江西省贛州市高三下學期3月摸底考試化學試題

江西省贛州市2024屆高三下學期3月摸底考試化學試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。4.本卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23K39S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“增強文化自信，講好江西故事”。南昌西漢海昏侯墓出土的文物已達數萬件，下列文物中主要成分屬于無機非金屬材料的是文物選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．馬蹄金是合金，屬于金屬材料，故A不選；B．玉是無機非金屬材料，故B選；C．竹子是有機物，故C不選；D．青銅是金屬材料，故D不選；故選B。2.化學用語是符號表征的重要方法之一，下列說法正確的是A.葡萄糖的實驗式：B.Cr的價電子排布式：C.質子數為58、中子數為80的Ce的核素符號：D.的VSEPR模型與空間結構名稱均為正四面體形【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式：，故A正確；B．Cr是24號元素，價電子排布式：，故B錯誤；C．質子數為58、中子數為80的Ce質量數為58+80=138，表示為，故C錯誤；D．中其中1個硫原子相當于氧原子，中心硫原子的孤電子對數=0，價層電子對數為4，VSEPR模型與空間結構名稱均為四面體形，不是正四面體，故D錯誤；故選A。3.為探究的性質，設計了如下實驗。實驗裝置實驗操作及現象①抽去毛玻璃片后，反應瓶內壁有白色固體物質生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無色。②取白色固體物質溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現白色沉淀。下列說法錯誤的是A.白色固體主要成分為B.物質氧化性：濃C.由實驗可知，能用濕潤的淀粉試紙鑒別與D.實驗后的剩余氣體可用酸性溶液處理，防止污染空氣【答案】C【解析】【分析】玻璃片左側反應生成NO2，右側反應生成SO2，根據現象①可知NO2與SO2反應會生成SO3和NO，因此白色固體是SO3，取白色固體物質溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現白色沉淀為硫酸鋇。【詳解】A．由上述分析可知，白色固體主要成分是SO3，故A正確；B．左側濃硝酸與銅反應生成NO2，則濃硝酸氧化性強于NO2，NO2與SO2反應生成SO3，NO2的氧化性強于SO3，故氧化性強弱順序為：濃，故B正確；C．與都能將碘離子氧化為碘單質，都能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，無法鑒別，故C錯誤；D．酸性溶液具有強氧化性，可以吸收NO，進行尾氣處理，故D正確。答案選C。4.在氨硼烷(BH3NH3)及催化劑作用下將X轉化成Y的反應過程如下。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.的反應類型為取代反應B.分子中所含電子數為C.等物質的量的X與Y，Y比X多個σ鍵D.X、Y、中C、B、N原子均為雜化【答案】B【解析】【詳解】A．取代反應是指有機物分子中原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應，從題目可以看出X轉化為Y不是取代反應，A錯誤；B．1molBH3NH3分子中所含電子數為18mol，則含電子數為18NA，B正確；C．1個Y比1個X多1個σ鍵，但這里并沒有告訴具體的物質的量，物質的量不一定是1mol，C錯誤；D．X、Y中含有飽和碳原子和不飽和碳原子，有sp2和sp3雜化，氨硼烷中存在配位鍵，N與B均為sp3雜化，D錯誤；故選B。5.“宏觀辨識與微觀探析”是高中化學核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列解釋相應實驗現象的離子方程式錯誤的是A.向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：B.將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體：C.往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現紫紅色：D.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色：【答案】C【解析】【詳解】A．少量Al(OH)3可以溶于濃度較大、堿性較強的濃氨水中，離子方程式為，A正確；B．將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體是氫氣，離子方程式為：，B正確；C．