2022-2023學(xué)年陜西省寶雞市漢中市部分校聯(lián)考高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題及答案

咼三

寶雞中學(xué)等2020級(jí)高三11月月考試題

化學(xué)

說(shuō)明：試題分I、II卷，全卷共25個(gè)題，滿分100分，100分鐘完卷。

可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56

Co59Ni59La139

I卷供48分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共24分）:

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體的主要成分是蛋臼質(zhì)

B.中國(guó)航天“探月工程”中嫦娥五號(hào)帶回的“快遞”——"月壤”中富含"完美能源”3He,3He與aHe互

為同位素

C.白居易的《問(wèn)劉十九》中有“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光是因?yàn)?/p>

紅泥中含有較多的四氧化三鐵

D.明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》之《燔石?青磯》卷中記載“取入缸中浸三個(gè)小時(shí)，漉入釜中煎

煉”，運(yùn)用了過(guò)濾的操作方法

2.國(guó)畫(huà)《牧牛圖》的顏料有“石色”、“水色”，“石色”從礦物中提取,如石綠［化學(xué)式CU（OH）2-CUCO3］,

下列說(shuō)法饋返的是（

“水色”從植物中提取，如花青（分子式CI5HI,O6）?）

A.Cu（OH）2-CuCC>3屬于純凈物

B.“石色”耐酸、耐堿

C.從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取

D.保存不善的國(guó)畫(huà)，“水色”容易變色

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.H2O2的電子式H+匚0：0：］"H+B.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙酸的鍵線式:D.羥基的電子式O：H

4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（）

A.llgK2s和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCC14所含的分子數(shù)為0.2NA

C.一定條件下，32gsCh與02足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

試題

咼—:

D.0.10101七|用2504溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4由

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCb水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為O.INA

C.1molCFh與1molCL在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3cl的分子數(shù)為NA

D.3g3He中含有的中子數(shù)為NA

6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.A12（SO4）3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2A13，+3SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4I+2A1O2+4H2O

B.金屬Na與MgCb溶液反應(yīng)：2Na+Mg2+==2Na++Mg

2

C.少量SO2與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+H2O+2C1O=SO3-+2HC1O

2+2+

D.草酸H2c2。4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2O4-+2MnO4+16H==1OCO2t+2Mn+8H2O

7.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lxlO-3mol-L」的溶液中：Na*、Ba2\NO3,CF

B.O.lmolL-i的Fe（NO3）2溶液中:Na+,H\SCN，F(xiàn)

2

C.0.1molL-i的NaAICh溶液中：K*、H"、NO3\SO4"

D.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3,CIO

8.高氯酸鍍（NH4CIO4）是火箭發(fā)射常用的固體燃料，發(fā)射時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2NH4C1O4-A,N2f+C12T+2O2T+4H2Ot?下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.由上述反應(yīng)可推知，分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.NH4CIO4分解所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為15

C.高氯酸鉉在分解過(guò)程中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用1性質(zhì)

A葡萄糖在人體內(nèi)為人類生命活動(dòng)提供能量發(fā)生氧化反應(yīng)放出熱量

B“84”消毒液與潔廁靈混合使用反應(yīng)生成消毒和去污效果更好的物質(zhì)

C75%酒精、雙氧水均可滅活新冠病毒均使蛋白質(zhì)被氧化而變性

D熱的純堿溶液常用于洗滌金屬表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物質(zhì)

試題

高三

10.某小組利用廢棄的FeBn溶液獲取澳的苯溶液和無(wú)水FeCb。下列設(shè)計(jì)合理的是（）

nDIivv

A.用裝置I蒸發(fā)結(jié)晶可獲得無(wú)水FeC13

B.待裝置n中的反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)立即向II中鼓入空氣，將有毒氣體趕進(jìn)v中

c.用裝置ni可制備氯氣

D.用裝置IV分液時(shí)，應(yīng)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

11.如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16。下列說(shuō)法正確

的是（）

化令價(jià)

A.E與水反應(yīng)一定能生成一種強(qiáng)酸

B.若X為強(qiáng)酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強(qiáng)酸，則D-E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

