吉林省長春市東北師大附中凈月校區(qū)2024屆化學高二下期末檢測試題含解析

吉林省長春市東北師大附中凈月校區(qū)2024屆化學高二下期末檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒2、植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該分了中不含手性碳原子B．分子式為C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH3、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是A．若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．0～5min，X的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1C．達到平衡時，反應放出的熱量為akJD．達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶34、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO25、下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應6、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:27、已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LHF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NA10、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓11、常見的有機反應類型有：①取代反應；②加成反應；③消去反應；④酯化反應；⑤加聚反應；⑥水解反應；⑦還原反應。其中能在有機化合物中引入羥基的反應類型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④12、原子數(shù)和電子數(shù)分別相等的粒子稱為等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是()A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH3和H3O+ D．HCl和HS-13、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子反應方程式書寫均正確的是選項粒子組評價A無色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因為有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因為有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D14、下列說法不正確的是A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵15、下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O16、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應制取，發(fā)生的反應類型依次是（）A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應17、06年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)—苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關(guān)系，下列說法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水18、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.2519、有機物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體D．X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應20、下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-122、下列有關(guān)敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。24、（12分）已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種25、（12分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。26、（10分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視27、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。28、（14分）鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。（3）Al、Cl的電負性如下表：元素AlCl電負性1.53.0則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________（標明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。①AlH4-的空間構(gòu)型為②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，N29、（10分）我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數(shù)K=____（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________（填化學式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發(fā)生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質(zhì)與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。2、D【解題分析】分析：由有機物結(jié)構(gòu)模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC－，結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．詳解：A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H8O3，故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團及性質(zhì)的關(guān)系，易錯點C，苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，難點D，酚形成的酯與氫氧化鈉反應，1mol酯基消耗2molNaOH．3、A【解題分析】

A．正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．X為固體，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯誤；故選A。4、D【解題分析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。5、B【解題分析】

A.氧化鈣與水反應，放出熱量，但是該反應不涉及化合價的變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應，也有化合價的變化，是氧化還原反應，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應是放熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故合理選項為B。6、D【解題分析】試題分析：M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項正確；B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B項正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應，因此C項錯誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項正確；本題選C?？键c：有機框圖推斷。7、B【解題分析】

原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！绢}目詳解】SO42-有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。8、A【解題分析】

A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和等于0.1NA，則1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，故A正確；B.N2與H2生成NH3的反應是可逆反應，則1molN2與3molH2充分反應產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故B錯誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】

A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.1個NH4+中含有11個質(zhì)子，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。10、D【解題分析】

A、硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯誤，不選A；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、氨氣和水，銨根離子也反應，錯誤，不選B；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，錯誤，不選C；D、二者比例為2:3，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D。11、C【解題分析】

①取代反應可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應，②正確；③消去反應不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯誤；④酯化反應不能引入羥基，可以消除羥基，④錯誤；⑤加聚反應不能引入羥基，⑤錯誤；⑥水解反應可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應有①②⑥⑦，故合理選項C。12、B【解題分析】

根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不選；B．NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B選；C．NH3與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是10、10，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故C不選；D．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，HS-的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故D不選；答案選B。13、D【解題分析】A、方程式?jīng)]有配平，應該是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；B、鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)S和亞鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應該用化學式表示，C錯誤；D、四種離子間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。14、D【解題分析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以一個氮氣分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，D錯誤；答案選D?！军c晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵，σ鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，這是本題的易錯點。15、B【解題分析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。16、A【解題分析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應類型依次為：水解反應、加成反應、氧化反應，故選A。17、C【解題分析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說明維生素C溶于水，故D正確；故選C。18、B【解題分析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．19、D【解題分析】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團不一樣，結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選D。20、A【解題分析】

A.漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B不符合；C.1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa(HCO3)2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D.1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是偏鋁酸鉀，是純凈物，故D不符合;故選A。21、D【解題分析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。22、D【解題分析】分析：A、元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。24、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。25、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學計算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據(jù)化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應前后所帶電荷守恒，H＋作反應物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。26、500C10.0c、dc④【解題分析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質(zhì)的量時用容量瓶的體積進行計算。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，最終導致讀數(shù)偏小；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