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現紫紅色，鉍酸鈉是不溶于水的固體，寫離子方程式不能拆開，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉化，AgI更難溶于水，離子方程式為：，D正確；答案選C。6.我國科研工作者基于生物質平臺分子糠醛開發(fā)出的一種“生物質電池”，在充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸鹽，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，a接電源正極B.充電時，由a極區(qū)移向b極區(qū)C.放電時，消耗，外電路轉移1mol電子D.放電時，負極反應式為：【答案】C【解析】【詳解】A．在充電時分別得到醇,則a電極的化合物得到電子，所以a為陰極，接電源負極，A錯誤；B．充電時鉀離子從b極移動到a極，B錯誤；C．放電時，消耗，則得到1mol電子，外電路轉移1mol電子，C正確；D．放電時，負極應為失電子，D錯誤；故選C。7.原子序數依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成的某天然礦石的晶體結構如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性，Z元素的價電子數為11，下列說法正確的是A.Y、Z均位于元素周期表的d區(qū) B.第三電離能C.電負性： D.鍵角：【答案】B【解析】【分析】Y元素的一種氧化物具有磁性，則Y為Fe，Z元素的價電子數為11，Z為Cu，根據Z在8個頂點和4個面心、1個體心，則均攤為=4個，Y有6個在面心，4個在棱心，均攤為，X在內部，有8個，則X的化合價為2價，則天然礦石為黃銅礦，X為S，化學式為CuFeS2，據此回答?！驹斀狻緼．Y位于元素周期表的d區(qū)，Z位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．Fe2+價電子為3d6，Cu2+價電子為3d9，Fe2+再失去1個電子容易，所以第三電離能：Z>Y，B正確；C．X為S，非金屬的電負性大于Fe，所以電負性：X＞Y，C錯誤；D．H2S價層電子數為4，孤電子對數為2，為V形，SO2價層電子數為3，孤電子數為1，為V形，但是H2S的孤電子對數多，對成鍵電子排斥力大，所以鍵角：H2S＜SO2，D錯誤；故選B。8.中藥茜草除藥用外，還是重要的天然染料。其根莖含多種羥基蒽醌類化合物，結構如下。茜草素羥基茜草素偽羥基茜草素下列有關說法正確的是A.茜草素的分子式為B.茜草素與羥基茜草素互為同系物C.羥基茜草素可發(fā)生取代、加成、氧化反應D偽羥基茜草素中所有原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．由茜草素結構可知，其分子式為C14H8O4，A錯誤；B．茜草素與羥基茜草素分子組成相差一個氧原子，不滿足互為同系物，B錯誤；C．羥基茜草素羥基可以發(fā)生取代反應和氧化反應，碳氧雙鍵可以發(fā)生加成反應，C正確；D．偽羥基茜草素中有羧基，羧基中有一個O原子單鍵連接C和H，且不是直線形，隨著碳氧單鍵的旋轉，H原子可能不在分子平面上，D錯誤；本題選C。9.銅鎳硫化礦(主要成分NiS、CuS)有多種浸出方法：加壓氨浸法、加壓酸浸法、生物浸出法等。其中生物浸出法的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數：B.在間接作用過程中起催化作用C.相比上述其他兩種方法，生物浸出法具有操作簡便、環(huán)境污染小等優(yōu)點D.浸出等質量的銅鎳硫化礦，直接作用與間接作用所消耗的的量不相等【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s2，未成對電子數為2，基態(tài)Cu原子的價電子排布為3d104s1，未成對電子數為1，A正確；B．Fe2+在間接作用過程中轉化為Fe3+，最終循環(huán)又變回Fe2+，符合催化劑的特點，過程中起催化作用，B正確；C．相比上述其他兩種方法，生物浸出法具有操作簡便、環(huán)境污染小等優(yōu)點，C正確；D．無論直接作用與間接作用，本質都是O2得電子氧元素變?yōu)?價，2價硫失電子變?yōu)榱蛩岣?，浸出等質量的銅鎳硫化礦，直接作用與間接作用所消耗的O2的量相等，D錯誤；本題選D。10.磷酸可以通過脫水縮合生成鏈狀多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.磷酸分子的結構為 B.焦磷酸中P元素化合價為+5價C.三聚磷酸鈉的化學式為 D.鏈狀多磷酸的通式為【答案】C【解析】【詳解】A．根據焦磷酸的結構式可知，磷酸分子的結構為，A正確；B．三聚磷酸的化學式為H5P3O10，P的化合價為+5，B正確；C．三聚磷酸鈉又稱五鈉，則為鈉替代了三聚磷酸中的氫，則其化學式為Na5P3O10，C錯誤。D．焦磷酸的化學式為H4P2O7，三聚磷酸的化學式為H5P3O10，則鏈狀多磷酸的通式為Hn+2PnO3n+1，D正確；故選C。11.在催化劑表面的選擇性催化還原NO的反應機理如下圖所示(如)吸附在催化劑表面可表示為，Ea表示活化能)。