2023屆山西省山西大學(xué)附中高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年北京園藝會(huì)主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會(huì)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽(yáng)能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉆、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

2、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖“演：可以表示16（）2-,也可以表示18（）2-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化鎮(zhèn)的電子式為H：N：Cl

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

3、已知NH4CUSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

4、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

B濃硝酸CuNO2H1O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

5、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法

制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CKh是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCICh代替

D.反應(yīng)②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

6、用KCKh和MnCh制備。2,并回收MnCh和KC1。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

B.固體混合物溶解

MnOz4KCl

C.過(guò)濾回收MnO2

D.蒸發(fā)制KCI

7、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NHrH2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2s03?7出0)的說(shuō)法中正確的是

A.含脂+數(shù)目為夫刈B.含氧原子數(shù)目為義NA

25263

C.完全氧化SO32”時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NNAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為：^NA

7236

9、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列

說(shuō)法不正確的是

銀器發(fā)黑

A.限器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

屎的綜合利用

—煤綜合利用時(shí)采用了干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花光

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化

10、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBg廢催化劑的溶液，可得到漠的苯溶液和無(wú)水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稀鹽酸

制取Ch

Hr，：」使BL轉(zhuǎn)化為Br2

A濕的K溶液

水星

分液，先放出水層，再倒出浪的苯溶液

將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCh

11、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sCh-2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CICh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KCICh在反應(yīng)中得到電子

12、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na—e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3co2=2Na2cCh+C

13、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不氐確的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

14、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO”HCHO-2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSOj.

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

15、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2s。4的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

16、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

°336標(biāo)準(zhǔn)狀況V/mL

",

A.X2R溶液的濃度為0.03mol-L

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

-+CH-CH-CH-CH=CH-CH47

LI幺2ijn

17、丁苯橡膠的化學(xué)組成為［今，其單體一定有()

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

18、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確

的是()

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.埃基硫分子的電子式為：

C.C、0、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

19、人體血液存在，”、.等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示"或.

HC%,-H.P04"HCOr-H2P04"

與oH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸??；=6.?磷酸?一二「7二?。?=_：小工。則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線]表示Ig（：：：：Q）與二小的變化關(guān)系

B.&的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C?當(dāng)cCH^SO=cWXV）時(shí)《HFQZ-JscaiaPOJ）

當(dāng).氣增大時(shí)，.......一一逐漸減小

D.———、.：一1-<

20、高鐵酸鉀（LFeOD是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

21、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

2

度下（Ti,T2）海水中C（V-濃度與模擬空氣中CCh濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq),2HCO3-(aq),下列說(shuō)法不正確的是

模擬空氣中C02濃度/gL

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，CO33濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO3?一濃度越低

D.大氣中CCh含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

22、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

AM,

2Na(s)+Ch(g)*^2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿，

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)叁幺2NaCl(g)

A.AHI=A42+AH3+AH4+AHS+A”6+AH7

B.AW4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.A"7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.A//s<0,在相同條件下，2Br(g)的A“5'>AH5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CH2NO2稀5+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物(H。艮多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH

COOHCH3O

(5)已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如人液漠。寫(xiě)出以白為原料制備ENH—01玉的合

FcBrj

Br

成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑。反應(yīng)試劑［

(合成路線常用表示方法為：A幅存B反應(yīng)條件:目標(biāo)產(chǎn)物〉

24、(12分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

5IHCOCH3

水楊酸貝諾能

③

阿司匹林

乙二醇緩釋長(zhǎng)效

or阿司匹林

J[HCN/OH-卜%F催化劑

高聚物)」(CijHi?O?)

0H

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫(xiě)出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2cCh溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式.

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是o

(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是o

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染

26、(10分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)I:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SJ,+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象)，停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是.

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鐵，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸領(lǐng)外，還含有硫酸

根和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Kith流程如下:

li.KGOj.HjOKO'HQ

反筋口——」操作a|~~)過(guò)闌~?KIKIO,).晶體-T反而III~~?|過(guò)唬藻發(fā)結(jié)晶I―?KIO,晶體

Cl2KC1溶液、

KC1O,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25T時(shí)的溶解度(g)20.80.87.5

80(時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KKh的缺點(diǎn)是?

