浙江省杭州市塘棲中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省杭州市塘棲中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元),已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm,氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為A.g·cm-3 B.g·cm-3C.g·cm-3 D.g·cm-32、下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光,如霓虹燈光、節(jié)日焰火,都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3、古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含了豐富的化學(xué)知識(shí),下列解釋正確的是()選項(xiàng)古詩(shī)或諺語(yǔ)含有的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D4、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SOC.在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NOD.常溫下,=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO5、在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法正確的是A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B.加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小C.在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈8166、化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是()A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.C. D.7、某酯的化學(xué)式為C5H10O2,把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇,該酯的名稱(chēng)是A.丁酸甲酯 B.甲酸丁酯 C.乙酸丙酯 D.丙酸乙酯8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I- B.肯定含有SO32-、I-C.肯定不含SO42- D.肯定含有NH4+9、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B.由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類(lèi)物質(zhì)C.“山東疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D.建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩,UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.2NAB.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD.1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA11、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是A.生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.25molKNO3被還原C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol12、分子式分別為和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有()A.5種B.6種C.7種D.8種13、下列敘述正確的是A.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D.25℃時(shí),pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性14、某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序(滴加的試劑均過(guò)量)正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體:SO2+2OH-===SO+H2OD.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O16、下列說(shuō)法正確的是A.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)B.英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子C.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān),屬于化學(xué)變化D.基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時(shí)釋放能量17、下列關(guān)于合成材料的說(shuō)法中,不正確的是()A.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等,其單體是CH2=CHClC.合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH218、在常溫下,某無(wú)色溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1,則該溶液中,一定能大量共存的離子是()A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、Br- D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-19、下列說(shuō)法不正確的是A.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷C.盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌D.做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀硝酸洗滌20、某有機(jī)物經(jīng)加氫還原所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該有機(jī)物不可能是A.B.C.D.CH3CH2CH2CHO21、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:122、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.①②③④二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。24、(12分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對(duì)電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________;(2)M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________;(3)E+的核外電子排布式為_(kāi)_________________,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________;(4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;(5)寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________;(6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.范德華力25、(12分)己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線(xiàn)如下:制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟:I.己二酸的制備連裝好裝置后,通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng):______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A.過(guò)濾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。26、(10分)某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加熱試管A;Ⅱ.一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。27、(12分)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水),某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)裝置如圖:①主要實(shí)驗(yàn)步驟有:a.向裝置中通入空氣;b.稱(chēng)量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量;c.打開(kāi)分液漏斗活塞,使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向,干燥管A的作用是____,干燥管C的作用是______。(2)乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,其中樣品已稱(chēng)量完畢,ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A.濃硫酸B.飽和NaHCO3溶液C.10mol·L?1鹽酸D.2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是:A接___,B接__,C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí),組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確,主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。28、(14分)某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。(1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,該過(guò)程中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),總反應(yīng)為,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用的離子為_(kāi)___,寫(xiě)出該過(guò)程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。(2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中,變換反應(yīng)為:。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑,其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn),變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成:第一步:(慢反應(yīng))第二步:(快反應(yīng))①在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過(guò)程)的“能量~反應(yīng)過(guò)程”示意圖___。②由于和CO還原性較強(qiáng),能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活,但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生這種情況,請(qǐng)從反應(yīng)速率,化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過(guò)程原因是____。(3)半水煤氣處理后得到的混合氣中,可通過(guò)在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳,并得到高純度的碳,寫(xiě)出生成碳的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。29、(10分)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,回答下列問(wèn)題:(1)甲池將__________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能,乙裝置中電極A是__________極。(2)甲裝置中通入CH4一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】

由晶胞的示意圖可知,Cs+位于頂點(diǎn),Cl-位于體心,則晶胞中含Cs+的個(gè)數(shù)為8×=1,含Cl-個(gè)數(shù)為1,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為a3cm3,由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為=g·cm-3,故選C。2、C【解題分析】

