化學(xué)教案(下)資料

第八單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1金屬材料教學(xué)目的:1.使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題和生活問題做出合理的解釋。3.指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：金屬材料的物理性質(zhì)；物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力；提高學(xué)生綜合分析問題的能力突破：生活、生產(chǎn)都離不開金屬材料，學(xué)生對(duì)金屬材料有一定的了解。本節(jié)課利用課件展示、聯(lián)系實(shí)際生活的方法，使學(xué)生對(duì)金屬材料有一系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)情分析學(xué)生通過實(shí)際生活對(duì)金屬材料有一定的認(rèn)識(shí)，這為本課的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。再加上可見展示，學(xué)生可以很容易地掌握有關(guān)金屬材料的知識(shí)。教法學(xué)法采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘直接導(dǎo)入新課，板書標(biāo)題。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【引導(dǎo)】學(xué)生了解人類發(fā)現(xiàn)、認(rèn)識(shí)、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品?！驹O(shè)計(jì)意圖】設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活走進(jìn)化學(xué)，突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測(cè)試它們的導(dǎo)電性。學(xué)生嘗試討論、總結(jié)金屬的物理性質(zhì)。一、金屬大多數(shù)金屬在常溫下是銀白色固體；有金屬光澤；具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性；密度大；熔點(diǎn)較高。【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和與人交往的方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性?！驹O(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力和歸納能力。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“金屬物理性質(zhì)比較”表、“金屬之最”表【練一練】請(qǐng)用所學(xué)到的知識(shí)解釋：（1）鐵可以拉制成鐵絲或制成鐵片是因?yàn)樗哂行裕?）能用磁鐵收集散落在地上的鐵片是因?yàn)樗哂行浴举|(zhì)疑】銀的導(dǎo)電性好，用來制作電線？？學(xué)生思考，回答：銀的價(jià)格太貴?！驹O(shè)計(jì)意圖】設(shè)置懸念，引入下題。思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素?！居懻摗?、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？小組代表匯報(bào)結(jié)果，教師補(bǔ)充?！驹O(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生學(xué)會(huì)將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法、并敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，從而培養(yǎng)學(xué)生的自信心?！举|(zhì)疑】1、我們?cè)谏钪兴姷降慕饘偈遣皇羌兘饘伲?、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？【設(shè)計(jì)意圖】帶著問題進(jìn)入學(xué)習(xí)，使學(xué)生清楚學(xué)習(xí)目標(biāo)。【過渡】帶著這些問題，我們學(xué)習(xí)金屬合金的相關(guān)知識(shí)。二、合金1.定義：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。如：鐵的合金（生鐵、鋼、不銹鋼）銅合金（黃銅、青銅、白銅）鋁合金（硬鋁）【自主學(xué)習(xí)】生鐵和鋼的比較【實(shí)驗(yàn)8-1】觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：合金比純金屬的硬度大?！驹O(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識(shí)?！居懻摗空n本討論通過比較數(shù)據(jù)得出：合金的熔點(diǎn)比純金屬低的熔點(diǎn)。【舉例】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷純金屬鐵盆、不銹鋼盆二者誰更不易生銹？學(xué)生思考得出：不銹鋼的不易生銹。得出：合金的抗腐蝕能力更強(qiáng)。【總結(jié)】合金的優(yōu)點(diǎn)：合金比純金屬的硬度大、合金的熔點(diǎn)比純金屬低的熔點(diǎn)、合金的抗腐蝕能力更強(qiáng)?！菊故尽咳粘Ｉ钪械慕饘俸辖鹩闷贰！咀灾鲗W(xué)習(xí)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬材料?！驹O(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識(shí)用于建設(shè)祖國、報(bào)效祖國的責(zé)任感。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘課后1-6題四、總結(jié)提高，約3分鐘這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬材料：金屬和金屬合金。知道了金屬的物理性質(zhì)和生活中常見的一些合金材料。五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”課后反思：

【板書設(shè)計(jì)】第八單元課題1金屬材料一、金屬1、物性：常溫下大部分為銀白色固體，有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。2、特性：銅是紫紅色、金是黃色；大多數(shù)金屬在常溫下為固態(tài)，但汞是液態(tài)3、性質(zhì)決定用途二、合金1、定義及常見合金──生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。第八單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目的:1.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：金屬活動(dòng)性順序；對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。突破：通過教師正確的引導(dǎo)、質(zhì)疑，再加上實(shí)驗(yàn)探究，逐一得出結(jié)論。學(xué)情分析學(xué)生之前對(duì)本節(jié)內(nèi)容基本是一無所知，比較陌生。學(xué)生只有在教師的正確引導(dǎo)下，提出質(zhì)疑，進(jìn)而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生最終得出結(jié)論，知道金屬活動(dòng)性順序。教法學(xué)法問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)】1.金屬的物理性質(zhì)有哪些？2.鐵的合金有哪些？氧化鐵、四氧化三鐵是鐵的合金嗎？學(xué)生思考，回答；教師點(diǎn)評(píng)；【導(dǎo)入新課】要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。（板出課題）二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【復(fù)習(xí)回憶】之前學(xué)習(xí)了鎂條、鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式？學(xué)生思考，回答?！驹O(shè)計(jì)意圖】復(fù)習(xí)舊知，引出新的學(xué)習(xí)內(nèi)容?！疽龑?dǎo)】通過上面的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)金屬可以與氧氣反應(yīng)，只是反應(yīng)的條件不同。一、與氧氣的反應(yīng)【板書】4Na+O2====2Na2O2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃加加熱3Fe+2O2Fe3O4加加熱2Cu+O22CuO（此處需要書寫）【引導(dǎo)對(duì)比】由上至下，金屬與O2反應(yīng)的條件不同且對(duì)條件的要求依次增高?？梢娊饘僦g的活潑性（活動(dòng)性）不同，活動(dòng)性Na、Mg、Al>Fe>Cu【質(zhì)疑】所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)嗎？如果不是，能舉出一些例子嗎？學(xué)生思考，回答?！驹賳枴俊罢娼鸩慌禄馃挕闭f明了什么？學(xué)生思考，回答?！驹O(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異?！局v述】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性?！举|(zhì)疑】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？學(xué)生思考，回答?！局v述】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故?！举|(zhì)疑】為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？學(xué)生思考，回答。【設(shè)計(jì)意圖】聯(lián)系生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地看待問題【過渡】那么Na、Mg、Al三者之間的活動(dòng)性又如何呢？我們就有必要知道金屬與酸的反應(yīng)。二、與酸的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】課本活動(dòng)與探究1金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）鎂反應(yīng)劇烈，放出大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2?鋅反應(yīng)較劇烈，放出較多氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?鐵反應(yīng)較慢，放出少量氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2?銅無變化----------------【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。