2024屆河南省鎮(zhèn)平縣第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆河南省鎮(zhèn)平縣第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+2、NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng):MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.該反應(yīng)中NO2﹣被還原D.X可以是鹽酸3、下列離子方程式或電離方程式正確的是A.NaHSO3溶液呈酸性:B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:C.工業(yè)制漂白粉的反應(yīng):D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:4、下列敘述正確的是()A.通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B.在同一主族中,自上而下元素的第一電離能逐漸減小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其原子半徑越大,第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2粗硅SiCl4高純硅B.NH3NONO2硝酸C.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD.Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O6、下面的排序不正確的是A.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlB.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4D.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅7、光化學(xué)煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧,由氮的氧化物和烴類等一次污染物,與它們發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)生成的臭氧、醛類、過(guò)氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學(xué)煙霧導(dǎo)致眼睛及粘膜受刺激,引發(fā)呼吸道疾病,嚴(yán)重時(shí)使人頭痛、嘔吐,甚至死亡。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣B.NO2為酸性氧化物C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D.汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染8、已知有機(jī)物a:,有機(jī)物b:,下列說(shuō)法中正確的是()A.苯是a的同分異構(gòu)體B.a(chǎn)中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且反應(yīng)類型相同D.b的一氯代物有5種9、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0410、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是A.Cu→△濃H2SO4CuSOB.Cu→△空氣CuO→稀HNOC.Cu→稀HNO3Cu(NOD.Cu→濃HNO3Cu(NO11、下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵B.金屬晶體中,原子半徑越大,金屬鍵越強(qiáng)C.同一個(gè)原子中的p軌道形狀完全相同D.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)12、下列說(shuō)法不正確的是A.皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴13、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO214、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法中,正確的是A.熔點(diǎn):Li<Na<K<RbB.熱穩(wěn)定性:HF>HI>HBr>HClC.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+,其最高正價(jià)為+5價(jià)15、下列物質(zhì)中,難溶于水且密度比水的密度小的是A.苯 B.乙酸 C.乙醇 D.四氯化碳16、下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是()A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油17、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q318、對(duì)于HCl、HBr、HI,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是()A.共價(jià)鍵的極性 B.氫化物的穩(wěn)定性 C.范德華力 D.共價(jià)鍵的鍵能19、下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+20、下列物質(zhì)易溶解于水的是A.丙三醇B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯21、向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量,加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0,直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是編號(hào)條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/℃容積或壓強(qiáng)CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A.平衡時(shí)N2的濃度:①>②B.平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率:①<②C.NO的平衡轉(zhuǎn)化率:③>①D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓:④>③>①>②22、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH),依次發(fā)生的反應(yīng)類型是()A.取代加成水解 B.消去加成水解C.水解消去加成 D.消去水解取代二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為_(kāi)_________,C的元素符號(hào)為_(kāi)___________;B的外圍電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為_(kāi)_______________,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為_(kāi)_______,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________。24、(12分)A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為_(kāi)______。②A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③由B生成D,由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______,_______。④由A生成B,由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______,_______。⑤F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。⑥在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個(gè),其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。25、(12分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答:(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):儀器b的名稱是______________,其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是______,所用到的儀器是(填字母)______。a.漏斗b.分液漏斗c.燒杯d.玻璃棒e.直形冷凝管(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。(相對(duì)分子質(zhì)量:苯乙腈117,苯乙酸136)26、(10分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。c.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。d.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4。(1)①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______。A.H2OB.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為_(kāi)_____。(4)25℃時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與澳反應(yīng)制1,2一二溴乙烷.在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知:CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接__接接接。(2)裝置C的作用是__;(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__;(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_;(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B.廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中28、(14分)有A,B,C,D四種元素。已知:①它們均為周期表中前20號(hào)元素,C,D在同一周期,A,B在同一主族;②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A,B,C,D四種元素的符號(hào):A________,B________,C________,D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是________,其電子式是__________________,屬于共價(jià)化合物的是____________,其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵,幾個(gè)π鍵。(3)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:_____________________________________。29、(10分)科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________。(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】

