廣東省燕博園2024屆高三下學(xué)期3月綜合能力測試（CAT聯(lián)考）化學(xué)試題附參考答案（解析）

屆高三年級綜合能力測試化學(xué)參考答案1.【答案】C【命題透析】本題以中國繪畫為情境，考查物質(zhì)組成，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】該題不難，但解答時(shí)注意關(guān)鍵詞“古代繪畫工具”“指定部件”“植物纖維”。古代毛筆筆頭均為動(dòng)物毛發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；墨成分為單質(zhì)碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；宣紙一種書法用紙，由植物纖維素制得，C項(xiàng)正確；硯臺種類較多，有硅酸鹽、玉石等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【命題透析】本題以時(shí)下熱點(diǎn)為情境，考查物質(zhì)性質(zhì)、成分等，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】合金硬度高于組成其任一金屬的硬度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2→CH3OH，碳元素化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；聚四氟乙烯單體是四氟乙烯，其聚合物中無碳碳不飽和鍵，不能使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；芯片是晶體硅，屬于硅單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】A【命題透析】本題綠水青山就是金山銀山以為素材，考查環(huán)境保護(hù)措施，意在考查考生分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】秸稈焚燒會(huì)導(dǎo)致局部大氣污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤；集中供暖，有利于集中對排放氣體進(jìn)行治理，B項(xiàng)周期；新能源汽車能能減少尾氣污染，C項(xiàng)正確；火力發(fā)電為燃煤發(fā)電，對尾氣進(jìn)行處理，有利于環(huán)境，D項(xiàng)正確。4.【答案】D【命題透析】本題以實(shí)驗(yàn)為素材，考查儀器選取與應(yīng)用，意在考查考生理解與辨析能力、探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】A項(xiàng)，膠頭滴管，應(yīng)用于定容滴加蒸餾水；B項(xiàng)，燒杯用于稀釋溶解硫酸；C項(xiàng)，容量瓶是一定物質(zhì)的量溶液配制的核心儀器；D項(xiàng)，電子天平用來稱量固體藥品，而溶液稀釋配制其他溶液不需要涉及固體藥品的稱量。5.【答案】A【命題透析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)變化，意在考查考生分析與推測能力、探究與創(chuàng)新能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】焰色試驗(yàn)的焰色是電子躍遷的現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，裂化石油氣中含烯烴，能被酸性KMnO4溶液氧化；C項(xiàng)，Na2O2溶液中存在NaOH、H2O2，前者使酚酞變紅，后者使變紅的酚酞氧化；D項(xiàng)，白色變?yōu)樗{(lán)色的原因是CuSO4→CuSO4·5H2O。6.【答案】C【命題透析】本題以勞動(dòng)為情境，考查物質(zhì)性質(zhì)與用途，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】煉鋼時(shí)，吹入的O2可將生鐵中過多的C、Si、P等元素氧化而除去，A項(xiàng)正確；乙醇具有還原性，使檢測儀中的氧化性物質(zhì)被還原，B項(xiàng)正確；混凝土的利用與水泥顯堿性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的強(qiáng)氧化性決定了其作為消毒液的作用，D項(xiàng)正確。7.【答案】D【命題透析】本題以中醫(yī)文化為情境，考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】該化合物的羥基為酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物因醚鍵的存在，破壞了其對稱性，故無等效氫，則核磁共振氫譜中有8組峰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該化合物含2mol酚羥基，則能與2molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8.【答案】B【命題透析】本題以新情景電池為素材，考查原電池原理，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】Zn為負(fù)極，故圖中箭頭為電子運(yùn)動(dòng)方向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為O2得電子轉(zhuǎn)化為OH-的還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由正極產(chǎn)生OH-，負(fù)極消耗OH-可知交換膜為OH-交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“鋅空氣電池體系中使用海水替代去離子水，減少了與淡水資源的競爭”，說明海水基鋅空氣電池成本低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】A【命題透析】本題以價(jià)類二維圖為素材，考查N、S元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】乙為NH3，在空氣中燃燒生成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在氧氣中燃燒生成NO，NO與O2轉(zhuǎn)化為NO2，NO2溶解于水生成硝酸，B項(xiàng)正確；己為硝酸，濃硝酸可檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2SO3在空氣中氧化生成H2SO4，D項(xiàng)正確。