【引導(dǎo)】分析化學(xué)方程式：單質(zhì)+化合物==單質(zhì)+化合物這種由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)：（手寫）教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比反應(yīng)的現(xiàn)象，得出：活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu【過渡】經(jīng)過許多類似的實(shí)驗(yàn)探究，歸納和總結(jié)了常見金屬的活動(dòng)性：三、與金屬化合物溶液的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】課本活動(dòng)探究2注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色的固體析出溶液由藍(lán)色變無色Al+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有白色的固體析出溶液由無色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒有明顯變化-----------【引導(dǎo)】分析化學(xué)方程式，上述反應(yīng)都是置換反應(yīng)。Al+CuSO4=FeSO4+CuAl能置換出Cu，因此Al>CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu能置換出Ag，因此Cu>AgCu+Al2（SO4）3-------不反應(yīng)Cu不能置換出Al。結(jié)合金屬活動(dòng)性順序、對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)得出：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！究偨Y(jié)】通過金屬的上述三點(diǎn)性質(zhì)，得出金屬活動(dòng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘課后1、2、3題四、總結(jié)提高，約3分鐘這節(jié)課我們主要通過實(shí)驗(yàn)探究知道了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，總而總結(jié)出金屬的活動(dòng)性順序，以及金屬活動(dòng)性順序中的規(guī)律。五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)的“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO

Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au二、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：A+BC→AC+B三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag二、金屬活動(dòng)性順序第八單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目的:1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法和防止金屬生銹的簡單方法；2、通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法；3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理、金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法；冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。突破：通過教師合適、正確的引導(dǎo)，使學(xué)生明白煉鐵的原理；再通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鐵制品生銹的條件，進(jìn)而總結(jié)出防止鐵制品生銹的方法；又通過練習(xí)掌握本節(jié)課的計(jì)算。學(xué)情分析前面學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)、CO還原氧化銅的知識(shí)，并具有一些基本的實(shí)驗(yàn)探究能力，對(duì)本節(jié)課的順利完成做了充分的準(zhǔn)備。但是有關(guān)工業(yè)煉鐵的計(jì)算是本節(jié)課的難點(diǎn)，要注意引導(dǎo)和反復(fù)的練習(xí)，使學(xué)生最終突破該難點(diǎn)。教法學(xué)法自主學(xué)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探法、練習(xí)法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘直接導(dǎo)入新課二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【復(fù)習(xí)】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，金屬之間的活動(dòng)性有強(qiáng)弱之分?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬Na、Mg、Al等能在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化物（化合物），而活動(dòng)性弱的金屬Cu、Ag一般不易反應(yīng)，不會(huì)形成化合物。因此，金屬資源中除少數(shù)很不活潑的金屬金、銀燈光都單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在?！具^渡】既然自然界的金屬大多以化合物形式存在，這些化合物存在于哪里呢？礦石！工業(yè)上就是冶煉鐵礦石，從中得到金屬。一、工業(yè)煉鐵【引導(dǎo)】常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃銅礦等。見課本16頁如赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，由Fe2O3-----Fe，是一個(gè)失去氧的過程，就需要得氧的物質(zhì)，一般使用CO。1、原理：Fe2O3+CO=======Fe+CO2（條件是高溫）【分析】煉鐵爐中發(fā)生的反應(yīng)（由下至上）【再引導(dǎo)分析】實(shí)驗(yàn)室CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化鐵由紅色變成黑色。（2）注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通CO后點(diǎn)燃酒精噴燈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱后停止通CO。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要處理尾氣CO。【設(shè)計(jì)意圖】復(fù)習(xí)鞏固舊知，還能使學(xué)生更好掌握新知識(shí)?！具^渡】在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)要考慮用料和產(chǎn)量的問題。例：用1000t氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？（課本19頁）【同步練習(xí)】課本22頁第4題?！驹O(shè)計(jì)意圖】學(xué)以致用?！境鍪举Y料】1.一些礦物可供開采的年限：

【質(zhì)疑】通過這份統(tǒng)計(jì)表，你得到什么啟示？學(xué)生思考，回答：礦物的儲(chǔ)量有限，金屬資源有限，不可再生。2.據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20％-40％，這個(gè)數(shù)字多么驚人?。　驹儋|(zhì)疑】看了這兩份資料，我們應(yīng)該怎么做？學(xué)生思考，回答：要保護(hù)金屬資源。（板書標(biāo)題）【設(shè)計(jì)意圖】通過相關(guān)的資料、數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，學(xué)生易接受。【過渡】每年有20％-40％的金屬資源因腐蝕而報(bào)廢，要保護(hù)金屬資源，首先要解決金屬生銹問題。二、金屬資源的保護(hù)1、金屬的生銹【實(shí)驗(yàn)探究】課本19頁結(jié)論：鐵生銹需要與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸?！局v述】鐵銹的主要成分是Fe2O3，它是一層疏松的結(jié)構(gòu)，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)。但是鋁表面形成的Al2O3卻是一層致密的保護(hù)膜，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)探究得到結(jié)論，學(xué)生容易接受。【過渡】鐵有空氣（氧氣）、水時(shí)會(huì)生銹；要使鐵不生銹就要無空氣、無水即隔絕空氣、隔絕水。那么在生活中，為了防止鐵制品生銹，我們具體有什么方法呢？【質(zhì)疑】利用隔絕水的原理，有什么方法？學(xué)生思考，回答：保持鐵制品表面清潔、干燥。（板書）【再質(zhì)疑】利用隔絕空氣的原理，又有什么方法？學(xué)生思考，回答：在表面形成一層保護(hù)膜。教師補(bǔ)充：在鐵制品表面刷油、涂漆、鍍耐腐蝕金屬（鍍鉻）。（板書）【過渡】我們知道純鐵易生銹而鐵的合金不銹鋼不易生銹，所以我們可以將金屬制成合金，如不銹鋼。（板書）【總結(jié)】防止金屬腐蝕的方法：1、保持鐵制品表面清潔、干燥。2、在鐵制品表面刷油、涂漆、鍍耐腐蝕金屬（鍍鉻）。3、將金屬制成合金，如不銹鋼【過渡】金屬資源是有限的，怎樣保護(hù)金屬資源呢？2.金屬資源的保護(hù)自主學(xué)習(xí)課本20-21頁學(xué)生閱讀課本，思考回答：（1）防止金屬腐蝕（2）回收、利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的替代品，如塑料【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、概括知識(shí)的能力。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)的“課堂達(dá)標(biāo)10分鐘”四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課，你有什么收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)的“課后作業(yè)部分”課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+CO=======Fe+CO2（條件是高溫）二、金屬資源的保護(hù)1、金屬的生銹：鐵生銹需要與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸。防止金屬腐蝕的方法：（1）保持鐵制品表面清潔、干燥。（2）在鐵制品表面刷油、涂漆、鍍耐腐蝕金屬（鍍鉻）。(3)將金屬制成合金，如不銹鋼2.金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬腐蝕（2）回收、利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的替代第九單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1溶液的形成（第1課時(shí)）教學(xué)目的:1、概念；認(rèn)識(shí)溶液的基本、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；2、知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等基本特征；3、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：建立有關(guān)溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系；對(duì)溶解過程的微觀認(rèn)識(shí)；突破：多舉例，舉生活中常見的事例，通過分析這些學(xué)生熟知的溶解現(xiàn)象，使學(xué)生理解、掌握有關(guān)溶質(zhì)、溶劑的知識(shí)。學(xué)情分析學(xué)生對(duì)于“溶液”并不陌生，他們不僅在實(shí)際生活中經(jīng)常接觸并應(yīng)用到溶液，在實(shí)驗(yàn)室也多次用到溶液，如鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。