下列有關說法正確的是A.該反應溫度越高，反應速率越快B.比NO更易被催化劑吸附C.反應過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D.決定總反應速率的基元反應可表示為：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖，NH3、NO與催化劑CuMn2O4結合的過程是放熱的，溫度高不利于結合，總反應不會溫度越高反應速率越快，A錯誤；B．NO與催化劑CuMn2O4結合的過程放熱更多，即結合后更穩(wěn)定，NO比NH3更易被催化劑CuMn2O4吸附，B錯誤；C．反應過程中有極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成，C錯誤；D．NH3更不易被催化劑CuMn2O4吸附并產生H，是較慢的一步，為決定總反應速率的基元反應，D正確；本題選D。12.某化學實驗小組設計了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應的實驗方案，具體實驗操作與現象如下。實驗序號實驗操作實驗現象①將鋁片插入溶液中長時間未觀察到紅色物質析出②將鋁片插入溶液中15min后，鋁片表面析出少量的紅色物質，溶液顏色變化不明顯③Ⅰ.將鋁片插入溶液中反應迅速、劇烈，溶液呈醬油色樣(含CuCl)Ⅱ.將醬油色樣溶液倒入大量水中產生白色沉淀(主要成分為CuCl)Ⅲ.取步驟Ⅱ反應后的上層清液，再插入鋁片產生大量無色氣體，反應結束后生成大量紅色海綿絨狀物質，溶液變成無色下列說法錯誤的是A.可在實驗①中加入NaCl固體，使鋁片溶解B.實驗③的步驟Ⅰ中，溶液呈醬油色樣的原因：C.實驗③的步驟Ⅲ中，無色氣體為H2，Cl在實驗Ⅲ中起催化與破壞保護膜的作用D.相同條件下，Cu與等濃度的溶液、溶液、溶液均不反應【答案】D【解析】【詳解】A．對比實驗①和③可知，Cl的存在可使Al溶解，實驗①中加入NaCl固體，使鋁片溶解，A正確；B．實驗③的步驟Ⅰ中，溶液呈醬油色樣的原因是因為Al與銅離子和氯離子反應，離子方程式為：，B正確；C．對比實驗①和③可知，Cl的存在可使Al溶解，Cl在實驗Ⅲ中起催化與破壞保護膜的作用，根據元素守恒可知，無色氣體為H2，C正確；D．結合選項B，氯化銅可以被還原為二氯化亞銅離子進一步稀釋得到氯化亞銅，則銅有可能與CuCl2溶液發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選D。13.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數為a，具有催化活性的是Ni，圖(1)和圖(2)是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A.Ni的配位數為12B.催化活性：(1)>(2)C.La和O的最短距離為D.若原子1的分數坐標為(0，0，0)，則La的分數坐標為()【答案】A【解析】【詳解】A．Ni在頂點，O在棱心，Ni周圍最近的O形成正八面體，Ni的配位數為6，A錯誤；B．具有催化活性的是，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，B正確；C．La和O的最短距離為面對角線的一半，為，C正確；D．若原子1的分數坐標為(0，0，0)，晶胞棱長為1，La在體心，分數坐標為(,,)，D正確；本題選A。14.研究表明納米銀可催化三價砷氧化為五價砷。已知室溫下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物種的分布分數與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.的數量級為B.與可以發(fā)生復分解反應C.往含的溶液中加入0.3molNaOH固體，所得溶液中：D.時，的溶液中存在：【答案】B【解析】【詳解】A．Ka3(H3AsO4)=，由五價砷含砷的各物種的分布分數與pH的關系圖，當pH=11.5，即c(H+)=1011.5時，=，得Ka3(H3AsO4)=1011.5，數量級為10?12，A正確；B．類似A選項的做法，可以求得，Ka1(H3AsO3)==109.2，Ka2(H3AsO4)==107.0>109.2，酸性>H3AsO3，H3AsO3與Na2HAsO4不可以發(fā)生復分解反應，B錯誤；C．往含0.2molH3AsO4的溶液中加入0.3molNaOH固體，所得溶液相當于Na2HAsO4和NaH2AsO4按1:1混合溶解后得到，由圖像知和相等時pH=7，c(H+)=c(OH?)，且由初始混合量知鈉元素多余砷元素，故所得溶液中：c(Na+)>c()=c()>c(H+)=c(OH?)，C正確；D．pH=10時，由圖，三價砷主要存在形式為，五價砷主要存在形式為，Ag為催化劑，故轉化的離子方程式正確，D正確；本題選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.釹鐵硼永磁材料被廣泛應用于汽車、家電、電子產品等領域。