德宏州高中化學(xué)-《2.3.1氧化還原反應(yīng)》課件-新人教版必修1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)生物體的氧化還原反應(yīng)幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當(dāng)屬電鰻。它能放出六百多伏的電壓，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O回顧：從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)是不是只有發(fā)生得失氧的反應(yīng)才叫氧化還原反應(yīng)呢？1、氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的變化（升降）氧化還原反應(yīng)的定義：有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)⑴從實驗探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)⑵從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì)NaCl形成示意圖

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失⑵從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì)失2×e-,化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原點燃o(jì)o+1-1

HCl形成示意圖HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2=2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃00+1-1氧化還原反應(yīng)的定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的定義◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r升降角度分析

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)同四類基本反應(yīng)類型的關(guān)系?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)你做對了嗎？目標(biāo)檢測答案1、B2、D3、A4、C課堂小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的變化（升降）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）