學(xué)生還知道很多化學(xué)反應(yīng)就是在溶液中進(jìn)行的，因此能列舉出一些常見的溶液，對(duì)溶液由一定的感性認(rèn)識(shí)，從心理上和知識(shí)背景上都具備了學(xué)習(xí)本課題的條件。教法學(xué)法多媒體教學(xué)法、自主學(xué)習(xí)法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【展示】大海圖片【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)溶液有一感性認(rèn)識(shí)。【講述】大海實(shí)際上就是組成復(fù)雜的溶液，它對(duì)生物的生存、大氣的活動(dòng)、地球內(nèi)部的變遷等都有重要的作用?！具^渡】既然溶液對(duì)我們的生活這么重要，我們就有必要學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)，首先要知道溶液的形成。（板出課題）二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘一、溶液【實(shí)驗(yàn)9-1】物質(zhì)的溶解形成溶液在20ml水中加入一勺蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。一位學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生認(rèn)真觀察。學(xué)生觀察得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖固體消失，成為無色透明液體即蔗糖溶液。同學(xué)們思考以下問題:1、為什么這些固體會(huì)“消失”在水中？（微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)）2、硫酸銅溶液顏色深淺是否相同?雪碧各處的味道是否一樣？（說明溶液具有均一性）3、形成溶液后，有固體與液體分離嗎？（說明溶液具有穩(wěn)定性）4、此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？（說明溶液是混合物）【自主學(xué)習(xí)課本26頁】回答問題，教師補(bǔ)充。【設(shè)計(jì)意圖】帶著問題學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、解決問題的能力。【多媒體展示】物質(zhì)溶解的微觀過程?！驹O(shè)計(jì)意圖】將抽象知識(shí)化為具體知識(shí)，學(xué)生容易理解?！局v述】“蔗糖”哪里去了呢？原來蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種混合物---蔗糖溶液。取出蔗糖溶液中的任意一部分（上、中、下層），比較發(fā)現(xiàn)它們的組成、性質(zhì)完全相同。1、定義：像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物?！緦W(xué)情預(yù)設(shè)】學(xué)生通過溶液的定義以及生活常識(shí)容易誤認(rèn)為“溶液都是無色的液體”，需要實(shí)物使學(xué)生改變這樣的觀點(diǎn)?！境鍪尽繋追N實(shí)驗(yàn)室常見溶液：硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液注意：溶液一般都是透明的！【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生對(duì)溶液有一大體、表象的認(rèn)識(shí)?！九袛唷颗Ｄ?、豆?jié){是否是溶液？【講述】溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成。故溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。（板書2、組成）學(xué)生思考，回答；教師補(bǔ)充；【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)運(yùn)用、鞏固知識(shí)?！締栴}】在上述的蔗糖溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？學(xué)生思考，回答。【講述】水能溶解多種物質(zhì)，是一種常見的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑?！締栴}】溶液具有怎樣的特征呢？學(xué)生通過定義得出答案：均一性、穩(wěn)定性。（板書3、特征）【講述】均一性是指溶液中各部分的組成、性質(zhì)完全相同，與所取溶液的位置、數(shù)量無關(guān)。外界條件不變則溶液中的溶質(zhì)、溶劑都不改變，二者不會(huì)從溶液中分離出來。【問題】牛奶、豆?jié){為什么不是溶液呢？學(xué)生思考，回答；教師指正；【學(xué)情預(yù)設(shè)】上述問題是學(xué)生最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，要舉例說明。學(xué)生思考，回答；教師補(bǔ)充。【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)鞏固知識(shí)?！举|(zhì)疑1】溶液的溶劑只能是水嗎？水能溶解所有的物質(zhì)嗎？【實(shí)驗(yàn)9-2】學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶質(zhì)溶劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碘水碘幾乎不溶于水碘汽油碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀水高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀汽油高錳酸鉀不溶于汽油【問題】對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)，從溶解性方面能得到什么結(jié)論？學(xué)生思考，回答；教師補(bǔ)充：溶液的溶劑不只是水，汽油、酒精也是；同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不相同?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，學(xué)生容易接受。【質(zhì)疑2】上述實(shí)驗(yàn)是固體溶解在液體中，液體與液體是否相互溶解呢？【實(shí)驗(yàn)9-3】乙醇溶解在水中溶質(zhì)溶劑振蕩前振蕩后靜置后結(jié)論酒精水分層均勻混合不分層乙醇和水互溶【問題】怎樣確定溶液中的溶質(zhì)、溶劑呢？（板書4、溶質(zhì)、溶劑的判斷）學(xué)生先思考，教師引導(dǎo)【講述】a、溶質(zhì)可以是固體（食鹽水溶液、硫酸銅溶液蔗糖溶液）、液體、氣體（稀鹽酸、汽水）；b、當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，一般把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)；c、通常，只要溶液中有水存在，不論水的含量是多少，一把水作為溶劑。d、水能溶解許多物質(zhì)，所以當(dāng)不特別指明溶劑時(shí)，一般指的是水溶液。例如：汽水中溶解許多物質(zhì)，如糖、檸檬酸、二氧化碳，都是溶質(zhì)?！究偨Y(jié)】一般，溶質(zhì)在前，溶劑在后！如：硫酸銅溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液注意：如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化則生成物是溶質(zhì)。如：CO2溶于水，生成碳酸?！菊n堂練習(xí)二】指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)溶劑（1）油脂溶解在汽油里：（2）CO2溶于水的溶液：（3）硫酸銅溶液：（4）75%的酒精溶液：（5）鹽酸：（6）10ml汽油、90ml豆油（7）90ml酒精、10ml水學(xué)生思考，回答；教師點(diǎn)評(píng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】及時(shí)鞏固知識(shí)?！具^渡】溶液在日常生活中具有哪些用途呢？【課件展示】相關(guān)圖片【講述】溶液與人們的生活息息相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以提高反應(yīng)速率；動(dòng)物攝取的食物必須經(jīng)過消化，變成溶液才能被吸收；三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)10分鐘”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后30分鐘”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題1溶液的形成（第一課時(shí)）一、溶液1、定義：像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、組成：由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成3、特征：均一性、穩(wěn)定性4、溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分：固體+液體：液體為溶劑氣體+液體：液體為溶劑看狀態(tài)：液體+液體：量多的是溶劑液體+水：不論水的多少，水都為溶劑（只要有水，水就為溶劑）規(guī)律：一般溶質(zhì)在前、溶劑在后注意：當(dāng)不特別指明溶劑時(shí)，一般是水溶液。當(dāng)物質(zhì)在溶解的過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則生成物是溶質(zhì)第九單元第2課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1溶液的形成（第2課時(shí)）教學(xué)目的:1、知道一些常見的乳化現(xiàn)象；2、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化；3、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：掌握常見物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化。對(duì)物質(zhì)溶解時(shí)溫度變化的理解。突破：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，通過親手做實(shí)驗(yàn)得出相關(guān)結(jié)論，學(xué)生容易掌握知識(shí)；再通過同步訓(xùn)練，使知識(shí)得以及時(shí)的鞏固，最終掌握。學(xué)情分析學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，知道生石灰在溶解時(shí)會(huì)放出熱量，所以對(duì)物質(zhì)吸熱、放熱現(xiàn)象有一定的了解，應(yīng)該很容易理解；但是乳化現(xiàn)象，學(xué)生很陌生，只有借助實(shí)驗(yàn)，學(xué)生才能理解。教法學(xué)法分組實(shí)驗(yàn)法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)舊知】【設(shè)疑】把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做活動(dòng)與探究(四)：【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生帶著疑問進(jìn)行學(xué)習(xí)。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘學(xué)生觀察現(xiàn)象，并記錄。試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的

