高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí) 1

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)：膠體

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法；

2.掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)；

3.了解Fe(0H)3、AgL硅酸溶膠的制備方法;

4.掌握膠體的凝聚方法

2.難點(diǎn)聚焦

(-)分散系的概念、種類

1、分散系：由一種物質(zhì)(或兒種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中

分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。

2、分散系的種類及其比較：

根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液(懸濁液和乳濁液)。由于其分散質(zhì)微粒的

大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異?，F(xiàn)將它們的比較如下：

溶液膠體懸濁液、乳濁液

微粒直徑小于InmInm—lOOnm大于lOOnm

外觀均一透明多數(shù)均?透明不均一、不透明

分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或許多離子、分子的集合體，或巨大數(shù)量分子或離子的集合

離子高分子體

能否透過(guò)濾紙能能懸濁液不能

能否透過(guò)半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水，碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、牛奶

二、膠體：

1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在Inm—lOOnm之間

2、膠體的制備與提純：

實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備。例如

Fe(OH)3>AI(OH)3膠體就是利用鹽類的水解方法來(lái)制得。

利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來(lái)提純、

精制膠體。

3、膠體的分類：

‘分散劑是液體——液溶膠。如A1(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體

(1)按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體——?dú)馊苣z。如霧、云、煙

<

分散劑是固體——固溶膠。如煙水晶、有色玻璃

(2)按分散質(zhì)的粒子分C粒子膠體——膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(0H)3膠體

I分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等

4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：

(1)從膠體微粒大小，認(rèn)識(shí)膠體的某些特征。由于膠體微粒在Inm—lOOnm之間，它對(duì)光有一定的

散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力

學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶

有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象。

(2)根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入電

解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會(huì)凝聚。如

果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物，這便是凝膠。

(3)利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。

1)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象。

2)加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。

(三)膠體的制備方法

制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在Inm?100nm之間。由于溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，在

制備過(guò)程中還要加入穩(wěn)定劑(如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì))。制備方法原則上有兩種，一是使固體顆粒變小

的分散法，一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法。

常用的分散法有研磨法、膠溶法等。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細(xì)，在研磨的同時(shí)要加

入明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過(guò)向新生成并經(jīng)過(guò)洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑，再經(jīng)攪拌,

使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠，這種過(guò)程稱為膠溶作用，如在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入

少量FeCb稀溶液可制得Fe(OH)3溶膠。

凝聚法有多種方法，應(yīng)用也比分散法廣泛，主要可分為化學(xué)反應(yīng)法、改換溶劑法等。所有反應(yīng)，如復(fù)

分解、水解、氧化還原、分解等，只要能生成難溶物，都可以通過(guò)控制反應(yīng)條件(如反應(yīng)物濃度、溶劑、

溫度、pH、攪拌等)用來(lái)制備溶膠，這些被稱之為化學(xué)反應(yīng)法。例如：

（1）利用水解反應(yīng)

教材中介紹的Fe（OH）3溶膠的制備，利用的就是FeCb的水解反應(yīng):

FeCl3（稀溶液）+印0逮曳Fe（OH）3（溶膠）+3HC1

如果將堿金屬硅酸鹽類水解，則可制得硅酸溶膠：

Na2SiO3（稀溶液）+2H20——>H2SiO3（溶膠）+2NaOH

（2）利用復(fù)分解反應(yīng)

可用稀的AgNCh溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來(lái)制備Agl溶膠：

AgNO,（稀溶液）+KI（稀溶液）——>AgI（溶膠）+KNO3

（3）利用分解反應(yīng)

把四城基銀溶在苯中加熱可得銀溶膠：

Ni（CO）4——>Ni（溶膠）+4CO

（4）利用氧化還原反應(yīng)

把氧氣通入H2s水溶液中，H2s被氧化，得硫磺溶膠：

2H2s（水溶液）+02——>2S（溶膠）+2H2O

關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來(lái)制備溶膠，如把松香的酒精

溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶質(zhì)以膠粒大小析出，即形成松香的水溶膠。

無(wú)論采用哪種方法，制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì)，除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡

的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外，過(guò)量的電解質(zhì)反而會(huì)影響溶膠的穩(wěn)定性。因此，制備好的溶膠常常

需要作凈化處理，最常用的凈化方法就是滲析。

例題精講

例1下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（）

A.Na2c。3B.CH30HC.CH3cH20HD.Cu（OH）2

解析：Na2cCh是無(wú)機(jī)物，但屬于鹽；CH30H和CH3cH20H為有機(jī)物；Cu（OH）2為堿且為無(wú)機(jī)物，

故答案應(yīng)選D。

答案：D

例2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（Inm?lOOnm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分

散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

解析：Inm?100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同數(shù)量級(jí)。

答案：C

例3用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5mol/LBaCk溶液和等體積的2mol/LH2sO4相混合并振蕩；②把1mL

飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把lmol/L水玻璃加入10mLlmol/L鹽酸中，用力振

蕩?？尚械氖牵ǎ?/p>

A、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③

解析：①操作，能生成BaSOa沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。故應(yīng)選（C）

例4已知Agl膠體微粒能吸附「離子。在10mL0.01mol/LKI溶液中，滴入8—10（1滴是1/20mL）0.01mol/L

AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒(méi)在蒸儲(chǔ)滴水里?隔一段時(shí)間后，水中含有的離子最多的是

（）

+

A、OHB、K+、NO3C、ID、Ag+、NO3E、K

解析：制備Agl膠體的原理是：KI+AgNC）3=AgI（膠體）+KNO3在制備過(guò)程中K1過(guò)量，由于Agl膠體微

粒能吸附「，故在溶液中含有較多離子的是K+、NCh，故應(yīng)選（B）。

例5、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C、Fe（OH）3膠體帶正電荷

D、加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚

分析：本題主要考查的是膠體的概念及其對(duì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特

性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在Inm—100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于Inm。

