量占總質(zhì)量的0.4。假設(shè)溶液質(zhì)量為100g,則乙醇的質(zhì)量為100g*0.4=40g根據(jù)乙醇的摩爾質(zhì)量,可以得到乙醇的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量:C2H5OH=12*2+1*6+16=46g/mol乙醇的物質(zhì)的量為:40g/46g/mol≈0.87mol所以,該溶液中乙醇的摩爾濃度為0.87mol/L。計(jì)算實(shí)例2:某種溶液中硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,求該溶液中硝酸的摩爾濃度。解:硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,即硝酸質(zhì)量占總質(zhì)量的一半。假設(shè)溶液質(zhì)量為100g,則硝酸的質(zhì)量為100g*0.5=50g根據(jù)硝酸的摩爾質(zhì)量,可以得到硝酸的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量:HNO3=1*1+14+16*3=63g/mol硝酸的物質(zhì)的量為:50g/63g/mol≈0.79mol所以,該溶液中硝酸的摩爾濃度為0.79mol/L。4.實(shí)驗(yàn)操作(30分鐘)實(shí)驗(yàn)材料:稀硫酸高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟:取適量的稀硫酸放入容量瓶中;加入適量的水,使溶液的體積稍小于容量瓶的刻度線;用攪拌棒充分?jǐn)嚢瑁谷芤壕鶆?;近視距離下觀察溶液是否達(dá)到容量瓶刻度線;若溶液未達(dá)到刻度線,則繼續(xù)加入適量的水?dāng)嚢?,直至溶液達(dá)到刻度線;記錄加入的水的體積。5.實(shí)驗(yàn)總結(jié)及小結(jié)(15分鐘)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果,回答以下問(wèn)題:你觀察到了什么現(xiàn)象?為什么要逐漸加入水并攪拌?你對(duì)濃溶液配制方法有什么新的了解?七、課堂作業(yè)完成課本上的習(xí)題。八、教學(xué)反思本節(jié)課通過(guò)對(duì)溶液濃度的概念和計(jì)算方法的講解,使學(xué)生對(duì)濃溶液的配制方法有了初步的了解。通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰筒僮骷记?。但在教學(xué)
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