試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水、植物油、洗滌劑【講述】從實(shí)驗(yàn)中可以看到，用力振蕩盛有水和植物油的試管后，得到乳狀渾濁的液體，這就是一種乳濁液。在這種液體里分散著不容于水的、有許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。這種乳濁液不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置會(huì)分層。一、乳濁液1、定義：在這種液體里分散著不容于水的、有許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液?！局v述】植物油中加入洗滌劑后，植物油沒有溶解但是形成的乳濁液卻能穩(wěn)定存在，不再分層。這其實(shí)就是洗滌劑的乳化作用。2、乳化作用：洗滌劑、乳化劑具有的作用。洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，使乳濁液的穩(wěn)定增強(qiáng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，學(xué)生容易接受?！举|(zhì)疑】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，汽油也能去油污，這是不是乳化原理呢？學(xué)生思考，回答。【講述】汽油可以去油污也就是汽油可以溶解油污即溶解作用。【過渡】我們知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化，主要表現(xiàn)在熱量的變化。二、溶解過程的吸熱、放熱現(xiàn)象【講述】物質(zhì)溶解的過程都會(huì)發(fā)生2個(gè)變化：擴(kuò)散過程、水合過程。擴(kuò)散過程：溶質(zhì)分子、離子在水中擴(kuò)散的過程（吸熱）水合過程：溶質(zhì)分子、離子在水分子的作用下，生成水合分子、離子的過程（放熱）若Q吸熱>Q放熱：溶液溫度降低若Q吸熱=Q放熱：溶液溫度不變?nèi)鬛吸熱<Q放熱：溶液溫度升高【問題】設(shè)計(jì)方案證明物質(zhì)在溶解過程中溫度的變化。教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、回答：方法1、利用溫度計(jì)方法2、用手觸摸方法3、套小氣球（熱脹冷縮）【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】NH4NO3、NaCl、NaOH溶于水是熱量的變化學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察物質(zhì)在溶解前后溶液溫度的變化并記錄：溶質(zhì)NH4NO3NaClNaOH加入溶質(zhì)前（水的溫度）溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后（溶液的溫度）對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：NH4NO3：溶解時(shí)吸熱------溶液溫度降低NaCl：-------溶液溫度不變NaOH：溶解時(shí)放熱------溶液溫度升高有的物質(zhì)在溶解時(shí)吸熱，有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱?！驹O(shè)計(jì)意圖】學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！就骄毩?xí)】【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)以致用。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)10分鐘”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)部分”課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題1溶液的形成(第2課時(shí))一、乳濁液1、定義：2、乳化現(xiàn)象：二、溶解過程擴(kuò)散過程：溶質(zhì)分子、離子在水中擴(kuò)散的過程（吸熱）水合過程：溶質(zhì)分子、離子在水分子的作用下，生成水合分子、離子的過程（放熱）若Q吸熱>Q放熱：溶液溫度降低，如NH4NO3若Q吸熱=Q放熱：溶液溫度不變，如NaCl若Q吸熱<Q放熱：溶液溫度升高，如NaOH第九單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題2溶解度（第1課時(shí)）教學(xué)目的:1.理解飽和溶液的涵義；2.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念；3.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：理解飽和溶液的概念；理解飽和溶液的概念；突破：通過演示實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，得出飽和溶液的定義，又舉例分析，使學(xué)生理解飽和溶液的定義；再通過同步練習(xí)，使學(xué)生最終掌握。學(xué)情分析學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，知道物質(zhì)在水中的溶解是有一定限度的，但不知道會(huì)形成飽和溶液，所以只有通過實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道飽和溶液，并最終理解、掌握。教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、歸納法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)舊知】什么叫溶液？溶液是由什么組成？學(xué)生思考，回答；教師補(bǔ)充【引入】我們知道實(shí)驗(yàn)易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限制地溶解實(shí)驗(yàn)?zāi)?？學(xué)生回答：能、不能【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生帶著問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！具^渡】下面我們就以NaCl、KNO3為例探討這個(gè)問題。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【實(shí)驗(yàn)9-5】NaCl的溶解教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15ml水，攪拌教師分析實(shí)驗(yàn)得出（不）飽和溶液的定義?！驹O(shè)計(jì)意圖】根據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出相關(guān)結(jié)論，學(xué)生容易理解、掌握。一、（不）飽和溶液1、定義：飽和溶液：在一定溫度下、一定溶劑中，不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。學(xué)生根據(jù)上述定義，嘗試歸納不飽和溶液胡定義。不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑中，還能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！九e例】剛才的實(shí)驗(yàn)中，在室溫下、15ml溶劑水中，5g的氯化鈉能全部溶解，形成的是氯化鈉的不飽和溶液；10g的氯化鈉不能全部溶解，形成的是氯化鈉的飽和溶液。(將結(jié)論填在表格里)【講述】在上述定義中需要注意2個(gè)問題：a.“在一定溫度下、一定溶劑中”解釋：在室溫下，10g氯化鈉不能全溶，形成飽和溶液。若溫度升高（40℃），10g氯化鈉可以全部溶解，形成的是不飽和溶液。在20ml水中，10g氯化鈉不能全溶，形成飽和溶液。若增加溶劑（30ml），10g氯化鈉可以全溶，形成的是不飽和溶液。b.“這種溶質(zhì)”解釋：在室溫下，35ml水中，10g氯化鈉形成氯化鈉飽和溶液，但是還可以溶解少量硝酸鉀形成硝酸鉀不飽和溶液?！驹O(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生可以更好的理解二者定義。【質(zhì)疑】如何判斷溶液是否飽和呢？（教師適時(shí)引導(dǎo)“從定義”角度分析）學(xué)生思考，回答。2、判斷方法：在溫度、溶劑不變的條件下，向原溶液中再加入少量該溶質(zhì)，看其是否溶解?！緦?shí)驗(yàn)9-6】硝酸鉀的溶解教師演示，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻師生分析溶液的飽和情況?！緦?duì)比】上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)9-5：溶液飽和-----加15ml水-----溶液不飽和實(shí)驗(yàn)9-6：溶液飽和---------加熱-------溶液不飽和溶液不飽和------冷卻----------溶液飽和【結(jié)論】飽和溶液、不飽和溶液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)，再進(jìn)行對(duì)比，容易得出結(jié)論、3、二者轉(zhuǎn)化但是：Ca（OH）2特殊【過渡】在實(shí)驗(yàn)9-6中，將硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻，會(huì)析出晶體，這就是結(jié)晶現(xiàn)象。二、結(jié)晶1、定義：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶?！局v述】在實(shí)驗(yàn)9-6中是通過冷卻熱飽和溶液使硝酸鉀溶液結(jié)晶，這就是結(jié)晶的方法。2、結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑【播放】海水曬鹽三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)10分鐘”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘這節(jié)課，我們主要學(xué)習(xí)了飽和溶液、不飽和溶液的相關(guān)知識(shí)、二者的轉(zhuǎn)化方法、結(jié)晶及結(jié)晶方法。五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題2溶解度一、（不）飽和溶液1、定義：飽和溶液：在一定溫度下、一定溶劑中，不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑中，還能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)胡溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、判斷方法：在溫度、溶劑不變的條件下，向原溶液中再加入少量該溶質(zhì)，看其是否溶解。3、二者轉(zhuǎn)化二、結(jié)晶1、定義：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。2、結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑第九單元第2課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題2溶解度（第2課時(shí)）教學(xué)目的:1、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線；2、學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念；3、樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念；正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念；突破：通過舉學(xué)生身邊有關(guān)物質(zhì)溶解的例子，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，得出相關(guān)定義；再通過同步練習(xí)使學(xué)生最終掌握、鞏固所學(xué)知識(shí)。