2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1江蘇省揚(yáng)州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Fe-56Ba-137選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．KCl D．Ag2．反應(yīng)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．N2的電子式： B．NH3的摩爾質(zhì)量：17g·mol－1C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．Cl2中為離子鍵3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于緩解胃酸過多 B．Na2SO3具有還原性，可用作脫氧劑C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑 D．Na2O2為淡黃色固體，可用作供氧劑閱讀下列資料，完成4~6題：正確使用消毒劑可保證居住環(huán)境的衛(wèi)生。生活中常見的消毒劑有雙氧水（濃度為2.7%~3.3%H2O2）、醫(yī)用酒精[75%乙醇（CH3CH2OH）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2]、過氧乙酸（CH3COOOH）等，其中過氧乙酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，若吸入高濃度過氧乙酸蒸氣會(huì)引起肺部不適。4．下列物質(zhì)是常見消毒劑的成分，其中屬于鹽的是（）A．H2O2 B．CH3CH2OH C．Ca(ClO)2 D．CH3COOOH5．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是（）A．過氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2∶4∶3B．使用過氧乙酸消毒時(shí)，濃度越大消毒效果越佳C．過氧乙酸可長時(shí)間保存在鐵制器皿中D．過氧乙酸中氧元素的化合價(jià)有－1、－26．反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可用于制漂白粉。下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑B．工業(yè)上將氯氣通入石灰水中可制得漂白粉C．每消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2被空氣中的O2氧化7．以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A．容量瓶洗凈后未干燥B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線8．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A． B． C． D．9．F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說法正確的是（）A．非金屬性：F>Cl B．原子半徑：r(P)>r(Si)C．元素的最高化合價(jià)：Si>Cl D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>HClO410．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙制取氯水C．用裝置丙處理尾氣 D．用裝置丁測(cè)定氯水的pH11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈現(xiàn)紫色該溶液中含有K+B向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C向滴有淀粉的KI溶液中滴加適量H2O2溶液，溶液變藍(lán)氧化性：H2O2<I2D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性12．室溫下，分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100mol·L－1HCl溶液和飽和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)+H+＝HCOeq\o\al(－,3)生成B．實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)一中的快C．實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四中均有白色沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)四開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓+H2O13．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化氧化處理其中的SO2，部分流程如題13圖-1所示。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，吸收液的起始溫度對(duì)脫硫率和吸收液pH的影響如題13圖-2所示：已知：1．“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反應(yīng)過程中Fe2+作催化劑，發(fā)生=1\*ROMANI和=2\*ROMANII兩個(gè)反應(yīng)，其中反應(yīng)=1\*ROMANI為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O2．當(dāng)溶液的pH約為5.4時(shí)，有利于SO2的脫除。下列說法不正確的是（）A．為提高SO2的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快B．反應(yīng)=2\*ROMANII為SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++4H++SOeq\o\al(2－,4)C．溫度大于60℃時(shí)脫硫率下降，原因是H2SO4受熱分解為SO2D．“脫硫”后溶液pH約為5.5，原因是加入的Fe將H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4非選擇題（共61分）14．（13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問題：①②③④⑤⑥=7\*GB3⑦（1）元素①存在一種原子3H，該原子內(nèi)中子的數(shù)目比質(zhì)子的數(shù)目多▲個(gè)。元素③最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為▲。