10.【答案】B【命題透析】本題以陌生物質(zhì)及反應(yīng)為素材，考查物質(zhì)分子構(gòu)型和阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。【思路點(diǎn)撥】H2O和H2S均為V形結(jié)構(gòu)，且中心原子均有2對孤電子對，但電負(fù)性O(shè)＞S，則H2O中成鍵電子對更靠近中心原子，排斥力大，故前者鍵角大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)SOCl2分子含3個(gè)σ鍵，n(SOCl2)=11.9g/119g·mol-1=0.1mol，則含0.3molσ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；HCl溶液中主要成分是水，其中含H原子大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】B【命題透析】本題以科學(xué)研究為情境，考查物質(zhì)制備及反應(yīng)機(jī)理，意在考查考生分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】由反應(yīng)機(jī)理可知，CeO2-x是該尿素合成機(jī)理中的催化劑，A項(xiàng)正確；由能壘變化圖可知，N2、CO2在CeO2-x表面上的吸附，能量降低，是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對照兩個(gè)圖可知，步驟V的活化能最大，是該反應(yīng)機(jī)理的決速步驟，C項(xiàng)正確；分析該機(jī)理，反應(yīng)物為N2、CO2、H+，生成物H2NCONH2，N元素被還原，故為該光催化反應(yīng)的正極，反應(yīng)式為N2+CO2+6e-+6H+=H2NCONH2+H2O，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【命題透析】本題以Fe(OH)2制備為情境素材，考查實(shí)驗(yàn)裝置原理及操作，考查鐵及其化合物性質(zhì)，意在考查考生探究與創(chuàng)新能力、理解與辨析能力、分析與推測能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)開始先制備H2，排出裝置體系中的空氣，同時(shí)制備FeSO4，A項(xiàng)正確；關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，甲中稀硫酸與Fe繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生的H2使甲中氣壓升高，將其中的溶液壓入乙中，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，關(guān)閉止水夾b，F(xiàn)e(OH)2處于還原氛圍中，不易被氧化，C項(xiàng)正確誤；稀硝酸具有氧化性，與Fe反應(yīng)生成Fe3+，甲中的稀硫酸不能用稀硝酸代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】A【命題透析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】碳酸、硅酸均為最高價(jià)氧化物水合物，H2CO3+SiO32-→H2SiO3，則酸性H2CO3＞H2SiO3，根本原因是C的非金屬性比Si強(qiáng)，A項(xiàng)正確；鐵棒、銅棒、Na2SO4溶液、導(dǎo)線、電流計(jì)過程的裝置中，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則陳述I和陳述II無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水、硝酸保存于棕色試劑瓶是因其中HClO、HNO3對光不穩(wěn)定，故陳述I和陳述II無因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制Fe2(SO4)3溶液，為抑制水解，在溶液中加入少量稀硫酸大，但不能加鐵粉，陳述I錯(cuò)誤。14.【答案】B【命題透析】本題以化學(xué)史為情境，考查元素的位構(gòu)性及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。【思路點(diǎn)撥】“基態(tài)Y的價(jià)電子排布中有4個(gè)單電子”，該單電子所在能級為3d，則X、Y為第四周期，由X的最高能層原子軌道形狀和電子數(shù)可知，X為K，由單電子數(shù)可知Y為Fe；根據(jù)四種元素原子的電子數(shù)計(jì)算：58=19+26+x+x+1，則x=6，故Z為C，M為N。非金屬的第一電離能一般比金屬大，則第一電離能：N＞C＞Fe＞K，A項(xiàng)正確；化合物為K3[Fe(CN)6]，則含離子鍵、碳氮極性鍵、配位鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2-的中心原子價(jià)電子對數(shù)為(5+1)/2=3對，故VSEPR模型名稱為三角形，C項(xiàng)正確；K3[Fe(CN)6]與Fe2+生成藍(lán)色沉淀KFe2[Fe(CN)6]，D項(xiàng)正確。15.【答案】B【命題透析】本題以碳達(dá)峰、碳中和為情境，考查化學(xué)平衡，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】由反應(yīng)i可知，?H1＜0，故隨溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低，即甲醇的選擇性減小，故曲線I為甲醇選擇性，曲線II為CO2平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇選擇性卻降低，則說明溫度高時(shí)，以反應(yīng)ii為主，故反應(yīng)ii的?H2＞0，B項(xiàng)正確；由圖中6個(gè)點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，a、b點(diǎn)溫度為483K，甲醇產(chǎn)量為1mol×83%×14.1%=0.117mol；c、d點(diǎn)溫度為530K，甲醇產(chǎn)量為1mol×72%×18%=0.1296mol；e、f點(diǎn)溫度為560K，甲醇產(chǎn)量為1mol×49%×24%=0.1176mol，故溫度為530K時(shí)為最佳溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變化學(xué)平衡，不能改變轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.