初中九年級化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》姓名:鄔慶輝

學(xué)科:化學(xué)項目:模擬展示課報送單位：所在學(xué)校:黑龍江省大慶市蘭德學(xué)校

“華漁杯”課件大賽（PPT類）1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷4、能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標

前提測評反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=

前提測評反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃點燃△金屬+氧氣金屬氧化物金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物1、金屬與氧氣的反應(yīng)“真金不怕火煉”（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)

2、探究過程中實驗操作的規(guī)范

3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂

A4產(chǎn)生的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液討論：觀察此圖，你有何看法？（1）、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

（2）、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是（3）、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>

>

>

.討論MgZnFe

MgZnFeCuCu2、活潑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活潑金屬+酸-----鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)：A+BCAC+B

置換反應(yīng)：A+BCAC+B

置換反應(yīng)：A+BCAC+B鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來（曾青得鐵則化為銅）3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬+新的化合物活動探究2提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱

實驗

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

C1銅絲浸入硝酸銀溶液中

C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中

C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化活動探究2討論1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

置換Al>Cu>Ag金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物===新單質(zhì)+新化合物4、金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱歸納：1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。位前位后可置換，還要扣除KCaNa。與鹽反應(yīng)也可以，但要溶液才反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一、寫出下列金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）

1、鐵和鹽酸2、鋅和鹽酸3、鎂和鹽酸4、鋁和鹽酸5、鐵和硫酸6、鋅和硫酸7、鎂和硫酸8、鋁和硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反饋檢測二、寫出下列金屬和可溶性鹽溶液間的置換反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag1.鋁和硫酸銅2.鐵和硫酸銅3.銅和硝酸銀4.鐵和硝酸銀三、根據(jù)金屬活動性順序判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生Ag+H2SO4=Mg+CuCl2=Sn+HCl

=Fe+ZnSO4=Mg+ZnSO4=MgSO4+

ZnMgCl2+

Cu1、金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動性順序表如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）解釋不能用鐵質(zhì)容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）

。

(2)驗證鎂比鋅的金屬活動性強，可選用的試劑是：

。

(3)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）

。全真演練Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。全真演練銅絲鋁絲有氣泡產(chǎn)生鋁絲表面變黑(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作_____________;(3)小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是__________________；(4)小強同學(xué)認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序___銅、鐵、鋁___。用砂紙打磨銅絲放入鹽酸中3、用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。1.Zn