D.若X為強(qiáng)堿，則物質(zhì)A~E中均含有硫元素

12.奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質(zhì)，相連的環(huán)（物質(zhì)）

間在一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連的環(huán)（物質(zhì)）間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合

反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組物質(zhì)是（）

選項(xiàng)藍(lán)黃黑綠紅

ASiO2KOH溶液CuCb溶液Ag02

稀硫酸

BC12NH3NaOH溶液A1(OH)3

稀硫酸

C02FeNaOH溶液C02

試題

高三

稀鹽酸

D02MgCuS04溶液NaOH

二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共24分):

13.下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是()

A.圖甲表示：向某明磯溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH

溶液體積的關(guān)系

B.圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cCh的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，生成氣

體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C.圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的

變化關(guān)系

D.根據(jù)圖丁，除去混在KNCh中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

14.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)族的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

將銅粉加入稀硫酸中，加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入

B硝酸鉀起催化作用

少量硝酸鉀固體，溶液變藍(lán)

向AL(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先

CA1(OH)3溶于強(qiáng)堿

生成白色沉淀，后沉淀消失

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入

DNaOH溶液調(diào)至堿性，最后加入銀氨溶液，水浴加蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

熱，岀現(xiàn)銀鏡

15.硫酸鹽(含SCMlHSOr)氣溶膠是PM2.5

試題

高三

的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正佛的是（）

A.該過(guò)程有H20參與B.N02是生成硫酸鹽的還原劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過(guò)程中有硫氧鍵生成

16.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe（NCh）2晶體是否己將Fe（NCh）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀

A

氧化變質(zhì)察溶液是否變紅

B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)

比較H2c2。4與H2c。3的

D在H2C2O4溶液中滴加Na2cCh溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

17.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣（CaH2）,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知:氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.相同條件下，粗鋅（含少量銅）比純鋅反應(yīng)速率慢

B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸

C.裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K

18.探究鋁片與Na2cCh溶液的反應(yīng)。

試題

高三

加熱>廣7

餡片鋁片

N與CO,溶液

H2O

miv

1n

鋁片表面產(chǎn)生出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣

無(wú)明顯現(xiàn)象

細(xì)小氣泡泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）

--------）------------------------------------------------------------------------------------------------

2

ANa2cCh溶液中存在水解平衡：CO3一+H20

HCOJ+0H

B.對(duì)比I、HI,說(shuō)明Na2c03溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

C.加熱和岀逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

2-

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：A102+HC03^+H2O=A1（OH）31+CO3

19.探究S02與NaNCh溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)送的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入C02排除裝置中的空氣

B.裝置①中生成SC>2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.向裝置③中注入02,產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明裝置②中產(chǎn)生了NO

D.裝置④可以防止空氣進(jìn)入裝置③干擾實(shí)驗(yàn)

20.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫

酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

試題

高三

C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+=^=Cu2+++2H2O

D.步驟②和④，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體

n卷（共52分）

21.（14分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的

焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及

反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）Y的電子式是。|一好一!

Y______△______7rW

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖

裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置ni中產(chǎn)生白色沉淀，裝置v中可收集到--種無(wú)色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是,裝置n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②用x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置v

中氣體，該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是o（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編

號(hào)）

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

22.（14分）工業(yè)上以軟錦礦（主要成分為MnCh，含少量SiC）2、FeO和FezCh等雜質(zhì)）和含SO?

的煙氣為主要原料，制備無(wú)水碳酸鋪的工藝流程如圖所示。

N-HCO,、

已知：①M(fèi)nCCh難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開(kāi)始分解，在空氣中高溫加

熱所得固體產(chǎn)物為MmCh.