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸饋水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?『Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng)：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406)。

27、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、_、_及蒸館。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCk溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在L,可能存在103.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含12溶液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含h溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

⑸分解水可用SOMh循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2s04力11熱＞2sO2T+O2T+2H20；與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是一；缺點(diǎn)是一。

28、(14分)十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

H2O(g)H2(g)H2O(g)H2(g)

CH3CH,OH(g)CO(g)^^LCO2(g)

|反應(yīng)I反應(yīng)III

反應(yīng)ni

(1)已知：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)AH1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g).'2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)［的熱化學(xué)方程式o

(2)反應(yīng)IL在進(jìn)氣比［n(CO):n(HzO)］不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖

(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

%

/

買

羊

汽

運(yùn)

S」

3

①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=(填數(shù)值)。在該溫度下：要提高

CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是o

②對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是

③比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大?。篤AVB(填“V”“=”或反應(yīng)速率v=ViE-v折k正XcoX^o

-k逆Xco-H。，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程

中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)上叵=__________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

V逆

(3)反應(yīng)HI,利用碳酸鉀溶液吸收CCh得到飽和的KHCCh電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。

b

①已知碳酸的電離常數(shù)Kal=l(P,Ka2=10,吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的PH=C,則該溶液中

收c(S)=

(列出計(jì)算式)。

C(H2CO3)

②在飽和KHCO3電解液中電解C(h來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是

CH3cH20H

co2

29、(10分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

-1

i.CO2(g)+3H2(g)；------CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

1

ii.CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)AH3kJ?mol1

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

期

金

W

咨

W

案

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是一o

②2500c時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)—1(填“V"或“二”)0

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是—(填標(biāo)號(hào))。

A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

co”)計(jì)2H*TS1HCOCT+H'TS2HCOOH*TS3HjCOOrf*

*2H/g)*2HXg)?洱(g)

(0)(-0.4)(0.47)(0.03)(1.18)(-1.66)(-0.18)(-0.74)

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)o其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—O

②相對(duì)總能量E=—(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：leV=1.6Xl(f22kj)

(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí)，往電解池的一極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為一.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無(wú)污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題，故D正確，

故選D。

2、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16(i2-,若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18()2

一，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

C.氯化錢的電子式為［H：N：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D項(xiàng)，NHiCuSCh與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SCh,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CM+生成，則NH4CUSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2+

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO21+2H2O+2NH4+,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

4、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，Nth密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NCh是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

5,C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClth,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是NaHSCh,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，CKh轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②C1O2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

6,B

【解析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.Mn(h難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生煙，故D不符合題意；

答案：B.

7、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

-3-,-,

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10LX0.1mol?L=2X10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的濃度為?口，此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NHs?H2O和NH4C1,即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

+++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4)=c(CF),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之間溶液中c(NH4)<c(CI

一),故B錯(cuò)誤；

++

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NHQ,NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O^=±NH3?H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3?出。)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?也。)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4a和HC1,溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。

8、D

【解析】

aa

人.28亞硫酸鈉晶體(^2503?71120)的物質(zhì)的量"=——mol,而1molNa2sO30H2O中含2moiNa+,故——mol

252252

2a7a?

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即一Lmol鈉離子，A錯(cuò)誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的物質(zhì)的量”」1-mol,而1molNa2sO30H2O中含10mol氧原子，故旦mol

1n9

Na2s。3?7%0中含氧原子，一q.mol,即含有壬mol的O原子，B錯(cuò)誤；

252126

aa9

C.SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSO3?一轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2sO3-7H2。轉(zhuǎn)移一-mol電

252126

子，C錯(cuò)誤；

D.ImolNa2sO3?7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sCh〃IhO中含水分子數(shù)目為「一molx7xAfA/mol=—

25225236

D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

9、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹(shù)脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

10、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化銃在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化銃不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化溟離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCh水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無(wú)水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

11、A

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KC1O3中C1元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以ImolKCKh參加反應(yīng)有Inwl電子轉(zhuǎn)

移，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2KC1O3+H2c2O4+H2so4T2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20中，化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價(jià)降低元素是CL對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCKh+H2c2O4+H2so412clChT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

12、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正確；

故選C。

13、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選Ao

14、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過(guò)高，故D錯(cuò)誤；

故答案為D?

15、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有Imol硫

酸鋼產(chǎn)生，共計(jì)是2m01,選項(xiàng)A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3moL選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O5當(dāng)通入336mL,即0.(H5molSO2時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃(H2S)=0.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>HZS>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCL溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

17、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

18、B

【解析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.埃基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為B項(xiàng)正確；

C.C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.瘦基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

19、D

【解析】

A.“：-，??=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲線II表示1g一-與.用的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.由圖所示？,，的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯(cuò)誤；

C.由得lg=pH-6.4,當(dāng)時(shí)，pH=6.4；當(dāng)"，TPOPCJ-時(shí)，pH=7.2,

b)一8/e(H：CO￡j

故C錯(cuò)誤；

D._4_>，則_________________,?當(dāng)金增大時(shí)，C(H2c03)逐漸減小，故D正確。故

"廣小=/bLcOtFOjCMTOsh"陶

選D。

20、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

21、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)CC^+COj+H2。2HCO：逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+COj+H,。2HCO；逆向移動(dòng)，海水中的CO：濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，T1溫度下的海水中co；濃度更高，所以八溫度更高，A項(xiàng)正確

B.假設(shè)海水溫度為八，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO；濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COj+H2。2HCO；正向移動(dòng)，從而使CO；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C