（2）元素②在自然界中能形成金剛石、石墨等多種同素異形體，這些單質(zhì)性質(zhì)存在差異的原因是▲。（3）元素④、=7\*GB3⑦的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式）。元素⑥、=7\*GB3⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性較弱的是▲（填化學(xué)式）。（4）NaH由元素①、⑤組成，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲（寫出方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。15．（16分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣和溴等化學(xué)物質(zhì)。（1）將金屬鈉放入液氨中，鈉沉入液氨底部。其中一部分鈉與液氨反應(yīng)：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，并緩慢放出氣泡；另一部分鈉與液氨溶劑化，生成氨合鈉離子[Na+(NH3)6]和氨合電子[e－(NH3)6]，鈉的溶劑化過程如圖所示。①密度：ρ(Na)▲ρ(液氨)（填“>”“=”或“<”)。②將2.3g鈉投入液氨中，得到0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2。與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2的鈉和發(fā)生溶劑化作用的鈉，兩者物質(zhì)的量之比為▲。（2）工業(yè)上可用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液中含有ClO－和Cl－。①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成ClO－和Cl－的化學(xué)方程式為▲。②“84”消毒液使用時(shí)不能與潔廁劑（成分為鹽酸）混用，原因是這兩種溶液混合時(shí)，▲（填離子符號(hào)）在酸性條件下會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。（3）提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。某課外興趣小組先將母液中的溴元素氧化成Br2，再獲取液溴，流程如下：①“萃取”時(shí)，使用一定體積的有機(jī)萃取劑。為提高Br2的萃取率，應(yīng)采取的措施為▲。萃取后靜置，進(jìn)行▲（填操作名稱），可得到溴的有機(jī)溶液。②“反萃取”時(shí)，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3與NaBr。該反應(yīng)生成的Br與Br－物質(zhì)的量之比為▲。16．（16分）碳元素可形成多種無機(jī)物和有機(jī)物。（1）查閱資料：NaHCO3在潮濕空氣中會(huì)緩慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2。為驗(yàn)證NaHCO3的這一性質(zhì)，取在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間的NaHCO3樣品，在一定條件下干燥（該條件下NaHCO3不分解），然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①取8.40g干燥后固體放入坩堝中，用酒精燈對(duì)其充分加熱，依據(jù)資料信息判斷，冷卻后坩堝中殘留固體的化學(xué)式是▲，其質(zhì)量▲5.3g（填“>”或“<”）。=2\*GB3②另取4.42g干燥后固體放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖-1所示。加入過量稀H2SO4充分反應(yīng)，共產(chǎn)生1120mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。樣品中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為▲。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)中恒壓滴液漏斗除防止加入的稀硫酸體積對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生影響外，還具有的作用有▲。（2）自然界水體中碳元素主要以COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和有機(jī)物形式存在，其中部分有機(jī)物易揮發(fā)。?，F(xiàn)用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定：步驟1：量取250mL水樣，加入足量硫酸，加熱并通一段時(shí)間N2，裝置如題16圖-2所示。用100mL0.1600mol·L－1Ba(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，過濾并洗滌沉淀，將洗滌濾液與原濾液合并，合并溶液中n[Ba(OH)2]=1.00×10－2mol。=1\*GB3①步驟1的目的是▲。=2\*GB3②計(jì)算水樣中總有機(jī)碳為▲mg·L－1。（寫出計(jì)算過程）=3\*GB3③用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定水樣總有機(jī)碳的含量時(shí)，若測(cè)定過程中的操作均正確，與實(shí)際值相比，測(cè)定結(jié)果▲（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17．（16分）MgO可用于回收煙氣中的SO2，其流程如下：已知：1.Mg(OH)2難溶于水，MgSO3微溶于水，Mg(HSO3)2和MgSO4易溶于水。2.“過濾”所得固體和回收液中均含有MgSO3和MgSO4。（1）“熟化”時(shí)將MgO和H2O轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2懸濁液。與Mg(OH)2固體相比，Mg(OH)2懸濁液脫硫效果更好，原因是▲。（2）“過濾”所得回收液可再次用于“脫硫”。=1\*GB3①回收液含MgSO3和MgSO4，其中可繼續(xù)吸收SO2的是▲（填化學(xué)式）。=2\*GB3②為測(cè)定回收液中硫元素的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積的回收液，▲，洗滌、干燥，得一定質(zhì)量的BaSO4沉淀。（須使用的試劑有：3%H2O2溶液、0.2mol·L－1BaCl2溶液）（3）“脫硫”時(shí)部分SO2與Mg(OH)2懸濁液在O2作用下轉(zhuǎn)化為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）“焙燒”MgSO3和MgSO4混合物時(shí)，通入適量CO能增大SO2的回收產(chǎn)量，原因是▲。