學(xué)情分析學(xué)生都知道物質(zhì)在一定溫度、一定溶劑中的溶解是有限度的即溶解度，但是對(duì)溶解度的相關(guān)定義和“四要素”較陌生，需要教師正確引導(dǎo)得出。對(duì)于影響溶解度的因素，學(xué)生只有通過相關(guān)的例子最終理解、掌握，再通過同步練習(xí)，鞏固知識(shí)。教法學(xué)法舉例法、練習(xí)法、討論法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)】1、什么是（不）飽和溶液？二者是如何轉(zhuǎn)化的？2、結(jié)晶的方法有哪些？【講述】蔗糖、食鹽易溶解在水中，但是不能無限制地溶解。一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫做溶解性。通常用溶解度的大小來反映溶解性的強(qiáng)弱。這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解度的相關(guān)知識(shí)。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【過渡】溶質(zhì)可以是固、液、氣體物質(zhì)，首先來學(xué)習(xí)固體的溶解度。一、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。強(qiáng)調(diào)：定義中的“四要素”即溫度、100g溶劑、飽和、質(zhì)量。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)）。我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度是36g?！締栴}】20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是？學(xué)生思考，回答；教師注意引導(dǎo)。【練習(xí)1】有關(guān)硝酸鉀的說法，正確的是（）A、20℃，20克硝酸鉀溶解在100克水里，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20克。B、20℃時(shí)，20克硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20克。C、把31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20克。D、20℃時(shí)，31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20克。（學(xué)情預(yù)設(shè)：教師注意引導(dǎo)對(duì)“四要素”的分析。）【練習(xí)2】在20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是33克則在20℃時(shí)，100g水中溶解氯化鉀g達(dá)到飽和?！揪毩?xí)3】硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克則此溫度下配制的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是多少？學(xué)生思考，回答；教師點(diǎn)評(píng)；【質(zhì)疑】大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，思考影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？學(xué)生多數(shù)能思考到：溫度的影響教師舉例引導(dǎo)；如：碘不能溶解在水中，高錳酸鉀卻能溶解在水中，這說明什么？又如：碘不能溶解在水中，卻能溶解在汽油中，這又說明什么？學(xué)生再次思考，回答：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2、影響因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)【講述】我們一般用列表法、曲線法來表示物質(zhì)的溶解度。3、溶解度的表示方法：列表法（如表9-1）、曲線法（如表9-12）【觀察表9-12、9-13】思考：（1）這些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？（2）從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？教師指導(dǎo)學(xué)生觀察上述溶解度曲線，回答問題：可以查出：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度的大?。徊煌镔|(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。淮蠖鄶?shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀、氯化銨；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如：氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：熟石灰（氫氧化鈣）二、氣體的溶解度1、定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，在一定溫度水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。強(qiáng)調(diào)：“四要素”101kpa、一定溫度、一定溫度、飽和如：氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kpa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)?，則在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024?！举|(zhì)疑】影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素有哪些？不妨進(jìn)行下面的討論。【討論】課本38頁（1）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)？教師引導(dǎo)：汽水中的二氧化碳是通過加壓使二氧化碳進(jìn)入，打開瓶蓋，氣體的壓強(qiáng)會(huì)減?。欢攘似?，人會(huì)打嗝其實(shí)是氣體沖出的過程，氣體的溶解度減小。學(xué)生思考，回答。2、影響因素：P：P越小，氣體的溶解度越小；（正比）T：T越高，氣體的溶解度越?。唬ǚ幢龋揪毩?xí)】增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是A、升溫減壓B、升溫加壓C、降溫增壓D、降溫減壓三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)10分鐘”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題2溶解度（第2課時(shí)）一、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、影響因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)3、表示方法：列表法、曲線法二、氣體的溶解度1、定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，在一定溫度水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2、影響因素：壓強(qiáng)、溫度第九單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題3溶液的濃度教學(xué)目的:1、掌握一種溶液組成的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3、學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算；配制溶液的操作步驟；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；突破：直接引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，再通過一系列的計(jì)算，逐步掌握此類型的計(jì)算；對(duì)于溶液的配制，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)，歸納溶液配制的方法步驟。學(xué)情分析學(xué)生對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算有一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，本節(jié)課可以直接引入公式進(jìn)行簡單計(jì)算，再逐步進(jìn)行稍微復(fù)雜的計(jì)算，只有通過一定量的計(jì)算，最終掌握。教法學(xué)法練習(xí)法、對(duì)比法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【實(shí)驗(yàn)9-7】展示3種不同顏色（濃度）的CuSO4溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)20g0.1g20.1g2藍(lán)色20g0.5g20.5g3深藍(lán)20g2g22g【比較】發(fā)現(xiàn)，三種溶液的顏色由淺到深即溶液的濃度由小到大，也就是溶液的顏色越深、溶液的濃度越大?！局v述】對(duì)于有顏色的溶液，根據(jù)顏色的深淺可以粗略判斷溶液濃度的大小，但是不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。通常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小反映溶液的濃、稀。（板書課題）【設(shè)計(jì)意圖】展示溶液，較為形象；比較溶液顏色，得出結(jié)論。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（手寫）【題型一】已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1、實(shí)驗(yàn)9-7中各溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【討論】課本43頁【題型二】已知溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16℅的氯化鈉溶液進(jìn)行選中?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（學(xué)情預(yù)設(shè)：數(shù)據(jù)很多，學(xué)生容易混淆，教師注意引導(dǎo)學(xué)生分析題目中的各個(gè)數(shù)據(jù)）【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，尋找突破口解題的能力?！具^渡】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中往往需要把現(xiàn)有的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢？【討論】溫度不變，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。繉W(xué)生討論，思考，回答：增加溶質(zhì)-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大增加溶劑-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【題型三】溶液稀釋和配制問題例3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98℅的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20℅的硫酸溶液，需要加水多少克？