【答案】D【命題透析】本題以氫能源為情境，考查電解理論，意在考查考生分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解總反應(yīng)：CO(NH2)2+6H++6OH-=CO2↑+N2↑+3H2↑+5H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過陰陽離子交換膜位置及電解池中陽離子和陰離子的移動(dòng)方向可知，陽極產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入雙極膜內(nèi)，陰極產(chǎn)生的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入雙極膜內(nèi)，故雙極膜內(nèi)的反應(yīng)為：H++OH-=H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故有6molH+穿過陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極室中CO(NH2)2被氧化生成N2，起到了消耗尿素的作用，D項(xiàng)正確。17.【答案】（1）AB（2分）（2）SO32-（2分）（3）BaSO3+2H+==Ba2++H2SO3，平衡常數(shù)K=c(Ba2+)·c(H2SO3)/c2(H+)=c(Ba2+)·c(H2SO3)·c(SO32-)/c2(H+)·c(SO32-)=Ksp(BaSO3)/Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)=338，平衡常數(shù)較大，沉淀不是BaSO3（2分，平衡常數(shù)1分，分析1分）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O==3BaSO4+2NO↑+4H+（2分）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：將性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液換為BaCl2溶液，觀察是否生成白色沉淀；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：過濾，取白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若生成氣體，將氣體通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色（2分，答出1個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)即可）（4）乙（1分）Na2S2O3酸性條件下不穩(wěn)定（2分）（5）冷凍食物、金屬防腐（1分，寫出1個(gè)即可）【命題透析】本題以二氧化硫及硫的化合物為素材，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力，知識獲取能力、實(shí)踐操作能力、思維認(rèn)知能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。【思路點(diǎn)撥】（1）裝置A、B均為分液漏斗，活塞關(guān)閉時(shí)，SO2只能從導(dǎo)氣管中逸出，A項(xiàng)、B項(xiàng)裝置合理；C項(xiàng)裝置為長頸漏斗，加液后，導(dǎo)致部分SO2從漏斗中逸出，不合理；D項(xiàng)裝置含酒精燈加熱，濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)無需加熱，且廣口瓶不能用于加熱，不合理。（2）pH=7，則c(H+)=10-7mol/L，Ka1(H2SO3)=c(HSO3-)·c(H+)/c(H2SO3)=1.54×10-2，則c(HSO3-)/c(H2SO3)=1.54×105；Ka2(H2SO3)=c(SO32-)·c(H+)/c(HSO3-)=1.02×10-7，則c(SO32-)/c(HSO3-)=1.02，故c(SO32-)＞c(HSO3-)＞＞c(H2SO3)，含硫物種物質(zhì)的量濃度最大的是SO32-。（3）BaSO3+2H+==Ba2++H2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Ba2+)·c(H2SO3)/c2(H+)=c(Ba2+)·c(H2SO3)·c(SO32-)/c2(H+)·c(SO32-)=Ksp(BaSO3)/Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)=338，平衡常數(shù)較大，反應(yīng)正向移動(dòng)，故沉淀不是BaSO3。Ba(NO3)3溶液中通入SO2后，溶液為酸性環(huán)境，+4價(jià)硫被氧化為+6價(jià)硫，離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O==3BaSO4+2NO↑+4H+。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：將性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的Ba(NO3)2溶液換為BaCl2溶液，觀察是否生成白色沉淀；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：過濾，取白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若生成氣體，將氣體通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色。（4）通入SO2，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，c(OH-)逐漸減小，即-lgc(OH-)逐漸增大，則甲為-lgc(OH-)的變化規(guī)律，乙為生成Na2S2O3的量的變化規(guī)律。Na2S2O3酸性條件下不穩(wěn)定，分解生成S和SO2，故Q點(diǎn)后Na2S2O3的量逐漸減小。（5）冷凍食物、金屬防腐均為生活中減慢化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用。