高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)

一、基本概念復(fù)習(xí)（共同特點(diǎn)抽出來(lái)，加以概括）

氧化物、酸、堿、

純凈物

電解質(zhì)

物質(zhì)分類(lèi)

混合物」合金P7778

L分散系（膠體）

r核素PIOO

結(jié)構(gòu)-

L共價(jià)鍵、離子鍵PHO

二、化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)方程式（基礎(chǔ)、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）

離子方程式（基礎(chǔ)、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）

離子共存（H+、OH-V難溶物、氧化還原）

電子式（單質(zhì)、共價(jià)鍵、離子鍵）

核素（4數(shù)明確）

例：氧化物的分類(lèi)與性質(zhì)

氧化物的酸性堿性?xún)尚?/p>

分類(lèi)氧化物氧化物氧化物

與酸反應(yīng)生成既可三譬鳥(niǎo)鳥(niǎo)

與堿反應(yīng)生成鼾水的氧化蠲露

概念鹽和水的氧化

物

常見(jiàn)物質(zhì)CO2so2CaONa2OA12O3

4

例：物質(zhì)轉(zhuǎn)化

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類(lèi)別

聯(lián)系與構(gòu)建

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

元

素

化

合

價(jià)

+3

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類(lèi)別

7

例：電子式書(shū)寫(xiě)

?單質(zhì)：H2ChN2

?化合物：HC1H2ONH3CO2NaClNazONaOH

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

(1)物質(zhì)的制備

(2)分離提純

儀器的辨識(shí)和選取、試劑的選用

(3)物質(zhì)檢驗(yàn)

(4)定量實(shí)驗(yàn)

(5)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究(防干擾)

復(fù)雜體系實(shí)驗(yàn)探究(證實(shí)證偽)

(6)實(shí)驗(yàn)安全

(7)學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法

分離提純

1.氣體除雜：C12（HC1）（H2O）

CO2（HC1）（H1O）

2.固體除雜：Cu（Fe）

Fe（Al）

Fe2O3（A12O3）

Na2co3（NaHCO3）

3.溶液除雜：FeCl2（FeCl3）

FeCl3（FeCl2）

NaHCCh（Na2co3）

Cl2的制備

原理、裝置、凈化、干燥、收集或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)、尾氣

■實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

?實(shí)驗(yàn)原理

■實(shí)驗(yàn)裝置

?實(shí)驗(yàn)操作

?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

?實(shí)驗(yàn)結(jié)論

圖2-17實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的裝置示意圖

氯水的成分和性質(zhì)

基于微觀圖示法探究氯水的成分

氧化性：FeCb溶液、購(gòu)近溶液、KI淀粉溶液

氧化性和還原性：溶液'Na2cCh溶液、

H+檢驗(yàn)：NaHCCh溶液'活潑金屬、pH試紙、石蕊

Q檢驗(yàn):HNO3酸化的AgNO3溶液

漂白性微粒來(lái)源：HC10

Cl2+H2O==HCI+HCIO

新制氯水

定量實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

?儀器的選擇

?溶液配制的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量

?配制結(jié)果的分析

100ml

13

定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

2011北京一1L下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2cO3和NaHCC)3混合物中Na2cO3質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

元素化合物的性質(zhì)、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀

14

離子或分子的檢驗(yàn)

Na+?Ct的檢驗(yàn)：

K+可先在被檢驗(yàn)的溶液中滴入少量稀

將其酸化，以排除等的干

3+HN03,CO32

Fe擾。然后再滴入AgNC)3溶液，如產(chǎn)生

Fe2+白色沉淀，則可判斷該溶液中含有ci-。

Cl?s(v-的檢驗(yàn)：

SO2先用稀HC1把溶液酸化，以排除CO32-等

4可能造成的干擾。再加入BaCU溶液，

如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液

中有s(v-存在。

15

實(shí)驗(yàn)手段：對(duì)照實(shí)驗(yàn)、連續(xù)實(shí)驗(yàn)

該實(shí)驗(yàn)的目的是什么?

該實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是什么?

觀察的現(xiàn)象是什么?

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是什么?

A

BD

實(shí)驗(yàn)中的干擾因素是什么?

儀器的功能是什么？

對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是什么？16

實(shí)驗(yàn)探究的模型

II.用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚取的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)、紅色突然褪去

試回答下列問(wèn)題。

(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：

;

。

(2)怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②？

12.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如卜.(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸

或氫氣化鈉反應(yīng))：

①配制0.1mol/L稀鹽酸和().1mol/LNaOH溶液;

60第巾海水中的幣:要元素一鈉和W

實(shí)驗(yàn)探究的模型

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題一陌生現(xiàn)象

分析現(xiàn)象背后的多種物質(zhì)或微粒，從物質(zhì)及其變化的條件

提出假設(shè)一I提出合理假設(shè)_______________________

〃4.設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，控制變量，排除干擾（空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)、

收集證據(jù)一單一因素改變）

假設(shè)成立時(shí)，改變某因素，導(dǎo)致某一變化，出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)

解釋現(xiàn)象_座暨_(dá)_____________________

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和原理，解釋現(xiàn)象背后的物質(zhì)變化；回

答實(shí)驗(yàn)假設(shè)是否成立。

得出結(jié)論一18

總結(jié)

?提出假設(shè)的依據(jù)——變化是有條件的

?假設(shè)的合理性——證實(shí)或證偽

?排除或肯定假設(shè)——控制條件變量逐一排查（反應(yīng)的條件、

反應(yīng)的粒子）

?多因素的主次——單獨(dú)作用、協(xié)同作用或拮抗作用

19

科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

?CI2與滴有酚酰的NaOH溶力

?NazCh與滴有酚酰的水溶液

?鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

?Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

20

實(shí)驗(yàn)安全

易燃品處理、防止尾氣污染、用:氣藥品的安全使用

U!K物質(zhì)的量的計(jì)算

用名表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.2gH2的物質(zhì)的量為Imol

B.0.511101/1川42504溶液中，SCV-離子的濃度為0.5mol/L

C.常溫常壓下，1L2LC12含有的分子數(shù)為0.5%

D.1L1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為N、

26.（6分）硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主

.一.高溫——

要反應(yīng)為SiOz+2C=Si+2COto其中，氧化劑是（填

化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了2molC,

則生成molSio

五、閱讀獲取信息加工信息

?先看問(wèn)題是什么

?帶著問(wèn)題閱讀，勾畫(huà)重點(diǎn)

?用材料中的文本回答問(wèn)題

?綜合加工材料文本，回答問(wèn)題

23

六、研究物質(zhì)的基本思路

物質(zhì)價(jià)態(tài)反應(yīng)

分類(lèi)分類(lèi)分類(lèi)

物質(zhì)

性質(zhì)

物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)

制備用途保存

24

物質(zhì)用途

A.氧化鐵a.自來(lái)水消毒劑

B.過(guò)氧化鈉、\b.制冷劑

C.二氧化氯（CIO?）c.紅色油漆和涂料

D.氯化鐵d.用于蝕刻銅板

E.液氨e.呼吸面具中氧氣的來(lái)源

物質(zhì)保存與存在

A.氯水

B.過(guò)氧化鈉

C.鈉

D,地殼中元素含量

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

位：.熟悉＞18號(hào)元素在周期表中的位置

構(gòu)：