第五單元-課題1-質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律思考問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：紅磷玻璃管實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4

實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)5：鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)6：點(diǎn)燃C+O2〓CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。？？？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5個(gè)一定不變2個(gè)一定變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如:C+O2

CO2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都121233元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變參加化學(xué)反應(yīng)前后下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失生活空間化學(xué)無(wú)限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點(diǎn)撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；B.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變；C.根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g；D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緾

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

二.化學(xué)方程式2.表示意義:

表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1.定義：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫起來(lái)很麻煩,怎么辦?這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問(wèn)題：1.這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2.通過(guò)什么條件反應(yīng)；3.反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6.這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃1.S+O2