以江西贛州某公司的釹鐵硼油泥廢料(主要物相為)為原料，回收有價金屬的工藝流程如圖所示。已知：①用RE表示稀土元素：②配位陰離子的穩(wěn)定常數越大，配位陰離子越穩(wěn)定。幾種配位陰離子的穩(wěn)定常數如下：配位陰離子穩(wěn)定常數25.49.416.220.2回答下列問題：（1）釹(Nd)屬于f區(qū)元素，其原子軌道共有___________種不同的形狀。（2）溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料的原因是___________(用離子方程式表示)。（3）浸取后，對浸取液進行紫外可見光光度測試，結果如圖所示。寫出與鹽酸反應的離子方程式：___________。（4）沉淀時，草酸用量及沉淀溫度對稀土與鐵選擇性沉淀分離影響如下圖所示。沉淀時，)與的最佳物質的量之比為___________，請說明原因：___________。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是___________。（5）在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是___________，該離子在加入鐵粉后生成的離子方程式為___________。【答案】（1）4（2）（3）（4）①.②.與的物質的量之比為時，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高③.溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導致稀土沉淀率降低（5）①.②.【解析】【分析】釹鐵硼油泥廢料(主要物相為RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗滌后，加入稀鹽酸浸取，濾液中含有Fe3+、RE3+，向濾液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，過濾后的濾液中加入鐵粉和草酸溶液沉鐵，得到草酸亞鐵晶體?！拘?詳解】釹(Nd)屬于f區(qū)元素，含有s、p、d、f共4種能級，其原子軌道共有4種不同的形狀。【小問2詳解】溶液中碳酸根發(fā)生水解使溶液呈堿性，，而油脂易在堿性溶液中分解，故溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料。【小問3詳解】由圖可知，Fe2O3與鹽酸反應生成了，離子方程式為：?！拘?詳解】與的物質的量之比為時，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀時，與的最佳物質的量之比為。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導致稀土沉淀率降低?！拘?詳解】由表格數據可知，最穩(wěn)定，則在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是，在加入鐵粉后生成的離子方程式為：。16.利用和焦爐煤氣(主要成分為CO和)制備甲醇已經實現工業(yè)化生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列是有關物質焓變的示意圖：則反應的反應熱___________。（2）在密閉容器中按物質的量之比1比2充入CO和，發(fā)生反應，測得混合物中的平衡轉化率與壓強、溫度的變化曲線如圖所示。、X代表溫度或壓強。①圖中X代表___________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是___________。②圖中___________(填“<”或“>”)，K(A)___________K(B)(填“<”或“>”)。③若A點的壓強為pkPa，則甲醇產生的平衡分壓為___________kPa(平衡分壓=總壓×物質的量分數)。④一定溫度下，向密閉剛性的容器中充入CO和，發(fā)生上述反應。下列能表明反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________(填字母)。A．B．混合氣體的總壓強不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．和之和保持不變（3）研究證明，可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在___________(填“陽”或“陰”)極，電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）90.8kJ/mol（2）①.溫度②.該反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，的平衡轉化率降低③.<④.>⑤.⑥.BC（3）①.陰②.