山西省“晉商四校”2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣…

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸播

2

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的1,X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

3.某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示:

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=0Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHrHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)漉即可

C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[CU（NH3）4]CL+H2O0=CUO+2HC1T+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S?-離子數(shù)之和為O.INA

B.2.0gHz”。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與

最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WO2、YO2、Z02均為共價(jià)化合物

6.電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生Fenton

反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是

A.電源的A極為正極

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2（）2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4L（h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmoHJ醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液，觀Ka(CH3coOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，

D淀粉沒(méi)有水解

未見(jiàn)磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

—c1

8.已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層

C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

9.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

10.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

11.將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cCh

C.密閉容器中排出氣體的成分為th和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?一數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）2022年4月25日，習(xí)近平總書(shū)記宣布北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)！該機(jī)場(chǎng)在建設(shè)過(guò)程中

使用了當(dāng)今世界機(jī)場(chǎng)多項(xiàng)尖端科技，被英國(guó)《衛(wèi)報(bào)》評(píng)為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級(jí)工程

中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiO2

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機(jī)場(chǎng)中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

14.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鐵態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化

15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向苯酚濁液中滴加Na￡03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2C03的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生

B溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

的氣體通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入KMnO4溶液，溶液褪色SOz有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16.鋅是稀土元素，氫氧化鋪［Ce（OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

+3+

A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H：^2Fe+3H2O

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過(guò)程②中有02生成

D.過(guò)程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

Z

[j\p''CONHCH1COON?

己知：（1）RCOOHrRC0C1ROH丁RCOOR'

HC11coe

（2）R-C1-呵4R-NH2rR-NH2HC1R\RCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

（2）下列說(shuō)法不正確的是o

A.yH‘°H轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCk反應(yīng)的產(chǎn)物有S&和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C16H19N03Na

（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫(xiě)出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式。

⑸利用題給信息，設(shè)計(jì)以V為原料制備，中的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選)____________________

18.據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

07c

QH7NO5

反應(yīng)②D

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

(2)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

<4)寫(xiě)出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCH2cH§

(5)已知CH3cH￡NHa。-CH3cH2coOH。請(qǐng)以［工、CHKHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_主！__Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙，力實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nug,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

KtAK-B

w

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（D,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開(kāi)Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20.CIO?熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0C,溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh

和草酸（H2c2O4）在60C時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I:制取并收集CKh,裝置如圖所示。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的熱水浴”）裝置。

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：

波

CI6一謫

液

N

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVRr+SQi》

(3)裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過(guò)的含C、V的代數(shù)式表示)。

⑹判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

21.微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為,其第一電離能比Be(填“大”或“小”)。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如［B(OH)J-、［BHJ-等。［B(OH)J-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子

的雜化方式為寫(xiě)出［BHJ-的一種陽(yáng)離子等電子體o

(3)下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是.

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面

3

體幾何體的體積是2acm）鎂單質(zhì)的密度為Pg-cm-,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲(chǔ)。

故選D。

2,B

【答案解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則Y為第三周期第DA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號(hào)元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子的半徑:>Mg2+,故B正確;

C.N、CI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯(cuò)誤；

故答案為B,

3、B

【答案解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過(guò)濾即可，錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：［Cu(NH3)4F+(aq)三=Cu2+(aq)+4NHKaq),因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的Ci?+濃度太低，正確。

答案選B。

4、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2-,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為O.INA個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B.Hzi'O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,含NA個(gè)中子，故

B正確；

C.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故Imol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，故3moi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

5、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或C1,若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<CL所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯(cuò)誤；

c.XZ3為A1C13,為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過(guò)電解熔融A1C13冶煉A1單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W(h、YCh、ZO2分別為Nth,SO2、CIO2>均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；

故答案為D.

【答案點(diǎn)睛】

AICL為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的AW)3。

6、C

【答案解析】

左側(cè)電極附近Fe-"fFe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；與電源B

相連電極為電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是N%則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.Ka(CH3coOH)>&i(H2cO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3—2CH3coONa+EhO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2c03和HC1O不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2sO,，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g(d+e)可知，X和

h—a

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到——=C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對(duì)應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價(jià)，H具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

c.W的最低價(jià)單核陰離子即S>,R的即還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

9、C

【答案解析】

A.CC14中只含C-C1極性共價(jià)鍵，故A不選；

B.Na2(h既含有非極性共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，由C、H元素組成，為共價(jià)化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價(jià)鍵，故D不選；

故選：Co

10、B

【答案解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鎖鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B,

【答案點(diǎn)睛】

治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

11、D

【答案解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)X10-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因?yàn)?75>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cth,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCOj^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤;

答案選D。

【點(diǎn)晴】

解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，一定量的NazO2與一定量的

CO2和H2O（g）的混合物的反應(yīng)，可看做Na2（h先與CO2反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，NazCh再與HzCHg）發(fā)生反應(yīng)。