a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,d點(diǎn)鹽酸過(guò)量,呈酸性?!绢}目詳解】A、a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,CO32-與Ca2+反應(yīng)不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)全部為HCO3-,OH-與HCO3-不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C正確;D、d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確圖像中各個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中所含離子的性質(zhì),然后結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答即可。要明確溶液中存在的離子,需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時(shí)需要注意:在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入鹽酸,鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng),取決于CO32-和HCO3-結(jié)合H+的難易程度。由于CO32-比HCO3-更易于結(jié)合H+形成難電離的HCO3-,故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-時(shí),再滴入的H+才與HCO3-反應(yīng)。2、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2,降低了5,所以1molKMnO4可以得到5mol電子;N的化合價(jià)由+3升高到+5,升高了2,所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4,A正確;B.反應(yīng)過(guò)程中溶液中氫離子濃度減小,所以其pH增大,B不正確;C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化,C不正確;D.X不可以是鹽酸,因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化,D不正確。本題選A。3、B【解題分析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離,NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,故A不選;B.向Na2SiO3溶液中通入CO2,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng),生成硅酸。由于通入的CO2是少量的,所以生成的是碳酸鹽,故B選;C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中,氫氧化鈣不能寫(xiě)成離子形式,故C不選;D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,硫被氧化為+6價(jià),故D不選。故選B。4、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大;B.同一主族中,自上而下原子半徑逐漸增大,第一電離能逐漸減?。籆.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大,第一電離能越?。籇.主族元素的原子形成單原子離子時(shí),若為陰離子,則其與族序數(shù)不等?!绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子,則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大,故A錯(cuò)誤;B.在同一主族中,自上而下失電子能力增強(qiáng),則自上而下第一電離能逐漸減小,故B正確;C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,失電子能力越強(qiáng),越容易失電子,第一電離能越小,故C錯(cuò)誤;D.有的主族元素的原子形成單原子陽(yáng)離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù),如Cl元素等,但F元素形成的最高化合價(jià)為-1價(jià),不等于其族序數(shù),故D錯(cuò)誤;本題答案選B。5、B【解題分析】分析:根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng);B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷;C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷;D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價(jià)分析判斷。詳解:A.二氧化硅與CO不反應(yīng),應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,故B正確;C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,應(yīng)該電解熔融的氯化鎂,故C錯(cuò)誤;D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,不只得到硫酸鐵,故D錯(cuò)誤;故選B。6、A【解題分析】

A.Na、Mg、Al原子半徑依次減小,金屬離子電荷逐漸增多,金屬鍵逐漸增強(qiáng),則熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)锳l>Mg>Na,故A錯(cuò)誤;B.四種物質(zhì)的陽(yáng)離子相同,陰離子半徑逐漸增大,晶格能逐漸減小,即晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI,故B正確;C.四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,即晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故C正確;D.原子半徑Si>C,三者都為原子晶體,原子半徑越大,共價(jià)鍵的鍵能越小,則硬度越小,即硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅,故D正確;答案選A。7、B【解題分析】分析:A.根據(jù)光化學(xué)煙霧的組成分析判斷;B.根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮分析判斷;C.根據(jù)O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷;D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解:A.光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣,分散質(zhì)為各種污染物,故A正確;B.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不屬于酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故C正確;D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放,起到緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染,故D正確;故選B。8、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6,a的分子式為C6H8,分子式不同,二者不是同分異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi),與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi),所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi),B項(xiàng)正確;C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色,與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色,二者反應(yīng)類型不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、b的一氯取代物有6種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選B。9、D【解題分析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46,科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10b,a是大于1小于10的數(shù),故它的數(shù)量級(jí)等于10-12,A錯(cuò)誤;B.n點(diǎn)時(shí)c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液,B錯(cuò)誤;C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C錯(cuò)誤;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、B【解題分析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下,生成硫酸銅、水和二氧化硫,CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2,該過(guò)程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸,所以不符合條件,故不選A;B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體生成,且能節(jié)約硝酸,所以符合條件,故選B;C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO有毒會(huì)污染環(huán)境,所以不符合條件,故不選C;D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,NO2有毒會(huì)污染環(huán)境,所以不符合條件,故不選D。故選B。11、D【解題分析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,故A錯(cuò)誤;

