高考化學一輪復習 第19講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵課時作業(yè)試題

第19講原子結(jié)構(gòu)化學鍵(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(140,60)Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A．eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一個eq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A項錯誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。2．下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。H2O、HCl只含有共價鍵，排除A、D；MgO、CaBr2只含有離子鍵，排除C。故答案為B。3．下列化學符號表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)X③④A．①③ B．②③C．①②③ D．①②③④答案C解析元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素。4．下列說法正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素答案D解析化學中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都錯誤。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說法為D。5．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱為同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同答案C解析H2O與D2O均表示水分子，同素異形體必須是同種元素形成的不同的單質(zhì)。6．具有廣泛用途的eq\o\al(60,27)Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co和eq\o\al(59,27)Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是()A.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.eq\o\al(60,27)Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同分異構(gòu)體答案B解析eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯誤；eq\o\al(60,27)Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確。7．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n－1層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n－1層多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層答案C解析原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第n－1層容納8個電子，那么第n－1層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時可容納18個電子，比L層多10個電子，符合題意。8．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析由題意推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。A項S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl>S>H。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵答案D解析由題意推知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl。四種元素中Cl的非金屬性最強，A項正確；四種元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B項正確；只有鈉為金屬元素，鈉與非金屬元素C、S、Cl可以形成離子化合物，C項正確；C與H可形成C2H6，C與C之間為非極性共價鍵，D項錯誤。10．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4答案D解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點反常地高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。11．已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是()A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物答案C解析第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中達到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個電子，因此符合條件的元素為Si和S。硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項正確；Si和S均為非金屬元素，B項正確；Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項錯誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項正確。12．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2答案B解析Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A項Na2O只有離子鍵；B項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。二、非選擇題(共28分)13．(12分)城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。14．(16分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。答案(