（學(xué)情預(yù)設(shè)：學(xué)生不容易發(fā)現(xiàn)前后之間的聯(lián)系，要引導(dǎo)學(xué)生分析“在稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變”）【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)分析題目，找到列方程式的依據(jù)。【練一練】1、把200g20℅的食鹽水溶液稀釋成10℅的溶液需加水多少克？2、把30g20℅的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【題型四】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式例4、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（學(xué)情預(yù)設(shè)：引導(dǎo)學(xué)生分析溶液的組成，知道100g是溶質(zhì)+溶劑的質(zhì)量，即100g不是溶質(zhì)的質(zhì)量，不能直接帶入計(jì)算）【設(shè)計(jì)意圖】通過分析溶液的組成，防止學(xué)生直接將溶液的質(zhì)量帶入計(jì)算的錯(cuò)誤做法?！揪氁痪殹?3g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20℅的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是多少？【過渡】要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要的儀器和操作有哪些？引導(dǎo)學(xué)生分析、討論二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如：配制50g6℅的氯化鈉溶液（學(xué)情分析：引導(dǎo)學(xué)生分析該溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量）【演示實(shí)驗(yàn)】儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒步驟：計(jì)算---稱量、量取---溶解注意強(qiáng)調(diào)：1、天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則；2、量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可仰視、俯視；3、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。【設(shè)計(jì)意圖】通過演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生記憶深刻，容易掌握知識(shí)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（需要手寫）二：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒步驟：計(jì)算---稱量、量取---溶解注意：1、天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則；2、量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可仰視、俯視；3、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。第十單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1常見的酸和堿（第1課時(shí)）教學(xué)目的:1、知道幾種常見的酸的主要性質(zhì)和用途；2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性和使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；突破：首先從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡單地反應(yīng)酸和堿能與指示劑反應(yīng)而顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿；再通過一系列的實(shí)驗(yàn)探究，分析總結(jié)算的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)情分析在實(shí)際生活中，學(xué)生對(duì)于酸和堿有一些簡單的認(rèn)識(shí)，能說出一些酸，如醋酸、乳酸、果酸等，但對(duì)于酸具有的化學(xué)性質(zhì)沒有完整的認(rèn)識(shí)；而對(duì)于石蕊溶液，學(xué)生之前接觸、學(xué)習(xí)過，較為熟悉。本節(jié)課就利用學(xué)生熟知的酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，進(jìn)而歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法、歸納總結(jié)法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【問題】“酸”對(duì)于大家可能不陌生，你能說說生活中你接觸的“酸”有哪些嗎？學(xué)生思考，回答：食醋、蘋果、酸奶中都有“酸”。教師補(bǔ)充：其實(shí)這位同學(xué)剛才說的食醋中含有的是醋酸，蘋果中含有的是果酸，酸奶中含有的是乳酸，汽水中含有的是碳酸。【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)際生活問題，吸引學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！局v述】對(duì)于“堿”，大家不太熟悉，其實(shí)石灰水中的氫氧化鈣、清潔劑中的氫氧化鈉都是堿。這節(jié)課，我們首先來學(xué)習(xí)有關(guān)酸的知識(shí)。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【質(zhì)疑】如何區(qū)分酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)呢？學(xué)生思考后教師告訴大家是利用酸堿指示劑。一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常用的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液【過渡】上述兩種指示劑都會(huì)顯示什么顏色呢？【實(shí)驗(yàn)10-1】學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液【思考】對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液分別遇到酸和堿溶液會(huì)顯示什么顏色？學(xué)生思考，回答：遇酸遇堿紫色石蕊溶液變紅變藍(lán)無色酚酞溶液不變色變紅【講述】通過上述兩種指示劑顏色的變化，我們就可以鑒別出溶液的酸堿性。【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，學(xué)生印象會(huì)深刻?！具^渡】下面我們來學(xué)習(xí)有關(guān)“酸”的知識(shí)。二、常見的酸引導(dǎo)學(xué)生回憶學(xué)習(xí)過的酸。常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）【過渡】這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸的相關(guān)知識(shí)。先學(xué)習(xí)其物理性質(zhì)。1、物理性質(zhì)【出示】鹽酸、硫酸溶液【實(shí)驗(yàn)10-2】鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠油狀的液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象形成白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味密度1.191.84用途重要的化工原料；除銹、制造藥物、胃酸的主要成分重要的化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、除銹、作干燥劑【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)物，引導(dǎo)學(xué)生得出知識(shí)?！舅伎肌繚恹}酸、濃硫酸溶液分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間，溶液的質(zhì)量會(huì)有怎樣的變化？教師注意從二者的特性入手引導(dǎo)，學(xué)生思考回答。【設(shè)計(jì)意圖】利用上述性質(zhì)，解決實(shí)際問題。【講述】濃硫酸還具有強(qiáng)烈的腐蝕性?！緦?shí)驗(yàn)10-3】學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并記錄。放置一會(huì)后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字用小木棒蘸少量濃硫酸將農(nóng)硫酸滴到一小塊布上【講述】濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪走紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。因此，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸站在皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)10-4】濃硫酸的稀釋【學(xué)情預(yù)設(shè)】根據(jù)生活常識(shí)，學(xué)生會(huì)認(rèn)為濃硫酸的稀釋是“向其中加入一定量的水”，這是錯(cuò)誤做法，注意強(qiáng)調(diào)。將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)?！局v述】通過上面實(shí)驗(yàn)我們知道，在稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，甚至飛濺?！具^渡】學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)，二者又有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢2、化學(xué)性質(zhì)【探究性實(shí)驗(yàn)】（1）在白色滴定板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸說明：酸可以與酸堿指示作用。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵說明：酸可以與活潑金屬反應(yīng)。（3）在盛有稀鹽酸、稀硫酸的試管中分別放入一根生銹的鐵釘，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸說明：酸可以與金屬氧化物反應(yīng)?！究偨Y(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)有：可以與酸堿指示作用；可以與活潑金屬反應(yīng)；可以與金屬氧化物反應(yīng)。【設(shè)計(jì)意圖】利用三組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酸的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題1常見的酸和堿（第1課時(shí)）一、酸堿指示劑定義：能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常用的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液遇酸遇堿紫色石蕊溶液變紅變藍(lán)無色酚酞溶液不變色變紅二、常見的酸鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)：可以與酸堿指示作用；可以與活潑金屬反應(yīng)；可以與金屬氧化物反應(yīng)第十單元第2課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1常見的酸和堿（第2課時(shí)）教學(xué)目的:1、知道幾種常見的堿的主要性質(zhì)和用途；2、認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性和使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：堿的化學(xué)性質(zhì)；酸和堿各自相似的原因；突破：利用學(xué)生之前學(xué)習(xí)過、熟知的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)比、總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生容易掌握。