【解析】【小問1詳解】由焓變示意圖，并注意箭頭的指向和?H的正負，可知①2CO(g)＋2H2O(g)?2CO2(g)＋2H2(g)△H1＝82.4kJ?mol?1②2CO2(g)＋6H2(g)?2CH3OH(g)＋2H2O(g)△H2＝?99.2kJ?mol?1結合蓋斯定律可知得到CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，則△H3＝=?90.8kJ/mol；故答案為：90.8kJ/mol；【小問2詳解】①該反應ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H2的平衡轉化率降低，而反應后氣體體積變小，壓強增大平衡正向移動，H2的平衡轉化率升高，圖中隨X增大，H2的平衡轉化率降低，故X代表溫度，判斷的理由是該反應ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H2的平衡轉化率降低；②X代表溫度，L代表壓強，該反應反應后氣體體積變小，壓強增大平衡正向移動，H2的平衡轉化率升高，圖中相同溫度下，L2轉化率更高，故L2壓強更大，L1<L2，A點溫度低于B點，放熱反應溫度升高平衡逆向移動，K減小，故K(A)>K(B)；③A點H2轉化率為80%，列出三段式，則甲醇產生的平衡分壓為=；④A．H2和CO的計量數之比為2:1，達到平衡正逆反應速率相等，v正(H2)=2v逆(CO)

，A錯誤；B．反應是氣體體積減小的反應，混合氣體的總壓強不再變化說明氣體總體積不變，反應到達平衡，B正確；C．由質量守恒，反應前后氣體質量不變，體積數改變，反應后氣體平均相對分子質量會變大，故反應前后混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應到達平衡，C正確；D．CO和CH3OH計量數之比為1:1，CO消耗的物質的量和CH3OH生成的物質的量一定相等，CO和CH3OH之和一定不變，故n(CO)和n(CH3OH)之和保持不變無法判斷到達平衡，D錯誤；選BC；【小問3詳解】CO2生成甲醇，碳元素化合價降低，得電子，生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，電極反應式為CO2+6e?+6H+=CH3OH+H2O。17.亞硝基過硫酸鉀是芳香族有機化合物的重要氧化劑。實驗室制備亞硝基過硫酸鉀的相關資料如下：Ⅰ.反應原理(反應溫度：)：①②已知：亞硝基過硫酸鉀(M=536g/mol)：橙黃色晶體，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，在空氣中不穩(wěn)定，易分解放出。Ⅱ.實驗步驟：步驟ⅰ在100mL燒杯中加入和6g碎冰，置于冰浴中，在磁力攪拌下緩慢加入溶液，再加入15滴乙酸，反應15分鐘；步驟ⅱ滴加氨水使溶液顯堿性(pH>10)，再緩慢滴加溶液，滴加完畢后，反應1小時；步驟ⅲ過濾，將得到的紫紅色濾液置于冰浴內的燒杯中，緩慢加入飽和KCl溶液，攪拌至析出橙黃色晶體；步驟ⅳ過濾得到晶體，依次用2mL洗滌液a、2mL無水乙醇洗滌，抽干，得到產品，稱重，質量為3.96g?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制：溶液需要使用到下列儀器中的___________(填名稱)。（2）步驟ⅰ加入乙酸的作用是___________。（3）步驟ⅱ中，能否先加入溶液，再加入濃氨水？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（4）步驟ⅲ中，加入飽和KCl溶液析出橙黃色晶體的原因是___________。（5）步驟ⅳ中，洗滌液a可選擇___________(填序號)。A.KOH溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.冷水（6）本實驗的產率為___________%(保留1位小數)。【答案】（1）50mL容量瓶、膠頭滴管（2）提供酸性環(huán)境，得到反應物（3）①.不能②.酸性條件下，得到的產物亞硝基過硫酸鉀易分解（4）降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出（5）A（6）73.9%【解析】【小問1詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到容量瓶，容量瓶定容時，需要用到膠頭滴管，故需要使用到50mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】燒杯中加入的是NaNO2，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，反應原理中，參加反應的是HNO2，故加入乙酸提供酸性環(huán)境，得到反應物HNO2；【小問3詳解】由題干中的已知，亞硝基過硫酸鉀在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，所以不能先加入KMnO4溶液，否則生成的亞硝基過硫酸鉀迅速分解，需要先加入濃氨水形成堿性環(huán)境，故不能先加入KMnO4溶液，再加入濃氨水，因為酸性條件下，得到的產物亞硝基過硫酸鉀易分解；【小問4詳解】亞硝基過硫酸鉀也是鉀鹽，加入加入飽和KCl溶液，會析出，所以加