魯科版高一化學(xué)必修二2.1《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)(第一課時(shí))化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)課件共2VIP

第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.了解化學(xué)鍵的定義2.理解共價(jià)鍵、離子鍵的含義，及其形成過(guò)程3.理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)鍵想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.以電解水為例，說(shuō)說(shuō)水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？2H2O===2H2+O2通電第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵H2OH2OH2O2通電

舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一想？氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I[開(kāi)放探究]1.(1)含有化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎？化合物中一定含有化學(xué)鍵嗎？(2)物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才有化學(xué)鍵的變化嗎？提示:(1)含化學(xué)鍵的物質(zhì)不一定是化合物,如單質(zhì)H2中存在化學(xué)鍵;化合物中一定含化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)變化中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,即生成新物質(zhì)。但在有些物理變化中也會(huì)有化學(xué)鍵的變化,如氯化鈉溶于水或熔融后,原來(lái)的Cl－與Na＋之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無(wú)新鍵形成(新物質(zhì)生成),故不屬于化學(xué)變化。分析氯化氫的形成過(guò)程

通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222：

H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共價(jià)鍵——原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵H——Cl結(jié)構(gòu)式：（短線代表什么意思？）共用電子對(duì)共價(jià)鍵電子式2.化學(xué)鍵的類型探究1共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共價(jià)鍵。氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究2當(dāng)堂訓(xùn)練物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型NH3

H2OCO2

KClCaCl2氮原子、氫原子氫原子、氧原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵碳原子、氧原子共價(jià)鍵鉀離子、氯離子離子鍵鈣離子、氯離子離子鍵2024/5/16鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過(guò)程成鍵原因NaClHCl陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵靜電作用

共用電子陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用電子對(duì)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋歸納特別提示共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。變式訓(xùn)練1．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(

)A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：典型的非金屬(如ⅥA、ⅦA族的非金屬元素)與典型的金屬(如ⅠA、ⅡA族的金屬元素)可通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子相互作用形成離子鍵。答案：B課堂練習(xí)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D2.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨B.干冰氣化C.水通電分解D.氯化鈉溶于水3.下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（）A.NH3

和H2OB.HCl和HNO3

C.H2S和Na2S