B.金屬晶體中,金屬鍵強(qiáng)弱與原子半徑大小成反比,所以金屬晶體中,原子半徑越大,金屬鍵越弱,故B錯(cuò)誤;

C.同一個(gè)原子中的不同p軌道能量不同,所以形狀不完全相同,故C錯(cuò)誤;

D.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量,電子發(fā)生躍遷,形成不同的顏色的光,與電子躍遷有關(guān),故D正確;

故選D。12、A【解題分析】分析:本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意皂化反應(yīng)的原理。詳解:A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,故錯(cuò)誤;B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類,在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,故正確;C.氨基酸含有氨基和羧基,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),故正確;D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴,故正確。故選A。13、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,兩者的質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量也相同,N2和CO都是雙原子分子,所以兩者的原子數(shù)相等,A項(xiàng)正確;B.在同溫下,體積相同,但壓強(qiáng)不一定相同,其物質(zhì)的量也不一定相同,則氣體所含原子數(shù)不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量,但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同,其物質(zhì)的量不同,C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只說(shuō)了同壓強(qiáng)、同體積,沒(méi)說(shuō)明溫度是否相同,不能確定物質(zhì)的量是否相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解題分析】

A.堿金屬元素從上到下,熔沸點(diǎn)降低,所以熔點(diǎn):Li﹥Na﹥K﹥Rb,A錯(cuò)誤;B.鹵族元素從上到下非金屬性減弱,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以,熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,B錯(cuò)誤;C.電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si,電子排布式為1s22s22p3的原子為N,電子排布式為1s22s22p2的原子為C,電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S,Si和S有3個(gè)電子層,N和C有2個(gè)電子層,Si在S的左邊,所以Si的原子半徑最大,C正確;D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+,其最高正價(jià)為+2價(jià),D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解題分析】

A.苯呈液態(tài),密度比水小,難溶于水,A符合題意;B.乙酸易溶于水,B不符合題意;C.乙醇與水混溶,C不符合題意;D.四氯化碳呈液態(tài),難溶于水,密度比水大,在下層,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。16、B【解題分析】