學(xué)情分析學(xué)生對(duì)于有關(guān)堿的知識(shí)較為陌生，通過舉例使學(xué)生熟悉堿，再通過回憶、對(duì)比之前學(xué)習(xí)過的相似的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)。教法學(xué)法對(duì)比法、歸納法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)】1、常見的酸有哪些？用化學(xué)式表示2、濃鹽酸、濃硫酸各有什么特性？3、酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【設(shè)計(jì)意圖】鞏固舊知識(shí)?！局苯訉?dǎo)入】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)常見的堿。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘一、常見的堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O【過渡】這節(jié)課主要學(xué)習(xí)NaOH、Ca(OH)2兩種堿。注意強(qiáng)調(diào)“堿”類物質(zhì)在化學(xué)式上具有共同點(diǎn)，有助于判斷物質(zhì)的類別。1、物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】課本相關(guān)內(nèi)容，填寫表格。NaOHCa(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色、片狀固體白色、粉末狀固體溶解性易溶于水微溶于水腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性特性吸水性---------用途重要的化工原料制造肥皂、造紙、紡織；清潔劑建筑材料，保護(hù)樹木，改良酸性土壤，農(nóng)藥波爾多液【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力；利用表格進(jìn)行對(duì)比記憶，知識(shí)不易混淆。【思考】利用前面所學(xué)知識(shí)，思考濃硫酸、氫氧化鈉都有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用于干燥氣體，二者有何區(qū)別？（引導(dǎo)：濃硫酸是酸性物質(zhì)，遇到堿性氣體會(huì)反應(yīng)，影響氣體的生成。）學(xué)生思考、回答，教師補(bǔ)充：濃硫酸（酸性）：干燥酸性、中性氣體。（H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl）NaOH（堿性）：干燥堿性、中性氣體。（H2、O2、CO、NH3）2、化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】說明：堿可以與酸堿指示劑作用。【回憶檢驗(yàn)CO2氣體的相關(guān)知識(shí)】（此處需手寫）說明：堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)。如與CO2反應(yīng)【總結(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)：可以與酸堿指示劑作用?？梢耘c非金屬氧化物反應(yīng)【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，學(xué)生容易接受。【思考】利用上述反應(yīng)2，思考實(shí)驗(yàn)室的NaOH應(yīng)該怎樣保存？引導(dǎo)：利用NaOH的吸水性、與CO2反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行思考。學(xué)生思考，回答；教師點(diǎn)評(píng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！驹偎伎肌縜、“生石灰”可以作干燥劑的原因？b、用石灰漿粉刷墻壁，墻壁會(huì)“出汗”？墻干后會(huì)變的無比堅(jiān)硬？學(xué)生思考，回答；教師點(diǎn)評(píng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生勤于思考的能力。【質(zhì)疑】為什么不同的酸（堿）具有相同的化學(xué)性質(zhì)？不妨看一下下面的導(dǎo)電性試驗(yàn)。二、HCl與H2SO4、NaOH與Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)相同的原因【實(shí)驗(yàn)】【講述】通過實(shí)驗(yàn)和進(jìn)一步的證明，發(fā)現(xiàn)HCl、H2SO4兩種不同的酸在溶液中會(huì)自動(dòng)解離，都會(huì)有氫離子產(chǎn)生；而NaOH、Ca(OH)2兩種不同的堿在溶液中都會(huì)解離出氫氧根離子。即就是：酸就有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎加袣潆x子；堿就有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎加袣溲醺x子。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課，你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題1常見的酸和堿（第2課時(shí)）一、常見的堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3—H2O1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)：可以與酸堿指示劑作用；可以與非金屬氧化物反應(yīng)二、HCl與H2SO4、NaOH與Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)相同的原因酸都有氫離子；堿都有氫氧根離子。第十單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題2酸堿的中和反應(yīng)教學(xué)目的:1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)；2、了解酸堿性對(duì)于生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用；3、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的意義；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)；會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；中和反應(yīng)的探究過程；突破：通過舉例、對(duì)比總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)，從而學(xué)會(huì)判斷中和反應(yīng)。學(xué)情分析前面學(xué)習(xí)過酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，知道酸和堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但沒有定義是什么反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。通過舉例、對(duì)比總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)，從而學(xué)會(huì)判斷中和反應(yīng)。教法學(xué)法對(duì)比法、歸納法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)】酸、堿的化學(xué)性質(zhì)？【活動(dòng)探究10-8】在在盛有5毫升的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，觀察顏色的變化。再滴加稀鹽酸，直到顏色恰好變成無色為止。學(xué)生根據(jù)酸堿指示劑變色的特性，回答：無色酚酞先變紅，最后還是無色?！举|(zhì)疑】有氫氧化鈉時(shí)酚酞才變紅，最終無色酚酞沒有變紅，說明有沒有氫氧化鈉呢？學(xué)生回答：沒有【再問】本來是5毫升的氫氧化鈉，滴加稀鹽酸后，為什么就沒有氫氧化鈉了？學(xué)生回答：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了。【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題，再引發(fā)學(xué)生思考。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【板書】NaOH+HCl====NaCl+H2O再如：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O對(duì)比：堿+酸=====鹽+水（注意引導(dǎo)：像NaCl、CaCl2、Na2SO4這樣有金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽）【設(shè)計(jì)意圖】通過舉例、對(duì)比，得出中和反應(yīng)的定義、特點(diǎn)。一、酸堿中和反應(yīng)1、定義：堿+酸=====鹽+水判斷下列反應(yīng)是否是中和反應(yīng)：【學(xué)情預(yù)設(shè)】對(duì)于中和反應(yīng)的判斷，學(xué)生容易忽視“反應(yīng)物是酸和堿”。CaCO3+HCl=====NaOH+CO2====【設(shè)計(jì)意圖】鞏固中和反應(yīng)的定義?！举|(zhì)疑】判斷反應(yīng)是否是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？學(xué)生思考，回答：反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水?！究偨Y(jié)】中和反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。【講解】NaOH在水中會(huì)自動(dòng)解離出鈉離子、氫氧根離子，HCl在水中會(huì)自動(dòng)解離出氫離子和氯離子，NaCl在水中會(huì)自動(dòng)解離出鈉離子、氯離子。NaOH+HCl====NaCl+H2O（手寫）即就是：H++OH-====H2O2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-====H2O3、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用【自主學(xué)習(xí)】課本61頁思考：酸堿中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療、生活中都有哪些用途？學(xué)生閱讀課本，回答：農(nóng)業(yè)：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如：加熟石灰改良酸性土壤工業(yè)：處理污水。如：用熟石灰處理硫酸廠產(chǎn)生的廢硫酸。醫(yī)療：中和胃液總的胃酸。生活：蚊蟲叮咬，產(chǎn)生蟻酸，涂抹堿性物質(zhì)（肥皂水、牙膏）緩解痛癢?！驹O(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力?！