18.【答案】（1）溶解ZnO、Fe2O3，生成Zn2+、Fe3+（1分）（2）Bi2O3+SO42-+2H+==(BiO)2SO4+H2O（2分）（3）10-21（2分）＞（1分）（4）有機(jī)相1含P204煤油和In元素，有機(jī)相2為P204煤油（1分）2In3++3Zn==2In+3Zn2+（2分）（5）面上（1分）（2分）（6）分子（1分）正四面體（1分）【命題透析】本題以生產(chǎn)為素材，考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，意在考查考生理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）“酸浸1”的浸取液“除鐵”及“濃縮、結(jié)晶”得到ZnSO4·7H2O可知，“酸浸1”的目的是稀硫酸溶解ZnO、Fe2O3，反應(yīng)生成Zn2+、Fe3+。（2）“酸浸2”是Bi2O3在酸性條件下生成(BiO)2SO4，離子方程式是Bi2O3+SO42-+2H+==(BiO)2SO4+H2O。（3）由“已知”可知，溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為c(Fe3+)沉淀完全，此時(shí)pH≥3，c(OH-)≥10-11mol/L時(shí)，二者均取最小時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-5mol/L×(10-11mol/L)3=10-38。除鐵時(shí)，不能除去Zn2+，則pH＜6，則計(jì)算Ksp[Zn(OH)2]=0.1mol/L×(10-8mol/L)2=10-17，故=10-21。“濃縮、結(jié)晶”得ZnSO4·7H2O后的濾液溶質(zhì)主要為ZnSO4，還有少量過量的H2SO4，由電荷守恒可知，溶液中存在：c(H+)+2c(Zn2+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(SO42-)＞c(Zn2+)。（4）“有機(jī)相1”在“反萃取”前，故有機(jī)相1除P204煤油外，還有萃取的In元素，而“有機(jī)相2”為鹽酸“反萃取”后，則“有機(jī)相2”主要是P204煤油。水相中In元素為In3+，反應(yīng)的離子方程式是2In3++3Zn==2In+3Zn2+。（5）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，由該合金為In5CoLa可知，In位于晶胞的面上，La位于頂點(diǎn)，Co位于棱上。1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=g=g，1個(gè)晶胞的體積V=a2cpm3=a2c×10-30cm3，則該合金晶體的密度d=，則阿伏加德羅常數(shù)NA=。（6）由GeCl4的熔沸點(diǎn)及溶解性可知其為分子晶體。Ge與C均為IVA，GeCl4與CCl4為等電子體，GeCl4為正四面體。19.【答案】（1）①3s23p63d6（1分）②6（1分）（2）0.8（2分）（2分）（3）①HCHO+O2CO2+H2O（2分）②BC（2分）（4）①1.00（2分）②0.8（2分）【命題透析】本題以碳的化合物為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生分析與推測能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）①Fe為26號元素，F(xiàn)e2+核外為24個(gè)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則其最外層電子排布式是3s23p63d6。②由化學(xué)方程式可知X為，則其中含6個(gè)配位鍵，即1mol含6mol配位鍵。（2）CO2、H2轉(zhuǎn)化率相等，則充入的CO2、H2的物質(zhì)的量之比為1:1，采用三段式計(jì)算：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)始態(tài)/molaa00轉(zhuǎn)化/mol0.6a0.6a0.6a0.6a平衡/mol0.4a0.4a0.6a0.6ax(CO2)=x(H2)=，x(CO)=x(H2O)=，平衡時(shí)：v正=v逆，即k正x(CO2)·x(H2)=k逆x(CO)·x(H2O)，故k正=20mol/(L·s)，v正=k正x(CO2)·x(H2)=0.8mol/(L·s)。壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp====。（3）①反應(yīng)物為HCHO、O2，生成物為CO2、H2O，則化學(xué)方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。②催化劑不能改變化學(xué)平衡，則不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑通過改變反應(yīng)歷程，即降低反應(yīng)的活化能，達(dá)到提高化學(xué)反應(yīng)速率的目的，B項(xiàng)正確；納米材料的表面積大，吸附作用好，催化效果好，C項(xiàng)正確。（4）①CH3OH(g)的時(shí)空收率為0.9mol·(mg-Rh)-1·h-1，則單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.9mol·(mg-Rh)-1·h-1×0.8(mg-Rh)-1=0.72mol·h-1，故由反應(yīng)ii可知單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO為0.72mol·h-1，H2為1.44mol·h-1；設(shè)反應(yīng)i單位時(shí)間內(nèi)消耗的H2為xmol·h-1，則v(H2)=(1.44mol·h-1+xmol·h-1)/2L=1.68mol·L-1·h-1，故x=1.92，故反應(yīng)i單位時(shí)間內(nèi)生成的HOCH2CH2OH(g)為0.64mol·h-1，消耗的CO為1.92÷3×2=1.28mol·h-1，反應(yīng)速率v(CO)=(1.28mol·h-1+0.72mol·h-1)/2.0L=1.00mol·L-1·h-1。②由①中分析可知，反應(yīng)i單位時(shí)間內(nèi)生成的HOCH2CH2OH(g)為0.64mol·h-1，則其時(shí)空收率為0.64mol·h-1/0.8mg-Rh=0.8mol·(mg-Rh)-1·h-1。20.【答案】（1）