無機(jī)及分析化學(xué)-模擬考試試題及參考答案

《無機(jī)及分析化學(xué)》試題（1）

閉卷適用專業(yè)年級(jí)：

姓名學(xué)號(hào)專業(yè)班級(jí)

本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分。考試時(shí)間120分鐘。

總分題號(hào)二三

閱卷人題分601525

核分人得分

注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。

2.試卷若有雷同以零分計(jì)。

一、選擇題（請(qǐng)將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）

1.含有C「和BF的混合溶液，欲使BF氧化為Br?而不使Cr氧化，應(yīng)選擇（）

（嚓B=°-5V，%“Q-=L3583V,=1.087V,乙。產(chǎn)江廣⑶

V'*LV=L51V,<./Fe2.=0,771V）

A.SnCLB.KzCr2。?

3+

C.KMnO4D.Fe

2.」知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

2+2

PbSO4⑸-Pb+SO4'Ksp（i）

PbS⑸=Pb2++S”

2

反應(yīng)PbSO4+S'=PbS+SO4'的K為

A.Ksp%).Ksp*2)B.Ksp"(i)/Ksp%

C.Ksp%/Ksp%)D.(Ksp))/Ksp%)2

3.0.04mobL-'的H2cCh的水溶液,K/、七。分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c（H）

濃度和c（CO3。的濃度分別為（）

A.義0.04,B.JK：X0.04,?x0.04

e

C.xK；x0.04HD.JK：x0.04,K2

4.已知某一元弱酸的濃度為c,用等體積的水稀釋后，溶液的c（H+）濃度為（）

B?殍

A.-

2

c.D.2展“

5.%°…的數(shù)值隨pH的升高而()

A.增大B.不變

C.減少D.無法判斷

6.用AgNCh處理[Fe（H2（D）5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是（）

A.AgBrB.AgCl

C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3

7.已知KflAgCN%b'卜Kf°[Ag（CN）2-]下列情況中能溶解AgCl最多的是（）

A.IL水B.lL3.0molL''NH3H2O

C.lL3.0molL'KCND.lL3.0molL-'HC1

8.10ml2.0XlO'moll/Na2so4溶液中加入10ml2.0XlO^mol-L-1的BaCk溶液

后,溶液中S(V-離子的濃度為KplBaSOgLOXlO*青()

A.>10-5molL-'B.<10-5mol-L-1

C.=10°mol-L-1D.=lO-4mol-L-1

9.Pb2+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()

A.6s26P2B.5s25P2

C.6s2D.5s25P65d6s2

10.在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,I,m,ms）的電子，能量

最大的電子具有的量子數(shù)是()

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2

11.密閉容器中，A,B、C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+B=C,

在相同溫度如果體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的()

A.3倍B.9倍

C.2倍D.不變

12.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，下列哪一種是正確的?

A.越負(fù)，反應(yīng)速率越快

B.越負(fù),反應(yīng)速率越快

C.活化能越大，反應(yīng)速率越快

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快

13.已知FeO⑸+C（s）=CO（q）+Fe⑸反應(yīng)的為正，為正，下列說

法正確的是（）

A.低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程

B.任何溫度下均為非自發(fā)過程

C.高溫下自發(fā)過程，底溫下非自發(fā)過程

D.任何溫度下均為自發(fā)過程

14.心?的值是6.4Xl（y"（[8"C）,I.OOXIO*（25?,由此可推斷出（）

A.水的電離是吸熱的B.水的pH25℃時(shí)大于15℃時(shí)

C.18"C0t,c（OH-）=l.OX10-7D.僅在250C時(shí)水才為中性

15.用配位（絡(luò)合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得

X=27.50%,若真實(shí)含量為27.30%,貝U27.50%-27.30%=+0.20%,稱為（）

A.絕對(duì)偏差B.相對(duì)偏差

C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差

16.用計(jì)算器算得2236x1.1124=]2004471，按有效數(shù)字運(yùn)算（修約）規(guī)