具^渡】前面學(xué)習(xí)過知道，利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。但是在生活、生產(chǎn)中，有時(shí)僅知道溶液的酸堿性還是不夠的，還需要知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度即酸堿度。那怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？【講述】溶液的酸堿度常用PH來表示，PH的范圍是0—14二、酸堿度1、定義：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度2、表示：PH值課本圖10-17注意：此圖有誤，需修改。（學(xué)情預(yù)設(shè)：利用比色表，引導(dǎo)學(xué)生數(shù)值離中性越遠(yuǎn)，酸性越弱、堿性越強(qiáng)。）分析上圖得出：PH〈7：溶液顯酸性；PH值越小，酸性越強(qiáng)。PH==7：溶液顯中性；PH〉7：溶液顯堿性；PH值越大，堿性越強(qiáng)?！九袛唷?、PH=4，PH=9，溶液分別是酸性還是堿性的？2、PH=3、PH=4的兩種酸性溶液，誰的酸性更強(qiáng)？3、PH=9、PH=12的兩種堿性溶液，誰的堿性更強(qiáng)？學(xué)生思考，回答，教師點(diǎn)評(píng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)?！舅伎肌坷肞H試紙測(cè)得的PH值，是整數(shù)還是小數(shù)？學(xué)生思考，回答：是整數(shù)。教師補(bǔ)充：利用酸度計(jì)可以更精確的測(cè)出溶液的酸堿度，但是測(cè)的PH值卻是有小數(shù)的?！局v述】了解溶液的酸堿性，對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。在化工生產(chǎn)中，農(nóng)作物必須在一定PH的溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH=7或接近7的土壤中生長；正常雨水的PH～5.6，PH〈5.6的雨水叫做酸雨，健康人體的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，胃液的PH在0.9—1.5，否則會(huì)帶來疾病。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)”部分課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題2酸堿的中和反應(yīng)一、酸堿中和反應(yīng)1、定義：堿+酸=====鹽+水NaOH+HCl====NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-====H2O3、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用二、酸堿度1、定義：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度2、表示：PH值PH〈7：溶液顯酸性；PH值越小，酸性越強(qiáng)。PH==7：溶液顯中性；PH〉7：溶液顯堿性；PH值越大，堿性越強(qiáng)。第十一單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題1生活中常見的鹽教學(xué)目的:1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：酸、堿、鹽的反應(yīng)---復(fù)分解反應(yīng)；碳酸根離子的檢驗(yàn)；歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件；突破：首先通過自主學(xué)習(xí)知道常見鹽的物理性質(zhì)及用途；再通過分析一些實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式，尋找共同點(diǎn)進(jìn)而得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，最后通過練習(xí)進(jìn)行知識(shí)的鞏固。學(xué)情分析通過學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)，學(xué)生對(duì)于鹽有一定的認(rèn)識(shí)，基本能區(qū)分酸、堿、鹽；對(duì)于一些常見鹽的物理性質(zhì)、用途，需要學(xué)生自主學(xué)習(xí)，教師再正確引導(dǎo)，才能最終掌握；通過認(rèn)識(shí)常見鹽的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，最終知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教法學(xué)法自主學(xué)習(xí)法、對(duì)比法、歸納法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【復(fù)習(xí)】指出下列物質(zhì)中哪些是酸？哪些是堿？哪些是鹽？H2O、NaOH、Ca(OH)2、H2SO4、H2CO3、NaCO3、K2SO4學(xué)生思考，回答。教師引導(dǎo)學(xué)生分析酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)：酸：H++酸根離子堿：OH-+金屬離子鹽：金屬離子+酸根離子【設(shè)計(jì)意圖】鞏固舊知，為學(xué)習(xí)新知奠定基礎(chǔ)?！局v述】這節(jié)課我們就系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)鹽的知識(shí)。二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘一、常見的鹽【學(xué)情預(yù)設(shè)】學(xué)生容易將“鹽”看作“食鹽”，是錯(cuò)誤觀點(diǎn)，注意糾正。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaCl、NaHCO3、CaCO3【講述】我們主要學(xué)習(xí)Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3這四種鹽。【自主學(xué)習(xí)】課本72頁相關(guān)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名顏色、狀態(tài)溶解性+HCl+Ca(OH)2用途【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力?！緦?duì)比】上述兩個(gè)化學(xué)方程式，有什么共同點(diǎn)？學(xué)生思考，回答。教師引導(dǎo)：反應(yīng)物都有酸，都生成二氧化碳和水，即CO32—、HCO3—遇酸（H+）會(huì)產(chǎn)生CO2?！举|(zhì)疑】CO32—、HCO3—、酸（H+）能否共存？學(xué)生思考，回答：不能。【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生積極思考、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。教師從物質(zhì)的成分角度分析，發(fā)現(xiàn)它們都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。【設(shè)計(jì)意圖】通過對(duì)比，得出復(fù)分解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生容易接受。二、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD-----AD+CB【判斷】下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)：a、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)b、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)?！举|(zhì)疑】是不是所有的化合物都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？當(dāng)然不是，復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生是需要一定條件的。【對(duì)比】上述復(fù)分解反應(yīng)，有什么共同點(diǎn)。（此處需手寫）【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：兩種化合物交換成分生成物：有氣體或沉淀或水【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比方法得出結(jié)論的能力。【判斷】下列反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的是（）【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)鞏固知識(shí)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練，約13分鐘練習(xí)冊(cè)“課堂達(dá)標(biāo)”部分四、總結(jié)提高，約3分鐘通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、作業(yè)，約1分鐘練習(xí)冊(cè)“課后作業(yè)部分”課后反思：【板書設(shè)計(jì)】：課題1生活中常見的鹽一、常見的鹽鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaCl、NaHCO3、CaCO3二、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD-----AD+CB第十一單元第1課時(shí)課型：探究備課教師：宋付琳上課教師：課題：課題2化學(xué)肥料教學(xué)目的:1、了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用；2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響；3、學(xué)會(huì)利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。重點(diǎn)：難點(diǎn)：關(guān)鍵：能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥；歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法；突破：從元素種類上，尤其是從各種化肥具有的特殊作用，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氮肥、磷肥、鉀肥；在通過三大類化肥外觀、溶解性的不同、與熟石灰的反應(yīng)方面初步學(xué)會(huì)鑒別化肥。學(xué)情分析對(duì)于化肥，就是學(xué)生身邊的物質(zhì)，學(xué)生較為熟悉，有一定的基礎(chǔ)，教師再正確的引導(dǎo)分析，學(xué)生基本可以掌握本節(jié)課知識(shí)。教法學(xué)法自主學(xué)習(xí)方法、歸納對(duì)比法步驟：師生雙邊活動(dòng)二次備課一、情景引入，約3分鐘【講述】植物生長和人類一樣都需要營養(yǎng)，但是土壤提供的養(yǎng)分是有限的，需要施肥補(bǔ)充。最初人類使用的肥料是農(nóng)家肥：營養(yǎng)種類齊全、不會(huì)改變土壤的結(jié)構(gòu)、肥效長但是起效慢，因此現(xiàn)在改施化學(xué)肥料即化肥。（板書課題）二、學(xué)導(dǎo)并舉、約20分鐘【講述】農(nóng)作物所必須的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg，其中N、P、K需要量較大，因此，氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。一、化肥【自主學(xué)習(xí)】課本80頁分類舉例主要作