高中化學(xué)晶體類型和等電子體難點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

易錯(cuò)點(diǎn)一、晶體類型的判斷方法：(1)常溫下是氣體或者為液體的純凈物通常為分子晶體。(2)只含共價(jià)鍵且熔點(diǎn)很高和硬度很大的為原子晶體，如金剛石，Si，SiO2，SiC，Si3N4，AlN(3)含離子鍵的都為離子晶體。（活潑金屬與非金屬，按根離子與非金屬）(4)金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體。(5)石墨包含共價(jià)鍵，分子間作用力和金屬鍵（有自由電子），屬于混合晶體。以下為各類晶體的特點(diǎn)：1.

原子晶體：構(gòu)成晶體微粒為原子，形成晶體作用力為共價(jià)鍵，熔沸點(diǎn)很高硬度大，不導(dǎo)電是絕緣或半導(dǎo)體，不溶于任何溶劑。2.

離子晶體：構(gòu)成晶體微粒為陰、陽離子，形成晶體作用力為離子鍵，熔沸點(diǎn)較高，硬度硬而脆，固體不導(dǎo)電但是熔融態(tài)一定導(dǎo)電，水溶液可能導(dǎo)電。易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑。3.

分子晶體：構(gòu)成晶體微粒為分子，形成晶體作用力為范德華力或氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，硬度小，易升華/易揮發(fā)，不導(dǎo)電但其水溶液可能導(dǎo)電。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于有機(jī)溶劑“相似相溶原理”。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如：HI＞HBr＞HCl；②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如：CO＞N2；③同分異構(gòu)體分子中，支鏈越少，其熔沸點(diǎn)就越高，如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；④同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物，鄰位取代物＞間位取代物＞對(duì)位取代物，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯。4.

金屬晶體：構(gòu)成晶體微粒為金屬陽離子和自由電子，形成晶體作用力為金屬鍵，熔沸點(diǎn)范圍廣，固體和熔融態(tài)均導(dǎo)電。不溶于溶劑但活潑金屬可能與水、醇類、酸類反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)二、等電子體組成原子數(shù)相同,而且所含的價(jià)層電子數(shù)相同的一類分子或離的,互稱為等電子體。以下是常見的等電子體實(shí)例：原子總數(shù)（原子核數(shù)）價(jià)電子數(shù)總數(shù)舉例結(jié)構(gòu)單原子（單核）8Ne,N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+18Ar,S2-,Cl-,K+,Ca2+核外電子總數(shù)為10電子Ne,HF,H2O,NH3,CH4

（分子類）Na+,Mg2+

,

NH4+

,

H3O+

（陽離子類）N3-,O2-,F-,OH-,NH2-（陰離子類）核外電子總數(shù)為2個(gè)電子的微粒：He,

H-,

Li+

,Be2+雙原子（雙核）8HF,OH-直線形10N2,CO,NO+,C22-,CN-直線形，含有三鍵

三原子（三核）16CO2,CS2,BeCl2，N2O,NCO-,NO2+,N3-,SCN-直線形18NO2-,O3,SO2V形四原子（四核）24NO3-,CO3-,BO33-,CS32-,BF3,SO3平面三角形26SO32-,ClO3-,PO33-三角錐形五原子（五核）32CCl4,SiF4,SO42-,PO43-,BF4-正四面體七原子（七核）48SF6,PF6-,SiF62-,AlF63-正八面體

易錯(cuò)點(diǎn)三、配位鍵高考中問化學(xué)鍵類型時(shí)，應(yīng)回答離子鍵、共價(jià)鍵或者配位鍵（有配位鍵時(shí)一定要寫）。但是配位鍵又屬于一種特殊的共價(jià)鍵，所以計(jì)算σ鍵個(gè)數(shù)時(shí)一定要包含配位鍵數(shù)量！配合物的概念：由提供孤對(duì)電子的配位體與接受孤對(duì)電子的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4+、H3O+等均為配合物。①中心原子或離子：提供空軌道，常見的是過渡金屬的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。②配位體：提供孤對(duì)電子的陰離子或分子，如H2O、NH3、CO；X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－等。(1)Cu配合物的形成在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入過量的濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，最后變?yōu)樗{(lán)色透明溶液。反應(yīng)的離子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(2)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是Ag＋，配位原子是N，配位數(shù)是2，它的電離方程式是[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解。(3)解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因：AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)