1.036x0.2000

則，結(jié)果應(yīng)為

B.12.0C.12.00D.12.004

17.測定CaCCh的含量時(shí)，加入?定量過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量

部分HC1用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬

A.直接滴定方式B.返滴定方式

C.置換滴定方式D.間接滴定方式

e

18.已知pArb（NH3）=4.75用O.lOmolL'NaOH溶液滴定0.10mol-L'HCl+0.05

morL“NH4cl混合溶液，合適的指示劑是（）

e

A.甲基橙（p/Ca=3.4）B.溪甲酚蘭（pV=4.D

e

C.甲基紅（p/Ca=5.0）D.酚酸（pKa.9.1）

19.下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是（）

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2FeH+Sn2+=2Fe2++Sn4+

222++2+3+

C.I2+2S2O3'=2r+S4O6'D.MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

20.在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是（）

A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時(shí)有液滴濺出

C.祛碼未經(jīng)校正D.沉淀穿過濾紙

21.欲配制0.2mol-L”HCI溶液和。2111011」112504溶液，量取濃酸的合適的量

器是（）

A.容量瓶B.吸量管

C.量筒D.酸式滴定管

22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）

A.滴定開始時(shí)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)

C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%D.滴定接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)

23.標(biāo)定HC1和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是（）

A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7

C.CaCCh和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀

24.用KzSO法測Fe?+,加入H3P。4的主要目的是（）

A.提高酸度,

B.同F(xiàn)e3*形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾

C.減小。Fe“/Fe2+的數(shù)值，增大突躍范圍

D.防止Fe?+的水解

25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是()

A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大

B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大

C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大

D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大

二、判斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A,錯(cuò)誤的選B,每題1分共20分)

1.配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個(gè)數(shù)。

2.在HC1溶液中加入NaCL由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H.濃度會(huì)降低。

3.喙/心的值隨溶液中C/+濃度的增加而升高。

4.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。

5.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)

達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。

6.根據(jù)電離平衡:H2s=2H++S2-可知溶液中H*濃度是S?一離子濃度的兩倍

7.［Cu(NH3)4產(chǎn)的穩(wěn)定常數(shù)比［Cu(en)2產(chǎn)的穩(wěn)定常數(shù)小，因?yàn)椋跜u(en)2產(chǎn)是螯合

物。

8.某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加［OH］也增加。

9.化學(xué)反應(yīng)的。p與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。

10.即使在很濃的強(qiáng)酸水溶液中，仍然有OH-離子存在o

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。

12.已記載的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯(cuò)誤時(shí)，可劃去并加以注明。

13.用100磯容量瓶準(zhǔn)確量取100.00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。

14.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBr(h常用差減法進(jìn)行。

15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。

16.氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為:

170檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若。計(jì)W0,9O時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去。

18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。

19.標(biāo)定某溶液的濃度(單位:molL1)得如下數(shù)據(jù)：0.01906,0.01910,

其相對(duì)相差為0.2096%。

20.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1g^MY-1g^Min>2。

三、計(jì)算題(每題15分，共45分)

1.在298.15時(shí)，兩電對(duì)Fe3+/Fe?+和Ci?7Cu組成原電池，其中

c(Fe3')=c(Fe2+)=c(Cu2')=0.10mol-L'1

已知=0.771V<-/Cu=0.337V求：

(1)寫出原電池的電池符號(hào)，電極與電池反應(yīng)

(2)計(jì)算電池電動(dòng)勢

(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)

2.要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？

已知：J^f°Ag(NH,)J=1x10'Ksp-gCl=2X10-'°

3.一含有H2s。4和H3P。4的混合液50.00ml兩份，分別用O.lOOOmoll"的

NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點(diǎn)；第二份用酚獻(xiàn)作指

示劑需36.03ml到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？(K1(H3Po6.23

X10-8,K2(H3Po4)=2.2義10」3)

試題參考答案

—：l.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.All.D12.D13.C

14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C2:2.D23.D24.C25.B

1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.X9.V10.V11.V12.V

13.X14.X15.X16.X17.X18.X19.X207

三:

1.(1)Cu|Cu2+(0.1)||Fe3+(0.1),Fe2+(0.1)|Pt（1分）

負(fù)極：Cu-2e=Cu2*正極：Fe3++e=Fe2+（2分）

電池反應(yīng)：Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+（1分）

/c、o0.05921o1

—U-=0.771（1分）

0ncoo

夕行/產(chǎn)/cu+-y-lg°」=°.307（1分）

E=(pi\--(p負(fù)=0.771-0.307=0.464（1分）

(3).*=￡=2(0.771-0.337)466

0.05920.0592

K"=4.57X10”（3分）

2.設(shè)：NH,的平衡濃度為刈1。11,（1分）

+1

[Ag(NH3)2]=[Cr]=0.1mol-L（1分）

10

xix]7=2X1o-3[Ag(NH)]；[Cl-]=O.lxO.l

宿=&，用'=2'10-0=32r（6分）

[NH]；

3[NH3]；

[NH]（1分）

3/5

-

cNHi=V5+0.2=2.44(mol-L')（1分）

3.H2SO4(g/L)=0.1000x[26.15-(36.03-26,15)]xx=1.596（5分）

H3PoKg/L)=c(NaOH)-V(NaOH)-M(H3PO4)x

98.001000

0.1000x(36.03-26.15)x-------x-------

100050.00

=1.936(5分)

《無機(jī)及分析化學(xué)》試題（2）

閉卷適用專業(yè)年級(jí)：

姓名學(xué)號(hào)專業(yè)____________班級(jí)

本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。

總分題號(hào)—?二三

閱卷人題分502030

核分人得分

注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。

2.試卷若有雷同以零分計(jì)。

-、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50分）

1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的是（月和匕分別表示分壓和分體積）（）

p&-Y.p\B.py^njRTC.pVB=〃iRTD.pj/p&=n-Jn

2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是（）

A.C6Hl2。6B.C12H220HC.CO（NH2）2D.C2H50H

3.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是)

A.n=3/=1m=+1ms=+l/2

B.n=41=5m=?lms=+l/2

C.n=31=3m=+lms=-l/2

D.n=41=2m=+3ms=-l/2

4.卜列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是

A.O2B.SO2C.HFD.H2O

5.下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系

B.乳狀液是粗分散體系

C.高分子溶液是真溶液

D.固體分散在氣體中不能形成溶膠

6.反應(yīng)H2（g）+b（g尸2HI（g）的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為丫=h/q,,則該反應(yīng)一定為（）

A.一級(jí)B.二級(jí)C.三級(jí)D.不能確定

7.對(duì)同一反應(yīng)，已知?！匆?則升高100K,下列關(guān)系式正確的是（）

A.￡〉工B,工＜上

kkkk

八A+100八石+100八。+100人握+100

c.=D.不能確定

7'ai~~

“TJ+IOOr2+ioo

8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是（）

A.ArG"m<0B.ArGm<0

C.Ar//m<0D.ArSm>0

9.下列等式正確的是()

A.△C=1R71nK"B.AG=nFE

8

C.△圈;(CO2,g尸D.5m,298(H2,g)=0

1

10.濃度為O.lOmol-L-的NaHCCh溶液的c(H*)近似等于(心/和分別代表H2CO3的一級(jí)

和二級(jí)電離常數(shù))()

A.jK〉KjB.JK>0.10

C.J(K：/K；)0.10D.JO.MK(

ll.pH=10的N%—NHj緩沖溶液c(NHj)/c(NH3)的比值為[pKb"(NH3)=4.75]()

A.10°25B,10°75C.10力25三級(jí)D.10075

12.Ag3PO4在水中的溶解度為Smo卜I/,則其七”等于()

-+

13.MnO4+Cr+H一Mn2++Cb+H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是（）

A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8

C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16

14.下列物理量不為零的是（）

A.iB.△cWm"(CO2,g)C.AfWm"(C,金剛石)D.△附m'(H',aq)

15.下列配合物不能被H+所破壞（Y：EDTA）（）

2+32-2

A.[Cu（en）2]B.[Fe（CN）&]-C.[Hgl4]D.[CaY]'

16.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件

B.精密度好則準(zhǔn)確度一定會(huì)高

C.平均偏差[和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量?組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好

D.精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度

17.檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差的方法是（）

A.對(duì)照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.A、B、C都可以

18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時(shí)，得到以下五個(gè)數(shù)據(jù)：0.1021,0.1018,0.1010,