（5）使用該方法回收煙氣中的SO2時(shí)，理論上▲（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充MgO，原因是▲。——★參考答案★——單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1-5CBBCD6-10CADAB11-13ADC非選擇題（共61分）14．（13分）（1）1 （2）碳原子的成鍵方式（或連接方式、排列方式）不一樣 （3）HF H2SO4（4）15．（16分）（1）①> ②1∶4（2）①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ②Cl－、ClO－（3）①充分振蕩或少量多次進(jìn)行萃取 分液 ②1∶516．（16分）（1）=1\*GB3①Na2CO3 >=2\*GB3②0.01mol =3\*GB3③平衡壓強(qiáng)，有利于稀硫酸順利流下（2）=1\*GB3①將水樣中的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出=2\*GB3②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.1600mol·L－1×100.00mL×10-3L·mL-1-1.00×10－2mol=6×10-3mol由Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O可知：n(CO2)=6×10-3mol m(C)=6×10-3mol×12g·mol－1=7.2×10-2g 水樣中總有機(jī)碳有機(jī)碳==288mg·L－1 =3\*GB3③偏低17．（16分）（1）Mg(OH)2分散在漿液中，與SO2接觸面積更大（2）=1\*GB3①M(fèi)gSO3 =2\*GB3②邊攪拌邊加入足量3%H2O2溶液，使其充分反應(yīng)。再向其中逐滴滴入0.2mol·L－1BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾。（3）2SO2+2Mg(OH)2+O2＝2MgSO4+2H2O（4）CO還原MgSO4反應(yīng)生成MgO和SO2（5）不需要焙燒時(shí)產(chǎn)生的MgO可循環(huán)參與吸收SO2，回收液也可循環(huán)參與吸收SO2。 江蘇省揚(yáng)州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Fe-56Ba-137選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．KCl D．Ag2．反應(yīng)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．N2的電子式： B．NH3的摩爾質(zhì)量：17g·mol－1C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．Cl2中為離子鍵3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于緩解胃酸過多 B．Na2SO3具有還原性，可用作脫氧劑C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑 D．Na2O2為淡黃色固體，可用作供氧劑閱讀下列資料，完成4~6題：正確使用消毒劑可保證居住環(huán)境的衛(wèi)生。生活中常見的消毒劑有雙氧水（濃度為2.7%~3.3%H2O2）、醫(yī)用酒精[75%乙醇（CH3CH2OH）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2]、過氧乙酸（CH3COOOH）等，其中過氧乙酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，若吸入高濃度過氧乙酸蒸氣會(huì)引起肺部不適。4．下列物質(zhì)是常見消毒劑的成分，其中屬于鹽的是（）A．H2O2 B．CH3CH2OH C．Ca(ClO)2 D．CH3COOOH5．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是（）A．過氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2∶4∶3B．使用過氧乙酸消毒時(shí)，濃度越大消毒效果越佳C．過氧乙酸可長時(shí)間保存在鐵制器皿中D．過氧乙酸中氧元素的化合價(jià)有－1、－26．反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可用于制漂白粉。下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)”中Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑B．工業(yè)上將氯氣通入石灰水中可制得漂白粉C．每消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2被空氣中的O2氧化7．以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A．容量瓶洗凈后未干燥B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線8．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A． B． C． D．9．F、Si、P和Cl均為短周期主族元素，下列說法正確的是（）A．非金屬性：F>Cl B．原子半徑：r(P)>r(Si)C．元素的最高化合價(jià)：Si>Cl D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4>HClO410．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙制取氯水C．用裝置丙處理尾氣 D．用裝置丁測(cè)定氯水的pH11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈現(xiàn)紫色該溶液中含有K+B向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C向滴有淀粉的KI溶液中滴加適量H2O2溶液，溶液變藍(lán)氧化性：H2O2<I2D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性12．室溫下，分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100mol·L－1HCl溶液和飽和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)+H+＝HCOeq\o\al(－,3)生成B．