:A.基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子;B.基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2;C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子,獲得能量,從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子,放出能量;D.吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱(chēng)原子光譜?!绢}目詳解】A.基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量,前提是同種原子間的比較,A錯(cuò)誤;B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子,所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2,B錯(cuò)誤;C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子,獲得能量,由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子,放出能量,因此日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光,如霓虹燈光、節(jié)日焰火,都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān),C正確;D.電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜,D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解題分析】分析:A、濕法煉銅:鐵置換銅;B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng);C、絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分為烴類(lèi)物質(zhì),燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì),產(chǎn)物不止一種;D、“爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸;詳解:A、鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng),故B正確;C、絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分為烴類(lèi)物質(zhì),燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì),C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,產(chǎn)物不止一種,不是化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、“爆竹聲中除舊歲,春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸,屬于氧化還原反應(yīng),不是分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,解題關(guān)鍵:明確常見(jiàn)元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途,易錯(cuò)點(diǎn)D,爆炸不是分解反應(yīng).4、D【解題分析】A.HCO與H+不能大量共存,而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中,A不正確;B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中,水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制,溶液可能顯酸性、也可能顯堿性,NH不能大量存在于堿性溶液中,CO不能大量存在于酸性溶液中,B不正確;C.在c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中,AlO不能大量存在,這兩種離子會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀,C不正確;D.常溫下,=0.1mol·L-1的溶液顯堿性,K+、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存,D正確。本題選D。5、D【解題分析】

A.a點(diǎn)位于曲線(xiàn)下方,c(Ag+)c(Br-)<Ksp,對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,Ksp為一常數(shù),故B錯(cuò)誤;C.AgBrAg+(aq)+Br-(aq),加入固體NaBr后,c(Br-)增大,使溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)應(yīng)減小,但仍然在曲線(xiàn)上移動(dòng),不能到b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.由圖中c點(diǎn)可知,t℃時(shí)AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br-)=(7×10-7)2=4.9×10-13,由方程式可知,K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816,故D正確;故選D。6、B【解題分析】

根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴,其碳骨架為,氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故所得有機(jī)產(chǎn)物的碳架有一個(gè)支鏈甲基?!绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CH2CH2OH沒(méi)有支鏈,A錯(cuò)誤;B.對(duì)應(yīng)X為,生成的烯烴有2種,符合題目要求,B正確;C.對(duì)應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴,C錯(cuò)誤;D.對(duì)應(yīng)的X為,不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是:①分子中碳原子數(shù)≥2;②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與—X相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴[如CH3X、(CH3)3C-CH2X等]不能發(fā)生消去反應(yīng)。7、A【解題分析】

某酯的化學(xué)式為C5H10O2,該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯;該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇,醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子,則該一元醇為甲醇;結(jié)合酯的分子式,該酯為C3H7COOCH3,名稱(chēng)為丁酸甲酯,答案選A。8、C【解題分析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色,則溶液中不含F(xiàn)e2+;溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,溶液中一定含SO32-(反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+),由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-,加入的溴水是少量,不能確定溶液中是否存在I-,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同,根據(jù)電荷守恒,Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種,而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,則溶液中一定不含SO42-,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn):加入少量溴水后,溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-;事實(shí)是還原性SO32-I-,少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng),即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。9、B【解題分析】

A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵,導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾,A正確;B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類(lèi),酯是由C、H、O三種元素組成的化合物,因此,由地溝油煉制的生物柴油(主要為高級(jí)脂肪酸乙酯)屬于烴的衍生物,B錯(cuò)誤;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),未冷藏儲(chǔ)運(yùn),溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效,因此要低溫保存,C正確;D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯,該物質(zhì)是高分子化合物,是高聚物,D正確;故合理選項(xiàng)是B。10、D【解題分析】分析:A、pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L;B、根據(jù)公式n=CV分析;C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),和稀硫酸不反應(yīng);D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解:pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L,所以n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,即含有0.1NAH+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)公式n=CV,確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,B選項(xiàng)中沒(méi)有提供溶液的體積,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol,理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol,即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與Cu不反應(yīng),所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2中含有Na+和O22-離子,陽(yáng)離子和陰離子之比是2:1,所以1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA,D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。11、C【解題分析】