A.汽油的主要成分是烴;B.甘油為丙三醇,屬于多元醇類,不是烴;C.煤油的主要成分是烴;D.柴油的主要成分是烴。答案選B。17、B【解題分析】

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1;②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1;③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,②與③相比較,H2O(g)→H2O(l)放熱,所以Q2<Q3;①與③相比較,S(s)→SO2(g)放熱,所以Q1>Q3,則Q1>Q3>Q2;答案選B。18、C【解題分析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大,共價(jià)鍵的極性越明顯,與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān),一般而言,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),故C正確;D.共價(jià)鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選C。19、B【解題分析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2,凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、液溴易揮發(fā),因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā),選項(xiàng)B正確;C、某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在單質(zhì)碘,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí),加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。20、A【解題分析】分析:根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分析判斷。詳解:A.丙三醇中含有親水基團(tuán)羥基,易溶于水,故A正確;B.乙烯難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.苯難溶于水,故C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯難溶于水,故D錯(cuò)誤;故選A。21、D【解題分析】A、反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),①中溫度低于②,故平衡時(shí)N2的濃度:①>②,選項(xiàng)A正確;B、相對(duì)于①,②為升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)CO的濃度增大,正反應(yīng)速率較大,故平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率:①<②,選項(xiàng)B正確;C、③反應(yīng)物的量為①的二倍,恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率:③>①,選項(xiàng)C正確;D、②溫度高,平衡逆向移動(dòng),氣體總量增大,壓強(qiáng)大于①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。22、B【解題分析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2,CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2OH,故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布應(yīng)為ns2np3;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個(gè)電子,據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,應(yīng)為Fe元素;(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cu,原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3,次外層有2個(gè)電子,其電子排布式為:1s22s22p3,應(yīng)為N元素;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個(gè)電子,B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17,B為氯元素,元素符號(hào)為Cl,C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19,C為鉀元素,Cl元素為第ⅦA元素,外圍價(jià)電子的軌道表示式為;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應(yīng)為Fe元素;有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,應(yīng)為Cu元素。24、(1)C2H4O2(2)+H2O+HCl(3)NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度(4)取代反應(yīng)加成反應(yīng)(5)(6)【解題分析】分析:E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則Mr(E)=30×2=60,6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol,完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol,3.6g÷18g/mol=0.2mol,分子中N(C)=0.2mol÷0.1mol=2、N(H)=0.2mol×2/0.1mol=4,故N(O)=(60?12×2?4)/16=2,故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴,由分子式可知為苯的同系物,故A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,而B(niǎo)中含有一個(gè)甲基,則B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),則E為CH3COOH,F(xiàn)為,B、C轉(zhuǎn)化都得到D,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G,則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D,故D為,則G為,據(jù)此解答。詳解:①由上述分析可知,E的分子式為C2H4O2;②由B生成C的化學(xué)方程式為;③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱;C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)條件為:濃硫酸、加熱;④由A生成B屬于取代反應(yīng),由D生成G屬于加成反應(yīng);⑤由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;⑥在G()的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種,說(shuō)明苯環(huán)上的氫原子只有一類,結(jié)構(gòu)對(duì)稱。如果含有2個(gè)取代基,應(yīng)該是-CH2Br,且處于對(duì)位。如果是4個(gè)取代基,即為2個(gè)甲基和2個(gè)溴原子,可能的結(jié)構(gòu)為,因此符合條件的共有7種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷,關(guān)鍵是確定A為乙苯,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷,(6)中同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度,使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)95%【解題分析】(1)通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈,儀器c為球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝);反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溶解度,便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出,故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度,使苯乙酸結(jié)晶。(2)可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品,過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等,故答案為過(guò)濾、acd。(3)苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為:;根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)。(4)根據(jù)“~”關(guān)系式,可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛:本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題,考查有機(jī)物的制備,涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、混合物純度計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問(wèn)題能力的考查。26、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

(1)①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積,使固體充分溶解;②溶液成紫紅色時(shí),表明有Na2FeO4生成,則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH,說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??;(2)①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子,即生成氧氣單質(zhì),同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,離子反應(yīng)方程式是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑;②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒,同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用;③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知,在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生,K2FeO4易溶于水,所以不能用水洗,因此選項(xiàng)B正確;(3)根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極材料是Fe,陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極;(4)要形成CaFeO4沉淀,應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)>Ksp(CaFeO4),c(Ca2+)>4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L,由于溶液的體積是100mL,所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol;(5)干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑,被還原產(chǎn)生KNO2,化合價(jià)降低2價(jià),F(xiàn)e2O3是還原劑,被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4,化合價(jià)升高6價(jià),根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。27、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析:(1)乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯,由于濃硫酸有氧化性,而乙醇有還原性,二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體,可以用堿性物質(zhì)如NaOH來(lái)吸收除去,產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1,2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③CFEG;(2)裝置C的作用是作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體;(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br;(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B。考點(diǎn):考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1,2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2H2+O22H2O【解題分析】分析:原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物,A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽(yáng)離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。詳解:原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物,A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽(yáng)離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)由上述分析可以知道,A為H,B為Na,C為O,D為C;正確答案:H;Na;O;C。(2)B2C2為Na2O2,是離子化合物,其電子式為;A2C為H2O,是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為,分子中含有2個(gè)σ鍵;DC2為CO2,為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式是O=C=O,分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;正確答案:Na2O2;;H2O、CO2;(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)。(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,方程式為:2H2+O22H2O;正確答案:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2H2+O22H2O。29、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△

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