0.1020,0.1021mol-L”.查表得n=5時(shí)，Q0.90=0.64,從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是（）

A.0.1021B.0.1018C.0.1010D,0.1020

19.試樣中FezCh的百分含量為82.23%,則用Fe3（）4%表示為（Fe：55.58O：16）（）

A.79.47%B.57.72%C.82.23%D.84.41%

20.THAc/NaOH=0005327gm「\下列有關(guān)敘述不正確的是（加詠=60.05gmor1,皈心=40.00

g-mol-1）（）

A.滴定時(shí)每消耗ImLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAc0.005327g

B.NaOH溶液的濃度為0.0887ImolL_1

C.1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液含有NaOH0.003548g

D.滴定時(shí)每消耗ImLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOHO.OO5327g

21.pH=0.02,其有效數(shù)字位數(shù)為()

A.1B.2C.3D.不能確定

22.隨機(jī)誤差服從的規(guī)律是()

A.大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等

B.小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率

C.特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零

D.A、B、C

23.下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HC1的是()

A.Na2cChB.Na2B4O7-10H2OC.KUC8H4O4D.A、B

24.Na3Po4的任J等于()

A.Kw,/KaJ(H3Po4)B.Kw"/Ka2”(H3PO4)

c.Kw”僅」(H3PO4)D.K&"(H3PO4)/Kw'

25.下面關(guān)于指示劑變色點(diǎn)說法錯(cuò)誤的是()

A.指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，[HIn]=[In]

B.指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，pH=pKHm"

C.指示劑的變色范圍是變色點(diǎn)的pH±l

D.指示劑的變色點(diǎn)與溫度無關(guān)

二、是非題(正確的劃“，'，錯(cuò)誤的劃“一',每題1分，共20分)

r

1、Fe/K,cr,o7=0.005585g-mL-',如果一次滴定中消耗了ZO.OOmlLCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，

則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g鐵。

2、高分子溶液對(duì)溶膠既可起到保護(hù)也可起到敏化作用

3、硫酸鈉對(duì)由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀

4、己知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100℃純水的pH小于20℃純水的pH

5、NaHCO3的pH略為l/2(p(J+pK—j

+

6、濃度為c的NH4CI水溶液的pH為1/2[p^a"(NH4)+lgc]

7、當(dāng)pH>12時(shí)，EDTA的Y”的分布系數(shù)等于1,酸效應(yīng)系數(shù)等于零

8、K4Fe(CN)6]的命名為六氟合鐵(II)酸鉀

9、只考慮酸效應(yīng)影響時(shí)，吆心丫'=1的燈'一上Y(H)

10、相對(duì)誤差在±0.2%的要求下，強(qiáng)酸滴定弱堿的條件是。?任"210一8

11、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑

12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚儆作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)

誤差

13、用EDTA測水中鈣時(shí)，維持pH=12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀

而不被滴定

14、準(zhǔn)確稱取分析純長乂1104(158.033010「)3.16068溶解定容于1.0001的容量瓶中，所得

KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5mol-L-1

15、用LC>Ch標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時(shí),，加入H3P。4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。

16、CuI+SCN=CuSCN+I的競爭平衡常數(shù)""=KSP"(CUI)/KSP"(CUSCN)

17、pH=4.0時(shí)，溶液中Cd+不生成沉淀的最大濃度為(KSP"[CU(OH)2]/10-8)

18、配制接近所需濃度的Na2s2O3溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸儲(chǔ)水，并加入少量

Na2c。3使溶液呈微堿性

19、用雙指示劑測定混合堿時(shí)，若Vi>V2>0,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO3

20、用O.lOOOmol/LNaOH滴定O.lOOOmolL」檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍(pl'=3.13,=4.76

pKa3=6.40)

三、計(jì)算題(每題10分共30分)

1、在298K時(shí)，反應(yīng)CaCC>3(s尸CaO(s)+CC>2(g)△rG"=130.0kJ-moP,△S"=160.0JKlmol",

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及1500K達(dá)平衡時(shí),CO2的分壓(kPa)(p"=10'Pa)。

