2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山東省臨沂市羅莊區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D2、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－13、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH4、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)6、下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，7、下列敘述正確的是()A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形8、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．開始加入的K2Cr2O7為0.25molC．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3D．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I29、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種10、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：211、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH12、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2為0.5mo1D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)13、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高D．簡單離子半徑大小順序:X>M14、下列說法正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解15、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷16、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設(shè)計合成路線為：________________________。19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL20、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。21、研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點較高的是______，原因是______。⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。2、A【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。3、B【解題分析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！绢}目點撥】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。4、C【解題分析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。5、A【解題分析】

一般來說，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△S＞0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，以此解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應(yīng)形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應(yīng)形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數(shù)均為4，應(yīng)形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。7、A【解題分析】

A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化，故烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成，A正確；B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道，B不正確；C.由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，例如甲烷是非極性分子，C不正確；D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體，D不正確。所以答案選A。8、C【解題分析】

氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！绢}目詳解】A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C錯誤；D．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；答案選C。9、C【解題分析】

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。10、D【解題分析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。11、D【解題分析】

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個相同的Cl原子和2個相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項不符合題意；B．1號位和3號位的C原子連接2個相同的H原子，2號位C原子連接2個相同的—CH2OH原子團，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項符合題意；本題答案選D。12、C【解題分析】

A.途徑①產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO，途徑③產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，而途徑②不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，A正確；B.途徑①發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正確；C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2，C錯誤；D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，D正確；答案為C。13、A【解題分析】

X、Y、Z、W、M

均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強堿，則M為Na，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則W的最高價含氧酸也是強酸，但是為二元強酸，不能據(jù)此說明非金屬性強弱，實際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見的有石墨和金剛石，熔點均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強酸。14、B【解題分析】

A項，鍵長是指兩個成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項錯誤；B項，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應(yīng)的物質(zhì)分子就越穩(wěn)定，故B項正確；C項，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C項錯誤；D項，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩(wěn)定，不易受熱分解，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯誤；C.該物質(zhì)屬于酚類，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯誤；正確選項C。16、D【解題分析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、乙炔消去反應(yīng)【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為。【題目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)