2024屆黑龍江省林口林業(yè)局中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆黑龍江省林口林業(yè)局中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA2、做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿3、下列說法不正確的是A．金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點(diǎn)依次降低B．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價(jià)鍵較弱C．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D．干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同4、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-5、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K26、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D7、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（）A．核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B．最多有15個(gè)碳原子共平面C．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)8、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調(diào)味劑，乙醇可用于殺菌消毒9、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA11、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl412、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學(xué)為了探究該溶液存在的離子，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量?。ū匾獣r(shí)可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：15、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋16、下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。18、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小19、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________20、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；21、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解題分析】

銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】

A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體；H2O、HCl

為分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)較高，H2O中含有氫鍵、HCl

不含氫鍵，則金剛石、NaCl、H2O、HCl

晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B．碘升華與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動(dòng)陰陽離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．干冰和石英都是共價(jià)化合物，但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，所屬的晶體類型不同，導(dǎo)致其物理性質(zhì)差異性較大，故D正確；故選B。4、B【解題分析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。5、C【解題分析】

反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/K1，故反應(yīng)HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項(xiàng)正確。6、B【解題分析】

A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸分解轉(zhuǎn)化為二氧化硅，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，通過一步就能實(shí)現(xiàn)，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實(shí)現(xiàn)，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，通過一步就能實(shí)現(xiàn)，D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查元素化合物知識，注意根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應(yīng)，判斷物質(zhì)間是否可以實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，采用排除法（即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，排除該選項(xiàng)）是解答本題的捷徑。7、C【解題分析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。8、C【解題分析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；D．根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，B正確；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。9、B【解題分析】

A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應(yīng)，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．28g乙烯的物質(zhì)的量n=28g28g/mol=1mol，1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵，共含有6個(gè)共用電子對，故1乙烯含有6mol共用電子對，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯、丙烯的最簡式均為CH2，1個(gè)CH2含有3個(gè)原子，乙烯、丙烯的混合氣體共14g，含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)為3

NA，故D正確；故選【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意標(biāo)況下己烷為液體。11、B【解題分析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解題分析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時(shí)也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯(cuò)誤；C．由分析知，X、Y的化學(xué)式依次為CO2、H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。13、C【解題分析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，共1種；八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有NO生成，所以正確方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應(yīng)，銨根離子反應(yīng)順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應(yīng)方程式為：正確，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【解題分析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、A【解題分析】

A．元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，所以氧族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減弱，錯(cuò)誤；B．同周期元素的電負(fù)性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增強(qiáng)，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：18、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?，錯(cuò)誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。20、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解題分析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！绢}目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