該反應(yīng)中,NaN3為還原劑,KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2,根據(jù)N原子守恒,氧化產(chǎn)物有15molN2,2molKNO3中的N化合價(jià)降低,得到還原產(chǎn)物N2,還原產(chǎn)物有1molN2;可知每生成16molN2,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15-1mol=14mol?,F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x,有,得x=2mol?!绢}目詳解】A.計(jì)算得生成2molN2,在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol-1=44.8L,A正確;B.KNO3做氧化劑,被還原;生成2molN2,需要0.25molKNO3參加反應(yīng),B正確;C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2?,F(xiàn)生成2molN2,則有0.25molKNO3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移1.25mol電子,C錯(cuò)誤;D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子,0.25molKNO3參加反應(yīng),則有1.25molNaN3參加反應(yīng),所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol,D正確;故合理選項(xiàng)為C?!绢}目點(diǎn)撥】該題中,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2,但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同,所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。12、D【解題分析】本題考查分子結(jié)構(gòu)的分析和同分異構(gòu)體的判斷。分析:用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,醇會(huì)發(fā)生分子間脫水生成醚,控制在170℃,醇會(huì)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴。詳解:C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①CH3CH2OH,C3H8O醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH(CH3)OH,在140℃,醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③,則分子間脫水生成的醚有6種;在170℃,醇會(huì)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴,①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯,則分子內(nèi)脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有8種,答案D正確。故選D。點(diǎn)睛:C3H8O的醇的同分異構(gòu)體判斷和脫水反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵。13、B【解題分析】

A.紅外光譜是用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的,C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異,所以可以用紅外光譜區(qū)分,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鐵管鍍鋅層局部破損后,形成鋅鐵原電池,因?yàn)殇\比鐵活潑,所以鋅為負(fù)極,對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用,延緩了鐵管的腐蝕,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)“越弱越水解”的原理,HA的Ka越小,代表HA越弱,所以A-的水解越強(qiáng),應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,兩者等體積混合,恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。14、C【解題分析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),則每加入一種試劑可檢驗(yàn)出一種離子,硝酸鋇只與CO32-反應(yīng),硝酸鎂能與CO32-、OH-反應(yīng),硝酸銀與Cl-、CO32-、OH-反應(yīng),則添加順序?yàn)橄跛徜^、硝酸鎂、硝酸銀,綜上所述,答案為C。15、A【解題分析】分析:A項(xiàng),根據(jù)Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱,計(jì)算各離子的系數(shù)關(guān)系;B項(xiàng),Al3+會(huì)與OH-反應(yīng)生成白色膠狀沉淀;C項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉;D項(xiàng),要使沉淀的物質(zhì)的量最大,需滿(mǎn)足Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4,Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。詳解:A項(xiàng),11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中含有的Fe2+物質(zhì)的量為0.4mol,Br-的物質(zhì)的量為0.8mol,因?yàn)镕e2+的還原性強(qiáng)于Br-的還原性,所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),然后與Br-反應(yīng),0.5molCl2變成Cl-轉(zhuǎn)移電子為1mol,所以共消耗0.4molFe2+和0.6molBr-,離子方程式為4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),Al3+會(huì)與OH-反應(yīng)生成白色膠狀沉淀,正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),要使沉淀的物質(zhì)的量最大,需滿(mǎn)足Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4,Al3+也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為A。16、A【解題分析】

A.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均是量子化的,A正確;B.1897年,英國(guó)科學(xué)家約瑟夫·約翰·湯姆森發(fā)現(xiàn)電子,B錯(cuò)誤;C.焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化,C錯(cuò)誤;D.基態(tài)氫原子吸收能量發(fā)生躍遷變成激發(fā)態(tài)氫原子,D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解題分析】

A.人造材料中,塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱(chēng)20世紀(jì)三大有機(jī)合成技術(shù),則塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料,A正確;B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反應(yīng)生成,則其單體是CH2=CHCl,可制成薄膜、軟管等,B正確;C.合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛,C錯(cuò)誤;D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2,D正確;答案為C。18、C【解題分析】

在常溫下,某無(wú)色溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1,則該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、MnO4-顯紫紅色,故A錯(cuò)誤;B、此溶質(zhì)為酸或堿,CO32-和AlO2-在酸中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、既能在堿中大量共存,又能在酸中大量共存,故C正確;D、HCO3-既不能在堿中大量共存,也不能在酸中大量共存,故D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解題分析】

