日喀則市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

日喀則市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO42、下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉：3、從海帶中提取碘的實驗操作如下：①過濾②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢琚鄯忠孩艿渭酉×蛩岷碗p氧水⑤加四氯化碳并振蕩。該實驗操作順序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③4、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．5、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖6、如圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液7、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵?/p>

）

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①② B．①④ C．②③ D．②④12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－113、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D15、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液16、相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．317、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓18、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為619、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇20、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－121、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)22、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應(yīng)速率比點b的大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。24、（12分）某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。2、D【解題分析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產(chǎn)生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。3、D【解題分析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序為②①④⑤③，答案選D。4、D【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族?！绢}目詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項正確；答案選D。5、D【解題分析】葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。6、C【解題分析】分析：負(fù)極變細(xì)說明負(fù)極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計指針會偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，即該裝置構(gòu)成了原電池裝置。詳解：A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時鋅是負(fù)極，銅是正極，B錯誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D錯誤。答案選C。7、D【解題分析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。8、C【解題分析】分析：A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖；

B.易混入氫氣雜質(zhì)；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖，但果糖屬于單糖，故A錯誤；

B.因不能確定乙烯的含量，易混入氫氣雜質(zhì)，且反應(yīng)在實驗室難以完成，故B錯誤；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以都可得到甘油，故C正確；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；

所以C選項是正確的。9、A【解題分析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項A正確?？键c：考查金屬腐蝕速率快慢等知識。10、D【解題分析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。11、B【解題分析】

因羧酸、酚羥基均與堿反應(yīng)生成鹽，則將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可選擇與堿反應(yīng)，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，再與NaHCO3反應(yīng)即可，以此來解答?！绢}目詳解】①與足量的NaOH溶液共熱，羧基與NaOH反應(yīng)，酯基水解生成苯酚與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，再通入CO2，與苯酚鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物，①項正確；②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能與NaOH反應(yīng)，則不能得到產(chǎn)物，②項錯誤；③加熱溶液，通入足量的CO2，因為苯甲酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，所以不能得到羧酸鈉，③項錯誤；④與稀H2SO4共熱后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCO3，羧基與NaHCO3反應(yīng)得到產(chǎn)物，④項正確；答案選B。12、D【解題分析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D．0～10s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。13、A【解題分析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【題目詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。14、A【解題分析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；【題目詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。16、B【解題分析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。17、C【解題分析】

編制第一個元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。18、B【解題分析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。19、C【解題分析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。20、C【解題分析】A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。21、D【解題分析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應(yīng)能不能自發(fā)決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應(yīng)△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發(fā)反應(yīng)，故答案選D。22、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D.點a的氫氣的物質(zhì)的量比點b的大，故點a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點b的大，因此點a的正反應(yīng)速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解題分析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解題分析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性設(shè)計實驗；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計實驗。【題目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實驗，則可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?！绢}目點撥】實驗設(shè)計要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進(jìn)行，這也是評價實驗方案的的依據(jù)。要注意實驗的干擾因素，并且設(shè)計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達(dá)到預(yù)期、實驗結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實驗設(shè)計就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。26、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解題分析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解題分析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。28、SO2SO3③還原劑是ACE不可取未減少二氧化硫的總排放量【解題分析