（湘教考苑）（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物單元過關(guān)檢測 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題VIP

第四章非金屬及其化合物單元過關(guān)檢測一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外 B.除②③外C.除②③⑥外 D.均易變質(zhì)解析：①HClO見光分解，造成氯水變質(zhì)；②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均與CO2反應(yīng)；⑤Fe2+、⑥均與氧氣反應(yīng)；⑦濃硫酸易吸水；⑧濃硝酸易揮發(fā)；所以均易變質(zhì)。答案：D2.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()解析：A項(xiàng)，先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能將SO32-氧化成SO42-，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先加入足量稀鹽酸，可以排除SO32-、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-，正確；如果溶液中存在I-，I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果存在SO32-，也會出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。答案：B3.(2014·江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：水為無色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙釩l2的緣故，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明NaHCO3與氯水中的H+反應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)正確；因Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4.(雙選)(2014·海南卷，改編)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維解析：NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，B項(xiàng)正確；CCl4可以從溴水和碘水中分別萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的顏色不同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC5.（2013·江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁解析：液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A對。石英的主要成分為SiO2，而SiO2可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氫氟酸，B錯(cuò)。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl2，C錯(cuò)。AlCl3為共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，D錯(cuò)。答案：A6.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是()A.H2O2 B.SO2C.O3 D.HClO解析：A、C、D三項(xiàng)的漂白原理均為強(qiáng)氧化性漂白，為不可逆過程，而SO2的漂白原理是SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。答案：B7.(2014·天津卷)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率解析：當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明ΔS＞0，A項(xiàng)正確；NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2SiF4↑+2H2O，故NH4答案：D8.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A.過量的氧氣與少量的二氧化硫在催化劑存在下反應(yīng)B.過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)C.過量的銅與濃硫酸反應(yīng)D.過量的稀硝酸與銀反應(yīng)解析：O2與SO2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸變稀后，c(H+)減小，Cl-的還原性減弱，即使同時(shí)有MnO2、H+、Cl-，反應(yīng)也會停止；Cu與濃硫酸反應(yīng)，若硫酸變稀到一定程度，會失去與Cu反應(yīng)的能力；Ag與HNO3充分反應(yīng)，HNO3過量則Ag不可能剩余。答案：D9.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A.只有②③④ B.只有⑤C.只有③④⑥ D.全部解析：①為濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；②為二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，但是HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4+2HII2+SO2↑+2H2O；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性(包括金屬的鈍化)；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2SiF4↑+2H2O。答案：B(2014·江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()解析：Al既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)；NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，但O2不能與HNO3反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；SiO2既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng)，NaOH能與HF發(fā)生中和反應(yīng)，C項(xiàng)任意兩物質(zhì)均能反應(yīng)；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能與Ca(OH)2反應(yīng)又能與NaHCO3反應(yīng)，Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng)，D項(xiàng)任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)。答案：B氰(CN)2、硫氟(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。又知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐SCN<CHCOOH<HI，則下列說法不正確的是()A.(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CN)2+2KOHKCNO+KCN+H2OB.向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為：2SCN-+(CN)2(SCN)2+2CN-C.HSCN與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：10SCN-+2MnO4-+16H+5(SCN)2+2Mn2++8H2OD.向NaBr、KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl2，所得溶液可以使淀粉變藍(lán)解析：C項(xiàng)，HSCN是弱酸，所以在離子方程式中不能拆開。答案：C13.(2013·江蘇卷)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析：C在O2中不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與O2燃燒后生成CO2，CO2與C在加熱條件下能生成CO，可以轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SO2+NH3·H2ONH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，可以轉(zhuǎn)化，故B項(xiàng)正確；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2，無法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，可以轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。答案：C(2011·全國卷改編)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。下列說法不正確的是()A.裝置B用來收集密度比空氣大的氯氣，B.裝置D吸收尾氣，C.裝置C起到了防倒吸的作用。D.若要得到干燥純凈的氯氣，可將A中出來的氣體依次通過盛有濃硫酸和飽和食鹽水的洗氣瓶解析：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，裝置的順序一般為：制取，除雜，收集，尾氣處理。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共44分)15.（12分）(2015·金太陽大聯(lián)考)利用反應(yīng)I2(s)+Cl2(g)2ICl(l)，實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(加熱、夾持儀器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(l)+Cl2(g)ICl(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。(2)裝置B的作用是_________________。不能用裝置F代替裝置E，理由是____________________________________________________________________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是_________(填字母編號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液解析：(1)裝置A用于制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)氣體，應(yīng)在與碘反應(yīng)前將雜質(zhì)除去。(3)根據(jù)二者的沸點(diǎn)的差別，可以用蒸餾的方法去ICl中溶有的少量ICl3雜質(zhì)。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)裝置F中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解(其他合理答案亦可)(3)C16.（16分）（2013·重慶卷）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1）催化反硝化法中，H2能將還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為。②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率v（）為mol·L-1·min-1。③還原過程中可生成中間產(chǎn)物，寫出3種促進(jìn)水解的方法：。（2）電化學(xué)降解的原理如圖所示。①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左-Δm右）為g。解析：（1）①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡N。②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；利用離子方程式知v（）=v（OH-）=mol/（L·min）=0.001mol/（L·min）。③亞硝酸鹽水解是吸熱反應(yīng)，且水解時(shí)生成氫氧根離子，稀釋亞硝酸鹽溶液能促進(jìn)其水解，所以要使水解使溶液中c（OH-）變大，可促進(jìn)水解的措施有加熱、加水或加酸等。（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左-Δm右）=18g-3.6g=14.4g。答案：（1）①N≡N②2+5H2N2+2OH-+4H2O0.001③加酸、升高溫度、加水(2)①A2+6H2O+10e-N2↑+12OH-②14.417.（16分）(2014·重慶卷)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇右上圖中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______(填序號)。(①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________