2、測定某試樣的含鐵量，八次平行測定結(jié)果(以％計(jì))為：

10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62

按定量分析要求以90%的置信度報(bào)道含鐵量的測定結(jié)果。

已知，置信度為a=90%時(shí)，有：

測定次數(shù)n56789

t系數(shù)2.132.021.941.901.86

QO.900.640.560.510.470.44

3、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g,溶解后加入0.05000molEDTA25.00ml,

煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為5?6,加入二甲酚橙指示劑，用0.02000mol?L」Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

21.50ml滴定至終點(diǎn)，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(MAI=27.00)：

無機(jī)及分析化學(xué)試題答案

一、l.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.All.D12.A13.A14.C

15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D

二、1.V2.V3.X475.V6.X7.X8.V9.V10.V11.X12.X

13.X14.X15.V16.V17.X18.V19.X20.X

三、1.解依等溫式得：

31

△"m=NG'm+7'ArS"m=130.0X10+298X160.0=177.7（kJmol）（2分）

△此_177.7x10,

=11UK（2分）

△S"-160.0

rm

3

△rGm"（1500）=ArHm"-1SOOA.Sm"=177.7X10-1500X160.0=-62300（kJmor'）（2分）

In^p"=-ArGm77?T=623004-（8.314X1500）=5.0（2分）

5

Kp"=1.61p=p"xA：p"=1.61X10Pa（2分）

2.解：將測定結(jié)果重排為10.11,10.52,10.54,10.54,10.56,10.58,10.60,10.62

=[10.11-10.52]=080色”090即0.800.47,10.11舍去（3分）

"10.62-10.11

心。-52+10.54++10.54+10.56++1。.58+10.60+1062;需$7（2分）

〃7

s=

|Z(-0.05)2+(-0.03)2+(-0.03)2+(_0.01>+(0.01)2+(0.03/+(0.05)2八…

-A1-0.04

7-1

（2分）

〃=三±隼=10.57±1，94產(chǎn)4=w57±003（3分）

J7

3.解：反應(yīng)為

A13++Y4'=A1Y-

Zn2++Y4=A1Y2'（1分）

[c(EDTA)V{EDTA)-c(Zn(Ac))y(Zn(Ac)]xM(A/)

w(A/)=22(3分)

m(Al)

[0.05000x25.00-0.02000x21.50]x27.00xl03

w(Al)=8.9%(6分)

0.2500

《無機(jī)及分析化學(xué)》試題（3）

閉卷適用專業(yè)年級(jí)：

姓名學(xué)號(hào)專業(yè)____________班級(jí)

本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。

總分題號(hào)—二三

閱卷人題分502030

核分人得分

注：1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。

2.試卷若有雷同以零分計(jì)。

一、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50分）

1、下列物質(zhì)中，AfHm。不等于零的是（）

A.Fe⑸B.C（石墨）C.Ne（g）D,Cl2（l）

e

2、已知4%°（C,石墨）=-393.7kJmor',△c7/m（C,金剛石）=-395.6kJmor'

則（C金剛石）為（）

A.-789.5kJ-mor'B.1.9kJ?mo「

C.-1.9kJmor1D.789.5kJ?mol'1

3、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在（）

A.可逆條件下進(jìn)行B.恒壓、無非體積功條件下進(jìn)行

C.恒容無非體積功條件下進(jìn)行D.以上B、C都正確

4、下列變化為絕熱過程的是（）

A.體系溫度不變B.體系不從環(huán)境吸收熱量

C.體系與環(huán)境無熱量交換D.體系的內(nèi)能保持不變

5、下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是()

A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)

B.NO(g)+1o2(g)-NO?(g)

C.C(金剛石)fC(石墨)

D.H2(g)+；°2(g)-*H2O(g)

6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是()

A.蒸氣壓B.摩爾自由能C.摩爾埔D.液體質(zhì)量

7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol」?L?s“時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為()

A.一級(jí)B.二級(jí)C.零級(jí)D.三級(jí)

8、某溫度下，反應(yīng)SC>2(g)+；。2(g)