12、D

【答案解析】1個(gè)OH-含有1（）個(gè)電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA,故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol?L-'Na2CO3溶液中含有的（XV-數(shù)目小于N,、，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克Ch中氧原子的

數(shù)目一24&3XNA=1.5NA,故D正確。

48g/"20/

13、A

【答案解析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是Si（h,而是GaN,A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)是全國(guó)可再生能源使用比例最高的機(jī)場(chǎng)，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)年節(jié)約1.81萬(wàn)噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬(wàn)千瓦時(shí)的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、錯(cuò)元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如神化錢（GaAs）＞鍍化錮（InSb）；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如酸

菁、獻(xiàn)菁銅、聚丙烯晴等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

14、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與錢態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；

D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

15、B

【答案解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說(shuō)明生成乙烯氣體，濱乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問(wèn)題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過(guò)量試劑的干擾。

16>D

【答案解析】

該反應(yīng)過(guò)程為：①CeCh、Si(h、Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，漉渣A為CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧

化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過(guò)程①為FezO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀能有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeCh^=2Ce3++O2T+4H20,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))

CHjCOOHWXXJCH,

lW,Ha

CH:COOHNH>ryijCOOHSOC%fH1coe1

b仲，NHjHO

【答案解析】

氧化得至IJ的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得到的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為HCMjCOOCHs,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2coOH；D為

(2)A.f”CHQH催化氧化為轉(zhuǎn)化為ciCH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SCh和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯(cuò)誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1:2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

（4）F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)

D的結(jié)構(gòu)。

18、戰(zhàn)鍵取代反應(yīng)

【答案解析】

OH

知A為：T

由框圖ICJIQJ.m____

H,CO

￡|wL--J反應(yīng)①on

CHF：

o,

由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式K/知含氧官能團(tuán)為“一0一”為酸鍵;E+on)條―M,M中生成了肽

H)CObHjC-N-y

O

鍵，則為取代反應(yīng)。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為：；：*》。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為:;后:〉￡與D比較知，

D比C比了“一NCh”,則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應(yīng)，則

說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由ay°°H與乙醇酯化得到，瘦基可以由CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).

【題目詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為酸鍵，反應(yīng)④為

取代反

⑵根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Hjcoxro\答案：仗刀”

2X?.CJIAO.的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:

反應(yīng)②D

)+HNO,〉+H。；答案.

H￡O人人。/濃硫酸H,C(A人J，口秀

(4)①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)

COOCH)OOCCH,COOCH,OOCCH,

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。;答案:或

OHOHOHOH

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CNH3OCH3cH2copH。以(X、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

UH

的合成路線流程圖為:

CltCHqq

濃硫酸,△"kAoJ

19、乙銅絲由黑變紅硫銳化鉀或KSCN不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

1S9fm—m、

確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去—一7

18(/n,-mt)

【答案解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（D鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3（h和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為

Fe2+；

實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，?/p>

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠研中

的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是（％-町）g,生成水的質(zhì)量是（牡-牡）g,根據(jù)

FeSO4xH2O=FeSO4+xH2O計(jì)算x值；

解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比

空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3*能使

KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe。、單質(zhì)鐵能把Fe3+還原

為Fe?+,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe3+=3Fe?+,所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素；

實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，?/p>

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K,和K25冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開(kāi)Ki和K2緩

緩?fù)ㄈ隢2,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉Ki和K2,（6）稱量A,重

復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nng;（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題

意，生成硫酸亞鐵是（/一，%）g,生成水的質(zhì)量是（色一〃4）g.

FeSO4-XH2O=FeSO4+xH2O

15218xv

(n-n)g(啊-mjg'

152(/21,—砥)

X18(/715-my)°

20、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸冰水浴

2KC1O3+H2c2。4絲豈K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)1.35CVX10-2g偏

高偏低

【答案解析】

(1)二氧化氯(ClCh)沸點(diǎn)為UC,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，需溫度計(jì)，C1O2溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持60-8(TC之間，CKh的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝

為液體；

(2)KC1O3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；

⑶用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；

⑸根據(jù)關(guān)系式2cKb?5L?10Na2s2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2);

⑹根據(jù)關(guān)系式2ClCh?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2O3偏少，則CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，則CKh

偏高。

【題目詳解】

(1)二氧化氯(CKh)沸點(diǎn)為11C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；C1O2熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為1L0C,溫度過(guò)高可能引起爆炸，其

溫度要保持60-80C之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸，CKh的沸點(diǎn)：1LOC,

沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降

溫處理；

(2)KCIO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式

2KCIO3+H2c2O460t?K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O；

⑶裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2。3)=丫?10-3Lxcmol/L=c?V?10-3mol.貝！)：

根據(jù)關(guān)系式：2aCh?5L?lONa2s2O3,

210

3

n(ClO2)c?V?10mol

3