實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)一中的快C．實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四中均有白色沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)四開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓+H2O13．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化氧化處理其中的SO2，部分流程如題13圖-1所示。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，吸收液的起始溫度對(duì)脫硫率和吸收液pH的影響如題13圖-2所示：已知：1．“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反應(yīng)過程中Fe2+作催化劑，發(fā)生=1\*ROMANI和=2\*ROMANII兩個(gè)反應(yīng)，其中反應(yīng)=1\*ROMANI為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O2．當(dāng)溶液的pH約為5.4時(shí)，有利于SO2的脫除。下列說法不正確的是（）A．為提高SO2的脫除率，煙氣通入的速率不宜過快B．反應(yīng)=2\*ROMANII為SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++4H++SOeq\o\al(2－,4)C．溫度大于60℃時(shí)脫硫率下降，原因是H2SO4受熱分解為SO2D．“脫硫”后溶液pH約為5.5，原因是加入的Fe將H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4非選擇題（共61分）14．（13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問題：①②③④⑤⑥=7\*GB3⑦（1）元素①存在一種原子3H，該原子內(nèi)中子的數(shù)目比質(zhì)子的數(shù)目多▲個(gè)。元素③最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為▲。（2）元素②在自然界中能形成金剛石、石墨等多種同素異形體，這些單質(zhì)性質(zhì)存在差異的原因是▲。（3）元素④、=7\*GB3⑦的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式）。元素⑥、=7\*GB3⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性較弱的是▲（填化學(xué)式）。（4）NaH由元素①、⑤組成，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲（寫出方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。15．（16分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣和溴等化學(xué)物質(zhì)。（1）將金屬鈉放入液氨中，鈉沉入液氨底部。其中一部分鈉與液氨反應(yīng)：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，并緩慢放出氣泡；另一部分鈉與液氨溶劑化，生成氨合鈉離子[Na+(NH3)6]和氨合電子[e－(NH3)6]，鈉的溶劑化過程如圖所示。①密度：ρ(Na)▲ρ(液氨)（填“>”“=”或“<”)。②將2.3g鈉投入液氨中，得到0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2。與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2的鈉和發(fā)生溶劑化作用的鈉，兩者物質(zhì)的量之比為▲。（2）工業(yè)上可用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液中含有ClO－和Cl－。①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成ClO－和Cl－的化學(xué)方程式為▲。②“84”消毒液使用時(shí)不能與潔廁劑（成分為鹽酸）混用，原因是這兩種溶液混合時(shí)，▲（填離子符號(hào)）在酸性條件下會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。（3）提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。某課外興趣小組先將母液中的溴元素氧化成Br2，再獲取液溴，流程如下：①“萃取”時(shí)，使用一定體積的有機(jī)萃取劑。為提高Br2的萃取率，應(yīng)采取的措施為▲。萃取后靜置，進(jìn)行▲（填操作名稱），可得到溴的有機(jī)溶液。②“反萃取”時(shí)，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3與NaBr。該反應(yīng)生成的Br與Br－物質(zhì)的量之比為▲。16．（16分）碳元素可形成多種無機(jī)物和有機(jī)物。（1）查閱資料：NaHCO3在潮濕空氣中會(huì)緩慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2。為驗(yàn)證NaHCO3的這一性質(zhì)，取在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間的NaHCO3樣品，在一定條件下干燥（該條件下NaHCO3不分解），然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①取8.40g干燥后固體放入坩堝中，用酒精燈對(duì)其充分加熱，依據(jù)資料信息判斷，冷卻后坩堝中殘留固體的化學(xué)式是▲，其質(zhì)量▲5.3g（填“>”或“<”）。=2\*GB3②另取4.42g干燥后固體放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖-1所示。加入過量稀H2SO4充分反應(yīng)，共產(chǎn)生1120mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。樣品中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為▲。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)中恒壓滴液漏斗除防止加入的稀硫酸體積對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生影響外，還具有的作用有▲。（