因此當(dāng)入射光線通過(guò)膠體時(shí)，光會(huì)發(fā)生散射，這時(shí)膠粒本身好象一個(gè)光源，而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)入射光

通過(guò)溶液時(shí)，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過(guò)半透膜，而溶液中的

離子或分子能透過(guò)半透膜。因此可用滲析的方法來(lái)提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，

只能說(shuō)Fe（OH）3膠粒帶電荷，不能說(shuō)Fe（OH）3膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液

溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚，其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有B是正確的。

答：B

例6、分別向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象？

（1）蒸儲(chǔ)水（2）0.5mol/LMgSC>4溶液（3）0.5mol/LH2so4溶液（4）蔗糖水溶液

分析：解答這類問(wèn)題，既要考慮膠體特性，又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)。例如對(duì)于向Fe（0H）3膠體

溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，有些同學(xué)片面理解為Fe（OH）3與MgSO」發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成

了難溶的Mg(0H)2沉淀。這是對(duì)Fe(0H)3膠體特征不理解的結(jié)果。事實(shí)上Mg(0H)2的溶解度比Fe(OH)3

大，因此Fe(0H)3與MgSCh之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；再說(shuō)，Mg(0H)2是白色沉淀。而向Fe(0H)3膠體

溶液中加入MgSC>4溶液，出現(xiàn)的是紅褐色沉淀。正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷，MgSCU溶液是電

解質(zhì)溶液，溶液中S(V-帶負(fù)電荷，它與膠粒發(fā)生電性中和，使膠體凝聚，從而出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。

解答這類問(wèn)題，還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。如Fe(0H)3膠體溶液中逐滴

加入0.5mol/LH2s溶液，有些同學(xué)只說(shuō)成依然為澄清溶液，或者只認(rèn)為產(chǎn)生紅褐色沉淀。顯然這些結(jié)論

是片面的錯(cuò)誤的。前者同學(xué)只考慮到H2s能與Fe(0H)3反應(yīng)而未考慮H2s是電解質(zhì)，它能中和膠粒由

于吸附離子而產(chǎn)生的電性，使膠體發(fā)生凝聚；而后者同學(xué)只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面，而未考慮到隨著

H2so4溶液的滴入。溶液中H+濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的Fe(0Hb沉淀又會(huì)溶解。

解(1)向Fe(0H)3溶膠中逐滴加入蒸儲(chǔ)水，因水不會(huì)與Fe(0H)3反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不

會(huì)影響膠體的穩(wěn)定性。

(2)由于MgS04是電解質(zhì)，所以在Fe(0H)3膠體中加入MgSQi溶液后，使Fe(0H)3膠粒凝聚生成紅

褐色Fe(OH)3沉淀。

(3)H2s是電解質(zhì)，當(dāng)向Fe(0H)3膠體中逐滴加入H2s時(shí)，先使Fe(0H)3膠粒凝聚生成紅褐色

Fe(0H)3沉淀，但繼續(xù)加入H2s溶液，溶液酸性增強(qiáng)。H2s。4與Fe(0H)3沉淀反應(yīng)，使Fe(OH)3溶解。

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

(4)蔗糖是非電解質(zhì)，所以在Fe(0H)3膠體中加入蔗糖溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題：

1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是()

A、膠體微粒能發(fā)生電泳B、膠體微粒的大小在Inm------lOOnm之間

C、膠體微粒帶有電荷D、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(

A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、河流入海處易形成沙洲

C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路

D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3、下列物質(zhì)中不屬于膠體的是()

A、云霧B、煙水晶C、石灰乳D、煙

4、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了()

A、反射B、散射C、透射D、折射

5、Fe（0H）3膠體和MgCk溶液共同具有的性質(zhì)有（）

A、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙

6、下列幾種情況下，硅酸膠體不會(huì)發(fā)生凝聚的是（）

A、加入CaCL溶液B、加入乙醇溶液

C、加熱D、加入硫化碎膠體

7、在水泥和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少其對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用

的原理是（）

A、電泳B、滲析C、凝聚D、丁達(dá)爾現(xiàn)象

8、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體溶液，按甲和丙,乙和丁，丙和丁，乙和Fe（0H）3膠體,

兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的溶膠是（）

A、甲B、乙C、丙D、J

9、下列電解質(zhì)中，能使Fe（OH）3膠體凝聚效果最好的是（)

A、NaClB、AlChC、MgCl2D、MgSO4

10、將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯里，過(guò)一

段時(shí)間后取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（）

A、加入碘水變藍(lán)色B、加入Nai溶液不變藍(lán)色

C、加入AgNC）3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D、加入浸水變藍(lán)色

11、下列各物質(zhì)形成的分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）

A、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液B、植物油溶于汽油中

C、蔗糖溶解在水中D、硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共沸后的溶液

12、當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用FeCb溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）

A、FeCb溶液具有殺菌作用B、FeCb溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚

C、FeCb溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀D、FeCh能氧化血紅蛋白

二、填空：

13、有下列詞語(yǔ)：①滲析②鹽析③凝聚④溶膠⑤凝膠⑥布朗運(yùn)動(dòng)⑦電泳⑧丁達(dá)爾現(xiàn)

象⑨中和⑩水解從中選出適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)將其序號(hào)填入下列空格中：

（1）在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱為

(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為

(3)在肥皂水中加入酚酷變成紅色，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了

(4)在Fe(0H)3溶膠中加入(NH4)2SC>4