物化練習(熱力學第二定律) 廈門大學 物化試題

(B)理想氣體真空膨脹2.理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變ΔS及環(huán)境熵變ΔS體環(huán)不確定4.某體系分A,B兩部分，這兩部分的熱力學概率分別為ΩA和ΩB，則整個體系的微觀狀（A）Ω=ΩAΩB（B）Ω=ΩB/ΩA5.下列對物質(zhì)臨界點性質(zhì)的描述哪一個是錯誤的?()(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等(B)液相與氣相的臨界面消失(D)固、液、氣三相共存(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銓⒀鯕夥盅b在同一氣缸的兩個氣室內(nèi),其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3kPa,V1=23,-1-1-1-110.某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增(A)增加(D)難以確定11.在標準壓力p下,383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼魵?吸熱Qp。該相變過程不能成立?p在未指明是可逆還是不可逆的情況下，考慮下列各式哪些是適用的?()fusH(3)ΔfusH/T=ΔfusS(4)-ΔfusG=最大凈功13.在固態(tài)時,CO分子有兩種可能的取向,若這兩種取向的分布是均衡的,則L個CO分(A)2L/[L](B)(1/2)L/[L](C)2L/[L](D)(1/2)L/[L]p、冰-5℃、p、水f=0的化學反應A+B→C+D(C)等溫、等壓下食鹽溶解于水p、水100℃、p、水氣(A)氣體絕熱可逆壓縮(B)恒容升溫，氣體從環(huán)境吸熱(C)氣體經(jīng)絕熱膨脹作功(D)恒容降溫回到原態(tài)18.一體系經(jīng)過A,B,C三條不同的途徑由同一始態(tài)出發(fā)至同一終態(tài)。其中A,B為可逆途AC分別為三過程中體系吸的熱）吉布斯自由能判據(jù)的適用條件是、、。在理想氣體的S–T圖上，任一條等容線與任一條等壓線的斜率之比在等溫時所代表的含義是。對于體系和環(huán)境之間既有能量又有物質(zhì)交換的敞開體系來說,其熵的變化,一部分是由 間相互作用而引起的,這部分熵稱為熵流；另一部分是由 的不可逆過程產(chǎn)生的,這部分熵變稱為熵產(chǎn)生。同樣適用。因而對所有的不可逆過程就找到了一個共同的判別準則。(1)絕熱密閉剛性容器中進行的化學反應過程；(2)某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程；(3)某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復原狀態(tài)。有一絕熱不良的熱源(溫度為Tb),緩慢地把熱量散失給環(huán)境(溫度為Ta),經(jīng)過相當長時間后,熱源損失了熱量δQ,而環(huán)境得到的熱量為δQ,計算過程的總熵變。EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(1),2)(2)目前生產(chǎn)上用電解銀作催化劑,在600℃,p下將甲醇催化氧化成甲醛,試說過程中Ag是否會變成Ag2O。m/δT)V=-[Sm+RVm/(b-Vm)]。(2)在418K，使飽和苯乙烯蒸氣絕熱可逆膨脹，溫度降低，問苯乙烯蒸氣是否會凝體在一起看作一個新的孤立體系,則經(jīng)此變化后,孤立體系經(jīng)歷的是不可逆變化,所以孤立體環(huán)環(huán)孤立體環(huán)4.[答](A)該過程為可逆相變，故ΔG=0(3)應改成“自發(fā)過程的方向就是使隔離體系混亂度增加的方向”。隔板抽開前后,氧氣狀態(tài)未變,熵是狀態(tài)的函數(shù),從微觀講,混合前后,等同粒子不可r因為(?S/?V)T=(?p/?T)V=p/T>0=最大凈功(可逆過程)此題在未指明可逆與否的情形下只有公式(2)適用23.[答]有秩序無秩序熱力學第二定律25.[答]體系和環(huán)境體系內(nèi)部29.[答]上述傳熱過程是不可逆的,由于熱量的傳遞如此緩慢,故可視為熱源是以可逆方式損失熱量,而環(huán)境則是以可逆方式得到熱量。因此熱源和環(huán)境的熵變分別可