原子中的電子及原子質(zhì)量的計量

第2課時原子中的電子及原子質(zhì)量的計量一、原子中的電子1.電子的分層排布:(1)在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核_____,能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動,這種運動稱為電子的分層排布。較遠(yuǎn)較近(2)原子構(gòu)造表示圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)2.電子對原子性質(zhì)的影響:(1)電子的作用:不僅決議原子的體積,還決議原子在化學(xué)反響中的表現(xiàn)。①多數(shù)金屬原子在化學(xué)反響中_________電子。②許多非金屬原子在化學(xué)反響中_________電子。③稀有氣體的原子既_________電子,也_________電子。容易失去容易得到不易失去不易得到(2)離子。①構(gòu)成:原子失去電子后,變成帶_______的_______,原子得到電子后變成帶_______的_______。②離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本微粒,例如食鹽是由離子構(gòu)成的。正電荷陽離子負(fù)電荷陰離子【微點撥】原子得失電子后核外電子數(shù)一定改動,且普通改動的是最外層電子,原子核不變。二、原子質(zhì)量的計量1.相對原子質(zhì)量的定義。以___________________作為基準(zhǔn),該原子的實踐質(zhì)量跟它的比值。2.相對原子質(zhì)量的表達(dá)式。相對原子質(zhì)量=___________________碳12原子質(zhì)量的1/121.判別正誤:(1)在多電子的原子中,第一層上的電子離核最近能量最高。()提示:第一層上的電子離核最近,但能量最低。(2)金屬原子在化學(xué)反響中普通會失去電子。()提示:金屬原子最外層上的電子數(shù)目普通都少于4,在化學(xué)反響中會失去這些電子,從而到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造?！痢?3)原子與其構(gòu)成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()提示:離子是由原子經(jīng)過得失電子構(gòu)成的,該變化過程中,質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化。(4)氫原子的相對原子質(zhì)量是1克。()提示:“克〞是質(zhì)量單位,而相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,是比值。××(5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不能夠呈電中性。()提示:在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中,陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)電性相反、數(shù)值相等,故由離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。(6)原子中最外層電子決議了原子在化學(xué)變化中能否容易得失電子。()提示:在化學(xué)變化中原子能否容易得失電子,與其最外層電子數(shù)親密相關(guān)。×√2.1934年,盧瑟福等科學(xué)家經(jīng)過核反響發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚可用“〞表示(其中“1〞表示核電荷數(shù)),氚原子的模型如下圖,圖中“〞表示的粒子是()A.原子核B.質(zhì)子C.中子D.核外電子【解析】選B。由于核電荷數(shù)為1,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,核外電子數(shù)也是1,由圖可知最外層運動著的是一個電子,在圖中原子最里面黑色圓圈有一個,灰色圓圈有兩個,所以圖中“〞表示的粒子是質(zhì)子。應(yīng)選B。3.“國際熱核聚變實驗反響堆〞方案是研討人類新的未來能源,其聚變原理是兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合成一個較重的氦原子核,從而釋放出宏大的能量。而且海水中氘的儲量大,足夠人類運用幾百億年。請問聚合后氦原子核中的質(zhì)子數(shù)是,氦原子的構(gòu)造表示圖為。【解析】由題中信息知,氦原子核是由兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合而成的,故氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氦原子的構(gòu)造表示圖為。答案:24.知鎂的原子構(gòu)造表示圖為,在化學(xué)反響中鎂原子容易(填“失去〞或“得到〞)電子,變成鎂離子,鎂離子的構(gòu)造表示圖為?！窘馕觥挎V是金屬原子,最外層電子數(shù)目是2,容易失去電子,鎂離子的構(gòu)造表示圖為。答案:失去5.以下粒子構(gòu)造表示圖:表示陽離子的是(填序號,下同);表示陰離子的是;表示原子的是;具有穩(wěn)定構(gòu)造的是?！窘馕觥緼中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽離子;C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),所以C表示陰離子;B和D、E中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以是原子;最外層電子數(shù)是8的微粒具有穩(wěn)定構(gòu)造,所以A、C、E是穩(wěn)定構(gòu)造。答案:ACB、D、EA、C、E6.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算碳的相對原子質(zhì)量。答案:碳的相對原子質(zhì)量==12要點一原子和離子的比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陰離子原子陰離子

相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒【示范題1】(2021·濟(jì)南中考)以下對相應(yīng)微粒的描畫中,不正確的選項是()【解析】選C。A項中的微粒最外層電子數(shù)小于4個,在化學(xué)反響中容易失去電子;B項中最外層電子數(shù)為6,大于4個,在化學(xué)反響中容易得到兩個電子構(gòu)成陰離子;C項中的微粒質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),為陰離子,帶負(fù)電荷;D項中的粒子最外層電子數(shù)為8個,曾經(jīng)到達(dá)了8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造,不容易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【示范題2】(2021·連云港中考)如圖為某粒子的構(gòu)造表示圖,有關(guān)該粒子的說法中錯誤的選項是()A.該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B.該粒子的核外有三個電子層C.該粒子是一種非金屬原子D.該粒子在化學(xué)反響中易失去2個電子【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有三個電子層,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反響中易失去2個電子,因最外層電子數(shù)目少于4個,故該粒子屬于金屬原子。要點二相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較【示范題3】關(guān)于相對原子質(zhì)量的表達(dá)正確的選項是()A.相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C.相對原子質(zhì)量是一個比值,因此沒有確定的數(shù)值D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比【解析】選D。相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值;相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的真本質(zhì)量;相對原子質(zhì)量有確定的數(shù)值;由于原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比,因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比?！臼痉额}4】知鎂的相對原子質(zhì)量為24,銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵的相對原子質(zhì)量為56。(1)假設(shè)三種金屬的質(zhì)量各為10g,那么它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)比為多少?(2)假設(shè)三種金屬的原子個數(shù)都是100個,那么它們的質(zhì)量比為多少?【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式可知，原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳12原子的質(zhì)量×，設(shè)1個碳12原子的質(zhì)量為mC，那么鎂、銅、鐵中原子個數(shù)比為=56∶21∶24；100個鎂原子、銅原子、鐵原子的質(zhì)量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100×56×mC×)=3∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【拓展歸納】正確了解相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量,但能代表原子的真本質(zhì)量。原子實踐質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×碳12原子質(zhì)量×(2)原子的質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也就越大。(3)對于大多數(shù)原子,以下等式成立:相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)。1.請結(jié)合所學(xué)知識,在以下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子構(gòu)造表示圖填寫完好。提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,即=8,17=2+8+,即=7,在化學(xué)反響中,原子核是不變的,發(fā)生改動的只是核外的電子,即鎂原子失去最外層2個電子變成鎂離子,