2024屆貴州省六盤(pán)水市第二十三中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆貴州省六盤(pán)水市第二十三中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)2、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D．炒菜時(shí)加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口是因?yàn)橛宣}生成4、下列說(shuō)法正確的是A．有能量變化的過(guò)程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)5、將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．濃H2SO46、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等7、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同8、門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門(mén)捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)9、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O10、下列實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氫能是能源開(kāi)發(fā)的研究方向化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣C疫苗一般應(yīng)冷藏存放避免蛋白質(zhì)變性D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3A．A B．B C．C D．D12、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸13、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．z=4 B．B的轉(zhuǎn)化率是40%C．A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的14、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱(chēng)取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．16、下列說(shuō)法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③17、下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD．點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA19、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無(wú)論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO20、聯(lián)合國(guó)把2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的文明，提高了人類(lèi)生活的質(zhì)量C．普及化學(xué)知識(shí)，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D．化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對(duì)不能食用21、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?2、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說(shuō)明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（1）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為_(kāi)_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)_(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是__。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。28、（14分）物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類(lèi)方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）29、（10分）(1)烴是一類(lèi)重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(i)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________。（填序號(hào)）(iii)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；乙烯還可通過(guò)加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小?！绢}目詳解】A.因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項(xiàng)正確；C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即OH－向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是B選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。2、B【解題分析】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、C【解題分析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，B錯(cuò)誤；C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，C正確；D.炒菜時(shí)加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口是因?yàn)橛幸宜嵋阴ド?，D錯(cuò)誤，答案選C。4、C【解題分析】A.物理變化過(guò)程中也可能有能量變化，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5、A【解題分析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時(shí)也不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是硝酸根離子的氧化性。硝酸根離子在酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中沒(méi)有氧化性，在分析離子反應(yīng)時(shí)需要靈活掌握。6、C【解題分析】分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，C正確；D．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。7、B【解題分析】分析：A、ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以?xún)煞N微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯(cuò)誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤，故選：B。8、C【解題分析】

門(mén)捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量，這在當(dāng)時(shí)有重要意義，但是我們要知道目前看來(lái)這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說(shuō)明了一點(diǎn)科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項(xiàng)成C符合題意；所以本題答案：C。9、C【解題分析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。10、C【解題分析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，但沒(méi)有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【解題分析】A、酸雨的pH<5.6，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成了亞硫酸，酸雨與二氧化碳無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、電解水生成氫氣，加熱條件不能使水分解，錯(cuò)誤；C、疫苗一般應(yīng)冷藏存放，冷藏室保持溫度在2-8攝氏度，避免蛋白質(zhì)變性，正確；D、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)槠追壑写温人徕}與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解，錯(cuò)誤;

故選C12、B【解題分析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解題分析】

A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開(kāi)始(mol)4

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的=，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解題分析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應(yīng)速率，不能增大正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.升溫，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。15、D【解題分析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯(cuò)誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。16、D【解題分析】

乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類(lèi)，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。17、A【解題分析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項(xiàng)，因?yàn)槲焱榈耐之悩?gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對(duì)于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順?lè)串悩?gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對(duì)于，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順?lè)串悩?gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對(duì)于，沒(méi)有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順?lè)串悩?gòu)），本題不考慮立體異構(gòu)，所以為5種，故A正確；B項(xiàng)，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對(duì)位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學(xué)式為：C4H10O，因?yàn)槎』?種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個(gè)、面對(duì)角線上的兩個(gè)、體對(duì)角線上的兩個(gè)，故D錯(cuò)誤。綜上，選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，是高考的重要考點(diǎn)，通常有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類(lèi)型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見(jiàn)的異構(gòu)類(lèi)型，靈活運(yùn)用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問(wèn)題是關(guān)鍵。18、A【解題分析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.19、D【解題分析】分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯(cuò)誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒(méi)有氫元素，C錯(cuò)誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。20、D【解題分析】分析：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D．化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒(méi)有毒，反而對(duì)人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類(lèi)生活的質(zhì)量，B正確；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對(duì)人體有利，D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解題分析】

A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。22、D【解題分析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠?，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解題分析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！绢}目點(diǎn)撥】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解題分析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！绢}目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說(shuō)明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過(guò)比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性進(jìn)行，這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素，并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素，保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來(lái)源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【解題分析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。28、樹(shù)狀分類(lèi)法Na2O2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑NO2ABCD濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2能【解題分析】

此題體現(xiàn)了對(duì)三塊內(nèi)容的考察，一是通過(guò)化學(xué)分類(lèi)方法考察了離子反應(yīng)、氧化還原等相關(guān)內(nèi)容，二是考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實(shí)驗(yàn)，三是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景考察了氯氣的制備與性質(zhì)?！绢}目詳解】（一）題圖所示的分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是金屬氧化物Na2O；C組物質(zhì)與水反