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

髙子Fe3+Fe2+Mn2+

試題

高三

開(kāi)始沉淀時(shí)pH2.77.57.8

完全沉淀時(shí)pH3.79.79.8

③Kp(CaCCh尸8.7x10?心(MnC03)=1.8xlO",

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.最好使用粉狀軟鎰礦進(jìn)行“溶浸”B.廢渣1的主要成分和“芯片”相同

C.“溶浸”時(shí)不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錦礦發(fā)生“氧化”的離子方程式是。

(3)調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5。充分反應(yīng)后生成的沉淀有o如果沒(méi)

有“氧化”過(guò)程，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會(huì)造成的不良后果。

(4)“沉鎰”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)。"沉鐳’’過(guò)程宜在較低溫

度下進(jìn)行，可能的原因是(寫(xiě)1條即可)?！俺伶劇睍r(shí)通過(guò)控制合理的pH,就可以控制

CCh?-的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCCh的目的，原因是。

(5)工業(yè)上可用石墨作電極電解硫酸鎬和稀硫酸的混合溶液制備二氧化鐳，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

是。A1還原MmCh制備Mn的化學(xué)方程式是。

23.(14分)氯化鉆(CoCL)可用于分析試劑、氨吸收劑等，易潮解，熔點(diǎn)為724°C?；瘜W(xué)小組在實(shí)

驗(yàn)室中對(duì)CoCL進(jìn)行如下探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：C。與Fe同族，可以說(shuō)明C02+的還原性弱于Fe2+的離子方程式為。

①儀器a的名稱為,其中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

②試劑X適合選用,其作用為O

③上述裝置的不足之處為,改進(jìn)措施為O

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度

用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品溶于水配成溶液；滴加NazCrO』溶液作為

指示劑(AgzCrOt為紅色沉淀)，用cmol-L」AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))；達(dá)到滴定終點(diǎn)

時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為rmLo

試題

高三

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②產(chǎn)品中CoCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

以下為選做題，從24和25題中選擇一個(gè)填寫(xiě)進(jìn)答題框中

24.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(10分)

深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開(kāi)發(fā)物質(zhì)的用途。

(1)鉀或鉀的化合物焰色試驗(yàn)為紫色。下列對(duì)其原理的分析中，正確的是(填字母)。

A.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

B.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

C.焰色試驗(yàn)的光譜屬于吸收光譜

D.焰色試驗(yàn)的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)錢(qián)(Ga)的價(jià)層電子排布式為。與Ga元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過(guò)渡

元素是(填元素符號(hào))。

(3)S2C)32-的空間構(gòu)型為,中心原子S的雜化方式為。［Ag(S2O3)2p-中不存在的化學(xué)

鍵是(填字母)。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

(4)近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性

相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是(填字母)。

A.Be—H.......H—OB.O—H........H—N

C.Si—H……H—AlD.B—H........H—N

(5)從結(jié)構(gòu)的角度解釋：MgCCh的熱分解溫度低于CaCCh的熱分解溫度的原因是。

(6)銀合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種銀基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa(禰)的合金可吸附

H2的質(zhì)量為go

②MgzNiHa是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙所示的頂點(diǎn)和面

心，Mg處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。若晶體的密度為pgen，，M是阿伏加德羅常數(shù)，則Mg原

子與Ni原子的最短距離為cm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

試題

鬲二

25.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(10分)

CH_.OCH,

1111

C—C—NHY>C()O(?H.

某新型藥物H(JJ)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH:Br

Br/CCLNaOH???°,_PBr.O?u

A-cF^iftH

B

已知：

(I)E的分子式為C9H8。2,能使湯的四氯化碳溶液褪色

O

(2)RCOOHR-C-Br(R為燈基)

OO

II一定條件II

(3)R-C-Br+R,NH_.--------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為iD的官能團(tuán)的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是。

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式。

(4)寫(xiě)出F+G—H的化學(xué)方程式。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

試題

咼三

寶雞中學(xué)2020級(jí)高三11月月考參考答案

化學(xué)

選擇題（1-12每題2分，13-20題每題3分，共48分）

12345678910

CBDADAACAD

11121314151617181920

ACCBBDDCBC

21.（14分）（每空2分）

T-

⑴Na（2）HCO3+OH'==COr+H2O

（3）①Na2cCh+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2O或2NaHCC）3+H2SC）4=Na2SO4+2CO2T+2H2。