SO3(g)的平衡常數(shù)在同一溫度下,

反應(yīng)2sCh(g)=2SO2(g)+O2?的內(nèi)值應(yīng)是()

A.2500B.100C.4X10-4D.2X10-2

9、反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)工2SO.3(g)達(dá)平衡時(shí)，保持體積和溫度不變，加入惰性氣

體He,使總壓力增加一倍，則()

A.平衡向右移動(dòng)B.平衡向左移動(dòng)

C.平衡不發(fā)生移動(dòng)D.無法判斷

10、已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1-N2(g)+CO2(g)的△「小憶-373.2kJ?molT,若提高有

毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()

A.低溫低壓B.低溫身壓C.高溫高壓D.局溫低壓

e79

11、已知H2c。3Kal=4.2xl0-,/Ca2=5.6xl0"

H2sKai°=1.3xl0",Ka20=7.7xl(y”

將相同濃度等體積混合后,下列離子濃度相對(duì)大小正確的是

H2S和H2c。3

()

A.[CO^]<[S2-]B.[CO3-]>[S2']

C.[HCO；]<[S2']D.[HS]<[COj]

12、已知H3P。4的Kai9=7.6xl0-3,a2，=6.3'10-8,七吐4.4*1043,則在o.imol?L」NaH2Po4

溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是()

A.Na+>H2PO；、HPO.、H3Po4、PO；；

B.Na\H2PO；、HPOj、PO；、H3PO4；

C.Na\HPO：、H2PO；>H3Po4、PO>

D.Na\HPOf>H2PO；、PO：、H3PO4；

13、某二元弱酸H2A的Ka|9=6xl0-8,a2憶8乂10已若其濃度為0.05moI?L」，則溶液中A人

的濃度約為()

A.6XlO^mol-L-1B.8X1014molL-1

C.4XI0-8mol-L_|D.4X10-l4mol-L-*

14、將O.lmol-L”下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是()

A.HC1B.H2SO4C.HNO3D.HAC

15、0.4mol?L」HAc溶液中H+濃度是0.1mol?L」HAc溶液中H+濃度的()

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

16、下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是()

A.CN-B.AC'C.NOjD.NH；

17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是()

A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小

C.平均偏差小D.相對(duì)偏差小

18、測得某種新合成的有機(jī)酸pKa0值為12.35,其Ka。值應(yīng)表示為()

A.4.467x1O'13B.4.47xl0」3

C.4.5X10-13D.4X10-13

19、用同一KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSC>4和H2c2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相

等，則FeSCU與H2c2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為()

A.2c(FeSCU)=c(H2c2O4)B.c(FeSC)4)=2c(H2c2O4)

C.c(FeSC)4尸c(H2c2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)

20、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3Po4至第二個(gè)計(jì)量點(diǎn),

則H3P。4的分析結(jié)果將()

A.偏高B.偏低C.無影響C.不能確定

21、已知H3P。4的pKaJ、pKa2”p/。分別是2.12；7.20；

12.4今用H3P。4和Na3P。4配制

pH=7.20的緩沖溶液，H3P。4與Na3P。4的物質(zhì)的量之比是()

A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1

22、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以O(shè).OlOmolL“EDTA滴定同濃度的Zr?+溶液兩份，其中

-一份含有O.lmolU游離NH3,另一份含有0.3mo卜L"游離NH3。在上述兩種情況下，對(duì)pZn

敘述正確的是哪一種()

A.滴定開始時(shí)pZn相等B.滴定至一半時(shí)pZn相等

C.滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pZn相等D.上述三種情況都不相等

23、在含有Fe3+和Fe?+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe?+電對(duì)的電位將降低

()

A.鄰二氮菲B.HC1C.NH4FD.H2SO4

24、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4di°5s?5pi,它在元素周期表中位于

()

A.d區(qū)B.ds區(qū)C.p區(qū)D.s區(qū)

25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是)

A.平面正方型B.平面三角型

C.正四面體D.正八面體

二、判斷題(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“義”，每題1分，共20分)

1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關(guān)系是

減小，不變，減小。()

2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點(diǎn)的情況，引起這一現(xiàn)象是因?yàn)轱@色反應(yīng)的靈

敏度太低。(