2024屆四川省眉山市化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆四川省眉山市化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A．有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機物I的一硝基取代物有兩種C．有機物II中只有一個雙鍵D．有機物III的分子式為C7H5Cl2O22、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量3、酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色4、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－15、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應(yīng)6、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)37、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應(yīng)的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于akJ8、下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極9、下列說法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)C．乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯10、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸11、下列表述正確的是A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COHC．1-丁烯的鍵線式 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式12、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應(yīng)C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面13、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是（）A．X與Z具有相同的最高化合價 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的氫化物為離子化合物 D．簡單離子半徑：Y＜X＜W14、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)15、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是A．500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＜5.00mol/LD．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K216、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。18、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。21、科學(xué)家對一碳化學(xué)進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B.有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C.有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據(jù)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。2、B【解題分析】

A、金屬價電子較少，容易失去電子，能說明有還原性，A錯誤；B、金屬鍵存在于整個金屬中，且一般較強，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時，金屬原子之間容易滑動，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對滑動，而不是電子的運動，C錯誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯誤。答案選A。3、B【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；B、根據(jù)有機物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問題；C、根據(jù)官能團判斷有機物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強弱?！绢}目詳解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，選項A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。4、C【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。5、C【解題分析】

A、懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A不選；B、膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C可選；D、膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；故選C。6、B【解題分析】

強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯誤；B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯誤；D．沉淀I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】明確常見物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為沉淀I的判斷，要注意前面加入的過量的硝酸鋇對實驗的影響。7、B【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來解答。【題目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【題目點撥】該題的易錯點為D,注意當(dāng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)時，方程式中對應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。8、A【解題分析】

A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、鎂、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于鎂而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，構(gòu)成電解池，是外接電流陰極保護法，D錯誤。答案選A。9、D【解題分析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B.無機酸和醇會發(fā)生其它的取代反應(yīng)；C.氫鍵不是化學(xué)鍵；D.酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”?！绢}目詳解】A項，醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不是醛，A錯誤；B項，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應(yīng)沒有酯生成，不屬于酯化反應(yīng)，B錯誤；C項，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，C錯誤；D項，酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見的有機物有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。10、C【解題分析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。11、C【解題分析】

A．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯誤；B．醛基為醛類的官能團，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故B錯誤；C．中碳碳雙鍵位于1號C，該有機物名稱為1-丁烯，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查常見化學(xué)用語的判斷，為高頻考點，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12、D【解題分析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。13、A【解題分析】

現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YZW為次氯酸鈉，Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素，元素X和Z同族，則X為F元素。A、X為F元素，沒有正價，而Z的最高化合價為+7價，選項A錯誤；B、X和Y形成的化合物NaF為強堿弱酸鹽，水解，其水溶液呈堿性，選項B正確；C、Y的氫化物NaH為離子化合物，選項C正確；D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，核電荷數(shù)Y>X>W，則簡單離子半徑：Y＜X＜W，選項D正確。答案選A。14、A【解題分析】

A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。15、D【解題分析】

A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(L?s)，則NO2的生成速率為2×2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯誤；C．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，壓強增大，N2O5濃度會增大一倍，反應(yīng)前后氣體體積增大，平衡逆向進行，則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T2，故D正確；故選D。16、C【解題分析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！绢}目詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項是⑤?！绢}目點撥】本題考查了有機化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結(jié)構(gòu)。18、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析。【題目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、乙由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！绢}目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！绢}目點撥】本題考查有機物合成實驗，側(cè)重考查分析、實驗?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關(guān)鍵。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)BCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(或1.2×6.02×1023)【解題分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析書寫CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；(2)①溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)時，需要的時間越短，據(jù)此判斷；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計算；(3)A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；B、由圖像可知，用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低；C、由圖像可知，溫度越低，越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D、CO還原PbO2的反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，升高，即升高溫度，CO的含量增大，說明平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷；(4