A.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故A正確;B.苯、環(huán)己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則不能鑒別苯、環(huán)己烷,故B錯(cuò)誤;C.苯酚易溶于酒精,則盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌,故C正確;D.銀可溶于稀硝酸,可用稀硝酸除去銀,故D正確。故選B。20、D【解題分析】分析:各選項(xiàng)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是否與相同,分析判斷。詳解:A.與氫氣加成后的產(chǎn)物為,故A正確;B.與氫氣加成后的產(chǎn)物為,故B正確;C.與氫氣加成后的產(chǎn)物為,故C正確;D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2OH,故D錯(cuò)誤;故選D。21、B【解題分析】

利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平,反應(yīng)方程式為3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià),化合價(jià)不變,所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1:2,選B。22、A【解題分析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù),可用sp2雜化軌道來(lái)解釋說(shuō)明中心原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì),據(jù)此判斷雜化類(lèi)型?!绢}目詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;②CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,故正確;④CH≡CH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2,所以采取sp雜化,故錯(cuò)誤;⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,故錯(cuò)誤;⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,故錯(cuò)誤;答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子雜化類(lèi)型的判斷,難度不大,根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”來(lái)解答即可。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、N>O>Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解題分析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,則C是C元素;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,該氣體M為HCHO,A原子有2個(gè)未成對(duì)電子,則D為H元素、A為O元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn),核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則E是銅元素;(1)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子2p軌道半滿(mǎn),為穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C;(2)M為HCHO,分子中C原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,則C原子采取sp2雜化;(3)Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu+位于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)Cu+,O原子數(shù)為8×1/8+1=2,則O與Cu+數(shù)目比為1:2,化學(xué)式為Cu2O;(4)NH3分子間能形成氫鍵,甲烷分子之間為分子間作用力,氫鍵比分子間作用力強(qiáng),故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高;(5)CO2、N3-互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-;(6)A.電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子,所以該離子中不存在離子鍵,故選;B.水分子或[Cr(H2O)5Cl]2+中,非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵,故不選;C.該溶液中不存在金屬鍵,故選;D.[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵,故不選;E.溶液中水分子之間存在范德華力,故不選;故選A、C。25、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見(jiàn)的儀器分析;(2)根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析;(3)根據(jù)已二酸常溫下為固體,溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析;(4)根據(jù)過(guò)濾操作分析;濾渣中含有己二酸鈉;(5)根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解:(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,圖中儀器a的名稱(chēng)是直形冷凝管(或冷凝管);(2)濃鹽酸是強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于己二酸,分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸;(3)因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w,溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出,所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶,答案選C;(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗;濾渣中含有己二酸鈉,因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量;(5)根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g,所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%=68.點(diǎn)睛:本題以已二酸的制備為載體,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計(jì)算等,題目難度中等,掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,是對(duì)學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和綜合能力的考查。26、加熱,使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液,滴加酚酞試液,溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),要提高乙酸轉(zhuǎn)化率,可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理;(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析;(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷;(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞,觀察溶液顏色變化分析?!绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),由于升高溫度,可使化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,或適當(dāng)增加乙醇的用量,提高其濃度,使反應(yīng)速率加快等;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水,反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可以通過(guò)增加乙醇(更便宜)的用量的方法達(dá)到;(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中,CO32-發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性,可以使酚酞試液變?yōu)榧t色,水解的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水,由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低,且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高,因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中,未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中,因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水);(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,則可通過(guò)取褪色后的下層溶液,滴加酚酞試液,若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積,而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解題分析】

(1)稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中,稱(chēng)量其質(zhì)量變化,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差,需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中,因此要鼓入空氣,同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中,經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣,除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣,最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中,C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中;(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下:ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體,應(yīng)從酸中選擇,不選C是由于鹽酸濃度太大,易揮發(fā);在測(cè)量氣體體積時(shí),ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確,是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置,液體可以順利滴下,并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積,減小了實(shí)驗(yàn)誤差?!绢}目詳解】(1)①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣,除去裝置中的二氧化碳,此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量,然后才能使樣品與酸開(kāi)始反應(yīng)。充分

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